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    实验7酸碱中和滴定2700字    实验 酸碱中和滴定[实验目的]1、进一步巩固电子天平以及配制溶液的基本操作2、掌握滴定管的操作方法3、了解酸碱滴定的基本原理[实验用品]仪器：移液管、滴定管(碱式、酸式)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、洗瓶、洗耳球药品：草酸标准溶液、盐酸(0.1mol·l-1 )、NaoH (0.1mol·l-1 ) 、 酚酞、甲基橙[实验内容]一、滴定管的使用滴定管主要用于定量分析作滴定用，有时也能用于精确取液滴定管分酸式和碱式两种（如右图）酸式滴定管的下端有一玻璃旋塞、开启旋塞酸液即自管内流出主要用来装酸性溶液或氧化性溶液碱性滴定管的下端连接一乳胶管，乳胶管内装有一个玻璃圆球代替玻璃旋塞，以控制溶液的流出乳胶管下端接一个带尖嘴的小玻璃管碱式滴定管用来装碱性溶液1）使用前的准备①检查滴定管的密合性酸式滴定管的密合性关键是下端磨口玻璃旋塞是否漏水，检查方法是将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用碱式滴定管的检查是检查乳胶管是否老化以及玻璃球大小是否合适等②修理滴定管酸式滴定管旋塞漏水或旋塞旋转困难，应该进行维修。

最常用的方法是涂凡士林其方法是：把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，沿同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活碱式滴定管如果漏水，应更换乳胶管或大小合 适的玻璃球注意事项：a、涂抹凡士林时，不能太多，也不能太少，不能堵塞塞孔b、塞子用橡皮筋套住以防脱落破损c、涂油后，再次检查是否漏水，方法同①③洗涤滴定管使用前应进行洗涤洗前要将酸式滴定管旋塞关闭管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管上方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠洗涤时，先用自来水冲洗，然后用蒸馏水洗2—3次最后用少量滴定用的溶液淋洗3次2 ）装液装操作溶液前应先用操作液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内到刻度“0”以上约1cm3）调整零点首先，要将滴定管中的气泡赶出开启旋塞或挤压玻璃球，驱逐出滴定管下端的气泡将酸式滴定管稍微倾斜30度，右手迅速开启旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。

对于 1碱式滴定管，可将橡皮管稍向上弯曲，出口上斜，挤压玻璃球的右上方，使溶液从玻璃球和橡皮管之间的隙缝中流出，气泡即被逐出，如图示然后将多余的溶液滴出，使管内液面处在“0．00”刻度处如果在排气泡时，流出溶液过多，液面在“0.00”以下，可以记下此刻的读数即刻，计算时减去该数值即可4）滴定操作a、手法：进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上对于酸式滴定管，左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，手心空握，避免产生使旋塞拉出的力向里旋转旋塞使溶液滴出对于碱式滴定管，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出滴定过程中，右手要不断向同一方向摇动锥形瓶b、滴定时，先快后慢，刚开始时可稍快一些，稍快时可每秒3－4滴，但不可成 “流”，必须成滴；当接近中点时（即局部指示剂变色），要慢滴每加一滴碱液（或酸液）都要将溶液摇动均匀，然后再加一滴，临终点时要加入半滴（控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来），用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，摇匀，指示剂在30秒内不变色，即为达到终点记下滴定管液面的位置。

5）读数滴定管必须固定在滴定管架上使用读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，对于无色溶液或浅色溶液，视线应与弯月面下沿最低点在一水平面上，对于有色溶液，视线应与液面两侧的最高点相切，如图读数要在装液或放液后1－2分钟进行二、滴定原理酸、碱中和反应，其实质是H+与OH-反应生成H2O(即H++OH-====H2O) 酸与碱发生中和反应，且两者恰好完全中和时， 消耗的H+的物质的量与OH-的物质的量相等如果是一元酸与一元碱发生中和反应，且两者恰好完全中和时，酸的物质的量与碱的物质的量相等若酸与碱的物质的量浓度分别为C酸与C碱，所用的体积分别为V酸和V碱，则C酸·V酸=C碱·V碱；如果酸是多元酸即为n元酸，碱为一元碱，两者恰好完全反应时，则nC酸·VV碱； 酸=C碱·如果酸是一元酸，碱为n元碱，两者恰好完全反应时，则为C酸·V酸=n·C碱·V碱 滴定终点的确定中和滴定的终点以指示剂来确定中和反应的滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定用强碱滴定强酸或弱酸时，常以酚酞为指示剂；而强酸滴定强碱或弱碱时，常以甲基橙为指示剂三、氢氧化钠溶液浓度的标定用已知浓度的草酸标准溶液标定氢氧化钠溶液的浓度1．取一支洁净的25ml或20ml的碱式滴定管，先用蒸馏水淋洗3次，再用待标定NaOH溶液淋洗3次，注入NaOH溶液到“0.00”刻度以上，逐出橡皮管和尖嘴内的气泡，然后将液面调至“0．00”或以下某刻度处，记下数值。

2．取一只洁净的吸管先用蒸馏水淋洗3次，再用标准草酸溶液淋洗3次，吸取25.00ml或20.00ml的标准草酸溶液加到洁净的锥形瓶中，再加2—3滴酚酞指示剂，摇匀3．按照滴定操作要求，进行滴定操作记下滴定终点时管液面的位置4.重复滴定二次三次所用NaoH溶液的体积相差不超过0.10ml时,即可取平均值计算NaOH溶液的浓度5.进行数据处理2四、未知盐酸溶液浓度的测定用已测知浓度的碱液测定盐酸溶液的浓度1．酸式滴定管的洗涤(用哪些液体洗?)，装液，逐出尖嘴内的气泡，然后将液面调至“0．00”或以下某刻度处，记下数值2．用移液管吸取25.00ml或20.00ml已标定的NaOH溶液．放入洁净的锥形瓶中同时滴入两滴甲基橙指示剂3．按照滴定操作要求，进行滴定操作记下滴定终点时管内液面的位置4．重复滴定两次三次所用酸液体积相差不超过0.10ml时，即可取平均值，计算盐酸溶液的浓度五、数据处理1、标准草酸溶液的浓度mol·l-1 2、NaOH溶液的浓度计算3、盐酸溶液浓度的测定3第二篇：高考 酸碱中和滴定实验误差分析 900字酸碱中和滴定实验误差分析1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O 公式：a. n(H＋)=n(OH－) b. C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点偏低)(15)过晚估计滴定终点偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下偏高) （上文所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实 际值偏大，反之亦然故而V标准液是我们考察的重点3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响＋   -全文完-。