几种常见的盐第二课时教案.docx

几种常见的盐（第二课时）教案第二课时学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能发生的化学反应3.掌握碳酸根离子的检验方法学习重点：1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能发生的化学反应2.碳酸根离子的检验方法学习难点：复分解反应发生的条件学习过程【课前引入：先写出碳酸钠的化学式，让学生判断在物质的分类上，碳酸钠属于哪一类物质？是酸？是碱？还是盐？（学生回答是盐在生活中这种盐厨房里经常用到，做面条也要用到它，它就是我们常说的白碱为什么叫白碱呢？一、因为它是白色的；二、为什么叫碱？】（用实验试验碳酸钠溶液的酸碱性，发现水溶液呈碱性2. Na2CO3  （1）俗称：苏打、纯碱（ Na2CO3 的水溶液pH大于7）  （2）物理性质：白色固体，易溶于水  （3）化学性质：     ①水溶液显碱性   （体验：结合前面学习内容，让学生结合离子的观点来判断碳酸钠能发生哪些反应？）小结： ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③ Na2CO3+Ca2+/Ba2+=CaCO3↓/BaCO3↓+2Na+   （4）用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

   （5）我国制碱工业的先驱——侯德榜（学生阅读教材76页，了解侯德榜先生对我国制碱工业的贡献）3.NaHCO3   （1）俗称：小苏打   （2）物理性质：白色固体、易溶于水，室温下溶解度比Na2CO3的小   （3）化学性质：    ①2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑  （4）用途：①用于治疗胃酸过多  ②制作糕点4.CaCO3    （体验：碳酸钙的内容让学生自行归纳，然后做出小结：凡是含有碳酸根离子的物质遇到酸均能产生二氧化碳气体）（1）大理石和石灰石的主要成分CaCO3  （2）物理性质：白色固体，难溶于水  （3）化学性质：CaCO3高温CaO+CO2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳）（4）用途：建材；补钙剂（提醒学生：在推导题中，当提到建筑材料首先考虑是碳酸钙）思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，由此，我们能得到什么启发？小结：CO32-的检验加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊三、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

2.类型：①酸+金属氧化物②酸+碱③酸+盐④碱+盐⑤盐+盐3.反应能否发生的条件：反应物要易溶于水（与酸反应的要溶于酸），生成物要有气体、水或沉淀，反应才能发生体验：让学生举例，常见的有水生成的反应有哪些？有气体生成的离子对是哪些？以此来让学生掌握对复分解反应发生的条件更具体化注：常见的沉淀有：CaCO3  BaCO3  BaSO4 AgCl Cu(OH)2   Mg(OH)2  Fe(OH)3本节小结1.几种常见的盐的性质2.碳酸根离子的检验3.复分解反应发生的条件布置作业：1.用思维导图的形式复习本课题的内容2.P78第1、4、5题课后反思    对于本节课接触的三种盐都含有碳酸根离子，具有相似的化学性质，学生还是容易理解的，但对于复分解反应发生的条件就出现较多的问题从学生的作业上看主要由以下两个方面：1.不能判断是否能共存（即能否发生反应）；2.对复分解反应方程式的书写，他们不先去判断能否反应再写，而是无论反不反应都写出方程式因此，下节课的重点是以学生在作业中存在的问题的题目作为范例，讲解后举相应的问题再让学生体验尽量让学生去理解。