2019-2020年高三10月月考化学试题含答案(VII).doc

2019-2020年高三10月月考化学试题含答案(VII)1、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A． B． 　 C．　 D．【答案】C2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质【答案】D 3、在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器内压强不随时间的变化而变化 B. X、Y、Z、W的浓度比保持不变C. X的消耗速率与Z的生成速率相等 D. c(X) · c(Y) ＝ c(Z) · c(W) 【答案】B 4、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B 5、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是(　　)A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1【答案】C6、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示下列说法错误的是（ ） A．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】7、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1【答案】B8、将完全溶解在溶液中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部还原为，试求值（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 6【答案】B9、下列叙述中正确的是（　　）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的CH5+和OH－所含电子数相等C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3NAB．500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC．常温常压下，11.2LO2（g）中含有O2分子数目为0.5NAD．将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 NA 的NH3【答案】B11、下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）A．水的摩尔质量是18g B．2 mol 水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量 D．H2的相对分子质量、1 mol H2的质量、H2的摩尔质量在数值上是相等的【答案】D12、下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B．可燃性气体点燃之前必须验纯 C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌【答案】B13、实验室要用98%（ρ=1.84g·cm﹣3）的硫酸配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL（1）计算所需98%的硫酸 mL．（2）要配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： ．①量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol·L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 ．A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了．【答案】（1）100.0；（2）②④⑥⑧；（3）BC．14、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________________2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) __________A．一定有Fe3O4,可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4 （3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是______________________________（用离子方程式表示）4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______________________________。

5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有__________性由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______________________________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______________________________6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应获得不含O2的蒸馏水的方法是______________反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2【答案】（1）3Fe + 4H2O(g) 或Fe3O4 + 4H2 （2）A,C（3）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+ （4）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3（5）还原,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,铁粉(6)把蒸馏水煮沸（1分），利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化，B。

15、为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气其中第一步实验操作为：__________________________________________从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：_________________________________________________2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？________________________________________________________________________________3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色有人认为是由装置E部分设计不当造成的你认为装置应改进的地方是_________________________________________________。

4）装置D的作用是__________________________________________答案】（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳C处出现白色沉淀(2) 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成红棕色（3）应左导管短，右导管长才有利于排尽空气（4）吸收多余的尾气，防止污染环境16、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同．请填写下列空白：(1)若a＝0,b＝0，则c＝ ．(2)若a＝0.5,b＝ 和c＝ ．(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： ．【答案】(1)c＝2(2)b＝0.25,c＝1.5 (3)a＋c＝2,2b＋c＝217、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属。