高中化学 《化学反应的限度》课件 选修4.ppt
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高中化学：第二章第二 节《化学反应的限度》 课件（鲁科版选修4）化学反应限度·总结与 练习可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向 同时进行的化学反应称为可逆反应注意；1，相同条件下2，3，不能进行到底，任何时候反应物 和生成物共存4，绝大多数反应都有可逆性1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆) (４)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡１)逆化学反应达到平衡的判断：（1）v(正)=v(逆) （2）体系中各组分的物质的量浓度或体积分 数，物质的量分数保持不变 （3）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反 应，颜色不随时间发生我能够改变 （4）全是气体参加的前后化学计量书发生改 变的可逆反应，压强保持不变。
（5）全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反 应，平均相对分子质量保持不变3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化学平衡（反应 限度）一定改变 2.改变压强，化学平衡不一定改变3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化学平衡（反应限度）例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g) 已达平衡状态的是 ：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI不能证明V正 =V逆错误②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂表明V正=V逆，正确③百分组成HI%=I2%百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时不能表明正逆反应速率相等，错误⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时浓度应说不变，不能说相等，错误⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再 变化浓度不变说明已达平衡，正确⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 此反应前后体积相等，温度和体积一定 时， 压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质 量不在变化此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子 质量不变，不能表明平衡⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变 化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变 化3．下列反应不属于可逆反应的是（ ）A．工业上利用氮气和氢气合成氨气 vB．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆 炸生成水vC．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定 压力下可以相互转化vD．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件 下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解 为二氧化硫和氧气4:在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. A的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2C5:在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）， 反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重 新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于A．PCl5中B．PCl3中C．Cl2D．三种物质中都有Dv6．一定条件下，当一个可逆反应进行到正 反应速率与逆反应速率相等的时候，就达 到了“化学平衡”。
对于化学平衡的下列说 法中正确的是 （ ） v①化学反应达到化学平衡时，反应物与生 成物的浓度（含量）保持不变；②化学反 应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状 态；③影响化学平衡的外界条件发生改变 ，平衡状态可能会被破坏vA．只有① B．只有①②vC．只有①③D．①②③ 8:可逆反应O2＋2SO2 2SO3的正、逆 反应速率可用各反应物或生成物浓度的 变化来表示下列各关系中能说明反应 已达到平衡状态的是A 正SO2＝2正O2B 正O2＝逆SO3C 正O2＝2逆SO3 D 正SO2＝逆SO3D7:下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成N N N NH HN N N NH H N H N H( )AC化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的 起始量 转化量 平衡量3 根据已知条件列式反应物的转化率9:在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反 应2HI (g) H2 (g)+I2 (g) 达到平衡时,有30%的HI分解,则 平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?10:在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为 c / (a+b-c) × 100%v11．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变 的密闭容器中进行反应： 3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g）， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）。
vA．增加铁的量vB．将容器的体积缩小一半vC．压强不变，充入氮气使容器体积增vD．体积不变，充入氮气使容器压强增大v12．化学反应速率是有单位的，下列表示 的是化学反应速率的单位的是 （ ）vA．mol/min B．mol/s C． mol/(L·min) D．mol/(L·s) v13．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应 实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶 体在研钵中研细，其作用是 （ ）vA．提高反应限度 B．降低反应限度 C． 加快反应速率D．减小反应速率 v14．下列反应中，产生氢气速率最快的是 （ ）vA．常温下铝与6mol/L的硝酸 B． 常温下镁与3mol/L的醋酸v C．常温下铁与3mol/L的盐酸 vD．常温下镁与3mol/L的硫酸15．化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不 同的情况下测得的不同物质的反应速率， 其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）vA．υ（A）＝0.2mol(L·min) vB．υ（B） ＝0.45 mol(L·s)vC．υ（C）＝0.40 mol(L·min) v D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)v16．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进 行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图 曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ） vA．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应， 体系温度升高 vB．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度 升高vC．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下 降vD．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越 低 17: 可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在 10L的密闭容器中进行，30秒后，水 蒸气的物质的量增加了0.45mol，请 分别用NH3、O2、NO、H2O表示 该可逆反应的化学反应速率？ 18. H2+Cl2==2HCl,在下列条件下,化学反 应速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下,通入N2 C 在恒温恒压条件下,通入Cl2 B 在恒温恒压条件下,通入N2 D 在恒温恒体积条件下,通入H2 1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强 增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变 .2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不 变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小.19. H2+Cl2==2HCl,在下列条件下,化学反 应速率是否加快?A 在恒温恒体积条件下,通入N2 C 在恒温恒压条件下,通入Cl2 B 在恒温恒压条件下,通入N2 D 在恒温恒体积条件下,通入H2 。
