2025届河南省信阳市第一高级中学高考化学一模试卷含解析.doc

2025届河南省信阳市第一高级中学高考化学一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl2、下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+3、化学在生产和生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是( )A．焊接金属时常用溶液做除锈剂B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体4、下列叙述正确的是（ ）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。

X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径：Z>M>YB．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱6、25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是(　　)A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol•L-1B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A． 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−8、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl39、丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有(　　)A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯10、化学与生活密切相关下列说法错误的是（ ）A．“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料11、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO212、必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸 B．盐酸 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液13、NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAC．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NAD．0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NAB．2gH218O中所含中子、电子数目均为NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA15、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为B．中含有的键数量为C．与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D．溶液中含有的阴离子总数大于16、下列仪器不能加热的是(　　)A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。

用此法合成化合物J的路线如下：已知：回答下列问题：（1）F中含有的含氧官能团的名称是______，用系统命名法命名A的名称是______2）B→ C所需试剂和反应条件为___________3）由C生成D的化学反应方程式是__________4）写出G的结构简式_________，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________5）F＋H→J的反应类型是_______F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：_______6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应符合上述条件的X的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_______18、（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备已知：硫醚键易被浓硫酸氧化回答下列问题：（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________D分子中含氧官能团的名称为________________。

2）写出A→C的反应类型： _____________3）F生成G的化学方程式为_______________________________________4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）A．分子式为C10H7O3FSB．分子中有2个手性碳原子C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线19、KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 （墨绿色） （紫红色）已知25℃物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34请回答：（1）下列操作或描述正确的是___A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。

3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）20、S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体可由适量氯气通入熔融的硫磺而得Cl2能将S2Cl2氧化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液已知：回答下列问题1）写出下列反应的化学方程式①制取氯气：________________②SCl2与水反应：___________2）为获得平稳的氯气气流，应_____3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释___。

4）D装置中热水浴（60℃）的作用是________5）指出装置D可能存在的缺点_________21、在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如： 反应Ⅰ（1）已知： 反应Ⅱ 反应Ⅲ①__________（用含b、c的代数式表示）②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）A．升高温度同时增大压强B．继续通入COC．加入高效催化剂D．及时将从反应体系中移走③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反。