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2022年春基础化学试卷B 湖北民族学院2022年春季期末试卷 课 程 根底化学 运用班级 0509501-6,0509509,0509511-13 制卷份数 490 考生姓名 A或B B 卷 命题人 题 号 评 分 阅卷人 试题库 一 二 教研室审核人 三 四 五 单位审核人 六 七 八 九 答题纸数 十 3 合计 班 级 学 号 分数 留意:全部试题答案都必需写在答题卡上 一．选择题(共30分) 〔 〕⒈以下属于SI根本单位的量的名称为 ①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ④ E. ①②③④ 〔 〕⒉在以下溶液的各种组成标度中，不随温度改变而改变的是 ①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤ E. ①②③④ 〔 〕⒊以下几组用半透膜隔开的溶液，在一样温度下水从右向左渗透的是 A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 〔 〕⒋与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点提升、凝固点降低有关的因素为 A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对 〔 〕⒌ 在纯水中，参加一些酸，其溶液的 A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小 C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对 〔 〕⒍在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行的方法是 第 1 页，共 4 页 A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl 〔 〕⒎由一样浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，假设B-的Kb=1.0×10-10，那么此缓冲溶液的pH为 A．4.0 B．5.0 C．7.0 D. 10.0 E．14.0 〔 〕⒏关于胶体和溶液的区分，以下表达中正确的选项是 A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动 D. 溶液与胶体的本质区分在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～101nm。

E. 溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷 〔 〕⒐确定?θ(Zn2+/Zn)=－0.76V，?θ(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，那么电池的标准电动势为 A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V 〔 〕⒑某一电子有以下成套量子数(n、l、m、s )，其中不行能存在的是 A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 E. 1，0，0，1/2 〔 〕⒒H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为 A. 直线形，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化 C. 四面体形，sp3杂化 D. V字形， sp2杂化 E．V字形，不等性sp3杂化 〔 〕⒓确定[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，[Ni(CO)4]的空间构型应为 A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 直线型 D. 八面体 E. 平面正方形 〔 〕⒔[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，那么Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是 A. 4，sp3d2 B. 0，sp3d2 C. 4，d2sp3 D. 0，d2sp3 E. 6，d2sp3 〔 〕⒕下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的选项是 A．-lgT=εbc B．A=εbc C．lgT-1=εbc D．lgT=εbc E．lgT= -εbc 〔 〕⒖在必须条件下用厚度为L的汲取池测定某一溶液的吸光度为A，假设改用厚度为2L的汲取池测定溶液的吸光度，其测定值为 A．A/2 B．2A C．A D．A2 E．A1/2 第 2 页，共 4 页 二．是非题〔对的在括号中填“√”，错的填“×”,共20分〕 1. 〔 〕“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。

2. 〔 〕假设两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等 3. 〔 〕NaAc溶液与HCl溶液起反响，该反响的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数 4. 〔 〕缓冲溶液就是能反抗外来酸碱影响，保持溶液pH肯定不变的溶液 5. 〔 〕当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开 6. 〔 〕增加反响I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，那么电极电位增加 7. 〔 〕s区元素原子的内电子层都是全充溢的 8. 〔 〕一般来说，共价单键是σ键，在共价双键或叁键中只有1个σ键 9. 〔 〕在协作滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1协作 10. 〔 〕吸光度表示物质对光汲取的程度，物质浓度越大，吸光度必须越大 三． 填空题(共20分) 1. 关于Raoult定律所探讨的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液 2. 考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应当用 〔4〕 代替浓度，它的含义是 〔5〕 3. 影响缓冲容量的两个重要因素是〔6〕 和 〔7〕 4. 溶胶胶核的 〔8〕 或胶核外表的分子 〔9〕 可使胶粒带电 5. 在氧化复原反响中，电极电位值愈负的电对，其复原型物质 (10) 电子的倾向愈大，是愈强的 (11) 剂。

6. n = 3，l = 1的原子轨道属〔12〕能级，该能级有〔13〕个简并轨道 7. 依据成键电子来源，共价键可分为 (14) 和 (15) 8. 协作物“硝酸氯·硝基·二〔乙二胺〕合钴〔Ⅲ〕”的化学式是 〔16〕 ，它的外层是 〔17〕 9. 用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 〔18〕 有关 10. 分光光度分析中，偏离Lambert-Beer定律的主要因素有 〔19〕 和 〔20〕 四． 计算题〔30分〕 1. 25℃时B物质〔M=101.00g·mol -1〕的饱和溶液8.00ml重10.00g，将其蒸干后得溶质2.00g求：〔1〕该溶液的质量分数ωB；〔2〕该溶液的质量浓度ρB〔g·L-1〕；〔3〕该溶液的质量摩尔浓度bB〔mol·kg-1〕；〔4〕该溶液的物质的量浓度cB〔mol·L-1〕 〔8分〕 第 3 页，共 4 页 2. 溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的〔苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97〕 〔6分〕 3. 现有(1) 0.10 mol·L-1 HCl溶液，(2) 0.10 mol·L-1 HAc溶液，(3) 0.10 mol·L-1 NaH2PO4 溶液各50 mL，欲配制pH = 7.00的溶液，问需分别参加0.10 mol·L-1 NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲实力最好？ 〔10分〕 4. 将 10.0mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002mol·L-1 KBr溶液混合制备AgBr溶胶。

写出该溶胶的胶团构造，试问下述电解质中哪一种对该AgBr溶胶的聚沉实力最强〔1〕CaCl2；〔2〕Na2SO4；〔3〕MgSO4 〔6分〕 第 4 页，共 4 页 答题卡一．选择题30分二．是非题20分三． 填空题(共20分)1. 〔1〕 〔2〕 〔3〕 2. 〔4〕 〔5〕 3. 〔6〕 〔7〕 4. 〔8〕 〔9〕 5. 〔10〕 〔11〕 6. 〔12〕 〔13〕 7. 〔14〕 〔15〕 8. 〔16〕 〔17〕 9. 〔18〕10. 〔19〕 〔20〕四． 计算题( 30分) 1 ( ) 6 ( ) 11 ( ) 1( ) 6( ) 2 ( ) 7 ( ) 12 ( ) 2( ) 7( )3 ( ) 8 ( ) 13 ( ) 3( ) 8( ) 4 ( ) 9 ( ) 14 ( ) 4( ) 9( ) 5 ( ) 10 ( ) 15 ( ) 5( ) 10( ) 湖北民族学院2022年春季期末试卷根底化学试卷B参考答案一．选择题1 ( B ) 2 ( D ) 3 ( B ) 30分 6 ( D ) 7 ( A ) 8 ( D ) 11 ( E ) 12 ( E ) 13 ( D )二．是非题1( × ) 2( × ) 3( √ ) 20分 6( × )7( × )8( √ ) 三． 填空题(共20分)11. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液〔无先后依次〕 12. 〔4〕活度〔5〕电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 13. 〔6〕总浓度。