高中化学1.3 化学反应热计算 人教版选修41.3.2.ppt

反应热计算习题课反应热计算习题课【例【例1 1】】    在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ【例2】  葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(S)＋6O2(G)＝ 6CO2(G)＋6H2O(L)； ΔH=－2 800 KJ／MOL葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算 100 G葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量 【解】  根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180g·mol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量巩固练习巩固练习 1 1．．1 1 g g炭炭与与适适量量水水蒸蒸气气反反应应生生成成一一氧氧化化碳碳和和氢氢气气，，需需吸吸收收10.94 10.94 kJkJ的的热热量量，，相相应应的的热热化化学学方方程式为程式为 ( ( CDCD ) )A A．．C+HC+H2 2O=CO+HO=CO+H2 2 ΔΔH=+10.9 kJ/ molH=+10.9 kJ/ molB B．．C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g) (g) ΔΔH=+10.94 kJ/ mol H=+10.94 kJ/ mol C C．．C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g) (g) ΔΔH=+131.28 kJ/ molH=+131.28 kJ/ molD D．．1/2C(s)+ 1/2H1/2C(s)+ 1/2H2 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2HO(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2 2(g ) (g ) ΔΔH=+65.64 kJ/ molH=+65.64 kJ/ mol2 2．．已已知知1 1molmol白白磷磷转转化化成成1 1molmol红红磷磷，，放放出出18.39 18.39 kJkJ热热量量，，又又知知：：P P4 4( (白白，，s s) )+5O+5O2 2 = = 2P2P2 2O O5 5( (s s) ) ΔΔH H1 1,4P,4P（红，（红，s s））+5O+5O2 2 = 2P= 2P2 2O O5 5 （（s s））ΔΔH H2 2 则则ΔΔH H1 1和和ΔΔH H2 2的关系正确的是的关系正确的是( (B)B) A A．．ΔΔH H1 1＞＞ΔΔH H2 2 B B．．ΔΔH H1 1＜＜ΔΔH H2 2 C C．．ΔΔH H1 1= =ΔΔH H2 2 D D．无法确定．无法确定【解析】【解析】 设设想想P P4 4（（白白））转转化化为为P P（（红红）），，由由题题意意第第一一个个反反应应放放的的热热量量大大于于第第二二个个反反应应，，故故ΔΔH H1 1＜＜ΔΔH H2 2。

3 3、、 今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式：H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) ΔΔH=a kJ/ mol H=a kJ/ mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) ΔΔH=b kJ/ molH=b kJ/ mol2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) ΔΔH=c kJ/ molH=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是关于它们的下列表述正确的是 ( )( ) A A．它们都是吸热反应．它们都是吸热反应 B B．．a a、、b b和和c c均为正值均为正值 C C．．a=b Da=b D．．2b=c2b=c【解析】【解析】 根根据据热热化化学学方方程程式式表表示示方方法法规规定定知知，，氢氢燃燃烧烧放放热热，，其其ΔΔH H应应为为负负值值，，故故A A、、B B错错；；再再据据相相同同物物质质的的反反应应，，聚聚集集状状态态不不同同，，反反应应热热不不同同可可判判断断a a≠≠b b，，C C错错；；第第三三对对相相同同反反应应，，反反应应热热与与可燃物的物质的量成正比可判断可燃物的物质的量成正比可判断2 2b=cb=c。

答案】【答案】D D【解题回顾】【解题回顾】 反应放热则反应放热则ΔHΔH为负值，方程式前的计量数为负值，方程式前的计量数为物质的量，而不是粒子个数为物质的量，而不是粒子个数 4 4、、某某短短跑跑运运动动员员的的体体重重为为72 72 kg,kg,起起跑跑时时能能以以1/71/7s s冲冲出出1 1m m远远能能量量全全部部由由消消耗耗体体内内的的葡葡萄萄糖糖提提供供, ,则则该该运运动员起跑时冲出动员起跑时冲出1 1m m远将消耗多少克葡萄糖远将消耗多少克葡萄糖? ? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C C6 6H H1212O O6 6(s)+6O(s)+6O2 2(g)=6CO(g)=6CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(l)O(l) Δ ΔH=-2804kJ/ molH=-2804kJ/ mol【解析】【解析】 该该 运运 动动 员员 该该 时时 段段 的的 加加 速速 度度 为为a=2S/t2=98m/sa=2S/t2=98m/s2 2, ,故故1/71/7s s时时的的速速度度: :v v1 1=v=v0 0+at=0+98m/s+at=0+98m/s2 2××1/7s=14m/s1/7s=14m/s这这段段时时间间消消耗的能量耗的能量E=1/2mvE=1/2mv１１2 2=7056J=7.056kJ=7056J=7.056kJ，于是，于是 m(Cm(C6 6H H1212O O6 6)=7.056kJ/2804kJ.mol)=7.056kJ/2804kJ.mol-1-1××180g.mol180g.mol- -1 1 =0.45g =0.45g。

答案】【答案】0.450.45g g【解题回顾】【解题回顾】 这是一道理化综合题，注意两科间能量这是一道理化综合题，注意两科间能量的联系 再见再见。