22知识讲解—钠铜(基础).docx
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高考总复习【考纲要求】1. 掌握钠单质及N^O、Na2O2^ NaOH、Na2CO3> NaHCO?等重要化合物的性质及其转化，了解它们的主 要用途2. 了解铜及其重要化合物的性质3. 了解焰色反应及碱金属元素的性质递变规律4. 了解金属冶炼的方法5. 了解常见金属的活动顺序及其应用1. 钠及其重要化合物2. 铜及其重要化合物【考点梳理】 考点一、金属常识1. 存在自然界中，金属大多数以化合态存在，地壳中金属元素含量居第一位的是铝2. 物理通性金属单质一般具有良好的导电性、导热性、延展性通常悄况下，除Hg外，其余金属单质都是固态， 有金属光泽，不透明3. 原子结构与在周期表中的位置金属元素处于元素周期表的左边和中间，属于主族元素和过渡元素金属原子最外层电子数一般小于4,易 失去电子，显还原性4・合金（1） 概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质2） 性能：硕度比单一金属大；熔点比单一金属低；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成分考点二、常见金属的活动顺序 金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbHCu Fe2+ Hg AgPt Au单质还原性还原性由强到弱：K >Ca>Na>Mg>Al> 阳离子氧化性氧化性由弱到强：K+ 考点四、钠及其化合物1、钠单质⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小（比水大）较小（比水小）较低（用酒精灯加热，很 快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质：强还原性（Na—e= Na+）① 钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2 = 2Na2O（变暗）；2Na +02 ^^Na2O2（淡黄色固体）B：与氯气：2Na+Cl2 =^2NaCl（白烟）C：与 S： 2Na+S J01：Na2S要点诠释：钠在露置于空气中的变化过程：Na 2 > Na2O-*NaOH-*NaOH（aq）—^-^Na2CO3 ・ 10H2O > Na2CO3现象：银口色一变暗一口色固体一溶液一口色块状一口色粉末②钠与水的反应（水中先滴入酚臥）2Na+2H2O=2NaOH+H2 t现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔熔化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热1响发出唯唯的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③ 钠与酸的反应：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应吋，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应；而不能认为是钠 先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na+2HCl==2NaCl+H2 t , 离子方程式是：2Na+2H+==2Na++H2仁④ 钠与盐溶液的反应：先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应2Na+2H2O==2NaOH+H2 t :CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 I 4-Na2SO4o总反应方程式为：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2 I +H2 t +Na2S04o⑤ Na可与某些有机物反应：2CH3COOH4-2Na-*2CH3COONa+H2 t ；2CH3CH2OH+2Na-> 2CH3CH2ONa+H2 t ；2C6H5OH+2Na—2C6H5ONa+H2 t ；⑶钠的保存和取用要点诠释：由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水钠通常保存在煤油中，原因是①钠极 易与空气中的02、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部钠不能保存在汽油、CC14中，因汽油易挥发，CC14的密度比钠的密度大，起不到隔离02和电0的作用 ⑷钠的存放和取用収用时一般先用银子把钠从煤油中夹出來，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块 再做有关实验。 ⑸钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl；② 钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③ 在电光源上，用钠制高压钠灯2、钠的重要化合物(1)血0、NS 和 NaOH名称和化学式氧化钠(Na?)过氧化钠(Na2O2)氢氧化钠(NaOH)颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体碱性氧化物离子化合物过氧化物 离子化合物碱离子化合物电子式Na+ [ ： 0 ： J2* Na+■ ■Na+ [ ： 0 ： 0 ： ]2 Na+■ ■ ■ ■氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键、非极性键离子键、极性键1稳定性不稳定比Na?稳定稳定［与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t不反应与酸反应NaQ+2HCl=2NaCl+H7OAr2Na2O2+4HCI = 4NaCl+O2 t +2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O与酸酹反应N a2O+CC)2=N a?C032Na2O2+2CO2=2Na2CO3+C)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂要点诠释:Na2O2的强氧化性：能氧化S02> FeCb> H2S> Na2SO3^,因其强氧化性而使品红溶液褪色。 (2)Na2CO3 和 NaHCO.3名称和化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCCh）1俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末白色晶体1水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度小）热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3 △ Na.CCh+CO j +H.O与酸反应CO32_+H+=HCO3_HCO3_+H+=H2O+CO2 tHCO3_+H+=CO2 t +H201与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 1 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +Na2CO3+2H2O1与某些盐反应BaC12+Na2CO3=BaCO3 \ +2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 f与co2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应相互转化CO HC1N32C3 A；NaOH NaHC3［制法2NaOH+CO2=N^CCh+HhONaOH+CO2=NaHCO3鉴别加酸产生co2加BaCl2或CaCl2溶液有白色沉淀加酸产生C02较Na2CO3快加BaCb或CaCl2溶液无白色沉淀:用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多要点诠释：碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32"=HCO3"； HCXV+H*二H2O+CO2仁 现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。 若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32_ = H2O+CO2 t o现象：立即出现气泡常用来相互鉴别）3、碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（Li）钠(Na)钾（K）御(Rb)艳(Cs)原子序数311193755，结构原子结构示意图或1或］@102881////八\\ P川II门\\\\\伍)28181881//////电子式Li・Na・K・Rb・Cs・主要化合价+ 1相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增：Li 2） 碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同，其产物亦不同锂燃烧只能生成氧化锂（Li? 钠燃烧生成Na2O2,钾、辛如、辛色等燃烧时主要生成超氧化物，即KO?、RbO2、CsO2o（3） 碱金属中，随原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度0.862 g・cm「3反比钠的0.971 g・cm" 小4） 一般來说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定（如HNOs不稳定，硝酸盐也不稳定，受热易分解），碳酸 不稳定，但其对应的钠盐（Na2CO3）。
