极全知识点氧化还原反应一讲义教材.ppt

第三节氧化还原反应你还记得吗？ 初中化学学过的四种基本反应类型有哪些？请举例化学反应类型 1 初中化学的四种基本类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2 离子反应和非离子反应 3 氧化还原反应和非氧化还原反应 4 吸热反应和放热反应一、氧化还原反应1 定义：氧化反应、还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 1 2CuO+C = 2Cu+CO2 2 H2O+C = H2+CO 3 Fe2O3 +3H2 = 2Fe + 3H2O高温高温试分析上述氧化还原反应中元素化合价是如何变化的？并分析总结物质得失氧与元素化合价升降的关系？ CuO、H2O、Fe2O3： 物质失去氧，还原反应，元素化合价降低 H2、C： 物质得到氧，氧化反应，元素化合价升高 凡有元素化合价降低的反应，称为还原反应 凡有元素化合价升高的反应，称为氧化反应一、氧化还原反应1 定义：凡有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应宏观特征：物质所含元素的化合价发生升降练习 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应?MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3 2KCl3O2H2+ Cl2 2HClNaCl固+H2SO4浓=NaHSO4HCl关键:1)正确判断反应物、生成物各元素的化合价及其变化。

2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应3)氧化还原反应中不一定非得发生氧元素的得失在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ Cl2： 还原反应，元素化合价降低，原子得到电子 Na: 氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子 物质得到电子的反应，称为还原反应 物质失去电子的反应，称为氧化反应2Na+Cl2 = 2NaCl点燃思考： 判断H2 + Cl2 = 2HCl这个反应， 是氧化还原反应吗？ 请阅读教材3637页一、氧化还原反应1 定义：有电子转移（得失和偏移）的反应称为氧化还原反应微观实质：物质所含元素的原子发生电子的转移（得失或偏移） 2 氧化还原反应的类别： （1）不同物质不同元素之间的氧化还原反应 如：2CuO+C = 2Cu+CO2 （2）不同物质同一元素间的氧化还原反应 如：CO2 + C = 2CO （3）同种物质不同元素间的氧化还原反应 如：2KClO3 = 2KCl + 3O2一、氧化还原反应 2 氧化还原反应的类别： （4）同种物质同种元素之间的氧化还原反应 如：2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO （5）其它更复杂的氧化还原反应一、氧化还原反应 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：一、氧化还原反应（1）化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。

2）分解反应：有单质生成的是氧化还原反应3）置换反应：全部是氧化还原反应4）复分解反应：都是非氧化还原反应1 请在每个范围里各找一个化学反应的例子：2 有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？化合反应分解反应置换反应复分解反应用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应发生化合价发生变化的同种元素 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失）练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O23Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O练习 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况 MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2三、氧化剂和还原剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。

1. 定义说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化 指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物 CuO + CO Cu + CO2 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质2. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等3. 氧化性、还原性强弱判断 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 还原产物的还原性1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强一般规律：(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强五. 学习氧化还原反应的重要意义重要作用、危害和防治方法作 业作业是巩固知识的唯一而可行的方法。

课本13页，三、1. (2)、（3）、（4） 按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合（1）（2） 分解产物有单质 分解产物中没有单质 （3） 金属置换出金属 金属置换出非金属 非金属置换出金属 非金属置换出非金属 （4） 有沉淀生成 有气体放出 有H2O生成 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 从物质是否得氧和失氧的角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否属 于还原反应？ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2是否属于氧化还原反应？。