2023年九年级化学上册单元知识点总结.doc

九年级化学上册第五-六单元知识要点第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和 说明：①质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化； ②不参与反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参与反映或物质（如气体）有无漏掉2、微观解释：在化学反映前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）宏观：反映物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变3、化学反映前后 ⑴一定不变 ⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变； 微观：分子种类一定变⑶也许改变：分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平； b、注条件； c、标生成物的箭号，左无右有才标 ）3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表白反映物、生成物、反映条件， 氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表达反映物和生成物之间粒子个数比， 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子） 　个水分子。

对气体而言，分子个数比＝化学计量数比＝体积比③各物质间质量比（＝系数×相对分子质量之比）： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息涉及①哪些物质参与反映（反映物）；②通过什么条件反映：③反映后生成了哪些物质（生成物）；④反映物和生成物间的各种粒子的个数比；⑤反映物和生成物间的各物质的质量比；⑥反映前后质量守恒，等等5、运用化学方程式的计算三、化学反映类型1、四种基本反映类型①化合反映：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映②分解反映：由一种反映物生成两种或两种以上其他物质的反映③置换反映：一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映④复分解反映：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反映2、氧化还原反映氧化反映：物质得到氧的反映还原反映：物质失去氧的反映氧化剂：提供氧（即失氧）的物质还原剂：夺取氧（即得氧）的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反映：酸与碱作用生成盐和水的反映（属复分解反映）第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的因素是：碳原子的排列不同CO和CO2的化学性质有很大差异的因素是：分子的构成不同3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.重要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里可以增长轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存数年而不褪色2、可燃性：3、还原性： 应用：冶金工业 现象： 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查）⑴发生装置：(见氧气部分)由反映物状态及反映条件决定：反映物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置反映物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

⑵收集方法：气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法⑴原理：用石灰石和稀盐酸反映： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑵选用和制氢气相同的发生装置 ⑶气体收集方法：向上排空气法⑷验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳高温验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 CaO(生石灰)+CO2↑ 生石灰和水反映可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥剂的反映)四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸⑵与水反映生成碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解====高温⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （本反映用于检查二氧化碳）。

⑷与灼热的碳反映： C+CO2 2CO （吸热反映，既是化合反映又是氧化还原反映，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既运用其物理性质（密度比空气大），又运用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）干冰用于人工降雨（－78.5OC时气化吸热）、制冷剂（－78.5OC时气化吸热，保存易腐败的食物）；温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应但过少会影响植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）====点燃⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检查纯度）H2燃烧的火焰是：发出淡蓝色的火焰 CO燃烧的火焰是：发出蓝色的火焰 CH4燃烧的火焰是：发出明亮的蓝色火焰鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）====△====高温（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置换反映） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊除杂：CO（CO2） 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O====△ CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2====高温 CaO（CaCO3）只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2↑注意：检查CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检查：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水)第5-6单元复习检测题一、选择题：1．在化学反映前后也许发生改变的是 （ ）A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）A．增重 B．减轻 C．不变 D．无法判断3. 防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：（ ）A、炭黑 B、活性炭 C、木炭 D、石墨4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产导致的。

二甘醇”在人体内可发生如下反映：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒X的化学式为 （ ） A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O45.下列物质中不能用来鉴别CO和CO2两种气体的是（     ）　　A.澄清石灰水                         B.紫色石蕊试液　　C.灼热的氧化铜                       D.稀盐酸6. 关于一氧化碳燃烧（2CO+O2=2CO2）说法对的的是（    ）　　A.反映过程中吸取大量的热　　B.反映前后分子个数不变　　C.参与反映的一氧化碳和氧气的质量比为2:1　　D.化学方程式中反映物的化学计量数之比表达为v（CO）：v（O2）=2:1二．填空题：1. 选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：(1)有毒的气体是_____ （2)能用于灭火的气体是 ；(3)对环境保护最抱负的燃料是________；(4) 不能燃烧，但能支持燃烧的气体是 ；(5)只能用向上排气法收集的气体是________；只能用排水法收集的气体是 ；2．我国使用的燃料重要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2碰到雨水成为酸雨。

目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%碳酸钙与SO2及空气中的氧气反映生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反映的化学方程式：_____ ___________________实验证明石灰浆在空气中也可吸取SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反映的化学方程式为_________________________________3. 写出或配平下列反映的化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧： ； （2）硫跟氧气反映： ；（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ；　点燃点燃（4） C3H8+ O2 CO2+ H2O；点燃（5） Mg+ N2 Mg3N2 ；（6） FeS+ O2 Fe2O3+ SO2 4．颗粒大小达成纳米级的单质铁具有很强的反映活性，俗称“纳米铁”。

⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反映，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反映的化学方程式 ⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反映与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反映的化学方程式 三．实验题：1. 通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水实验室常用加热氯化铵和。