浙教版科学九年级上知识点总结（最新编写-修订版）.docx

浙教版科学九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色2、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O ②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O 3、金属氧化物+酸----盐+水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。

2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+ SO2==Na2SO3+H2O4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 加热2、金属与氧气的反应点燃①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO ②铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2===Fe3O4 2、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+H2 SO4===Mg SO4+H2↑ 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

四、有机物的性质点燃1、可燃性点燃①甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 ====CO2+2H2O②酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 ===2CO2+3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4H2O 蓝Fe（银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3 9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na2CO3 七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 八、物质特性1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。

2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴） 3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质4、Na2CO310 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）1.腊制松花皮蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时会有涩昧，可在食用时加调味品去掉涩味，这种调味品最好是（ ）A.酱油 B.食醋 C.菜油 D.食盐 2高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理试剂，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A它是一种氧化物 B.K2Fe04中铁元素的化合价为+3 C.它是一种混合物 D.该物质含有两种金属元素 3.从Ca、Mg、0、H、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式 例:一种难溶性的碱Mg(OH)21)一种金属氧化物__________2)一种可溶性的盐__________第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理 性质不同如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。

二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类二、常见物质的分类：（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 1．纯净物：由 一种物质 组成的物质2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类1．单质：由 一种元素 组成的纯净物如氧气、氮气、铁、硫等 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物o2和o3）1．1单质按性质不同分 金属 和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁2．化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯净物。

如水、硫酸、烧碱、食盐等化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物b．最简单的有机物是甲烷（CH4）2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 1．1 氧化物：由两种元素 组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧” 氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物1．4 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 ∆S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2 （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如： ∆ ∆ 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱如：CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ∆C + 2CuO === 2Cu + CO2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊2）、从孔雀石中冶炼铜。