人教版化学必修一《4-4-3硝》课堂练习及答案.pdf

课 堂 练 习1. 下列对于硝酸的认识，正确的是( ) A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21 时，还原产物是( ) A. NO2B. NO C. N2O D. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是( ) A. 不存在任何气体B. 有 NO2和 O2C. 只有 NO D. 只有 O2 4. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将 1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下 ) 则所消耗硝酸的物质的量是( ) A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol 6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是( ) A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓 H2SO4和浓 HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓 H2SO4和浓 HNO3都可做干燥剂7将 0.1 mol铜与 40 mL 10 mol L1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 ( ) A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为(0.2 a)mol D反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol 8如图表示Cu 与 HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与 Cu的量的关系( ) 9在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为 _。

2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_ 3) 待 反 应 停 止 后 ， 再 加 入 少 量25%的 稀 硫 酸 ， 这 时 铜 片 上 又 有 气 泡 产 生 ， 其 原 因 是_ 4) 若将 12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况 ) 气体则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_10. 为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如下图所示的实验装置实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U 形管的长管口注入稀硝酸，一直到U 形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯试回答：(1)反应一段时间后，出现的现象是_ 2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是_ 3)写出生成一氧化氮的离子方程式_ 课堂练习1. A无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，是其中的5 价 N元素所体现的，因此选项A正确铜与稀硝酸的反应方程式为：3Cu8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O ，显然不是置换反应，故选项B错误在反应中若HNO3中的氮元素化合价降低则体现了它的强氧化性，若反应产物中有NO3，则体现了其酸性，铜与浓硝酸的反应方程式为Cu4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)22NO2 2H2O ，可见HNO3既体现了强氧化性又体现了酸性，故选项C 错误。

铁、铝等金属在冷浓硝酸或冷浓硫酸中会钝化，在金属的表面可形成致密的氧化膜，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故选项D错误2. C 设金属的化合价为n 价，则若金属为2 mol ，被还原的HNO3为 1 mol ，每摩尔HNO3得电子 xmol，有如下关系：2nxn1时： x2，还原产物中 N元素化合价为5 2 3n2时： x4，还原产物中 N元素化合价为 5 4 1n3时； x6，还原产物中 N元素化合价为 5 6 1显然只有选项C符合题意3. A 方程式： 4HNO3=2H2O4NO2 O2表明NO2与 O2按 41 体积比都全部转化为HNO3，HNO3极易溶于水 4. B 稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应( 此时钝化膜破坏) ；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝钝化而受到保护5. B 铜与 HNO3反应时，消耗的 HNO3转变为 Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或 NO) n(Cu) 1.92g64gmol 10.03 mol；n( 气体 ) 1.12L22.4Lmol10.05 mol ；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3) 0.03 mol 2 0.05 mol 0.11 mol 。

6. B 7C本题主要考查HNO3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力溶液中含有H，则HNO3过量在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu 4HNO3( 浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O、3Cu 8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应消耗的HNO3包括起酸和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在， 后者被还原后生成NO2、NO气体， 从两反应式看出：Cu2HNO3( 酸) Cu(NO3)2，HNO3( 氧化剂 ) NO2( 或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol ，生成的气体为NO 、NO2的混合气体，溶液中有a mol 的 HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4 a0.2)mol ，生成的气体的物质的量为(0.4 a 0.2)mol ，溶液中的NO3由过量的HNO3和 Cu(NO3)2中的 NO3组成，为 (a 0.2)mol Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O ，由方程式可知参加反应的硝酸只有14被还原，故被还原的HNO3与 Cu的关系为： 3Cu 2HNO3( 还原 ) ，A正确。

9(1)Cu 4HNO3( 浓 )=Cu(NO3)22NO2 2H2O 铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生(2)3Cu 8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O (3) 溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O (4)0.65 mol 0.25 mol 10. 解析：装置A 处铜与硝酸发生反应：3Cu 2NO38H=3Cu22NO 4H2O ，其现象是铜丝周围产生气泡，铜丝逐渐溶解，溶液变黑，澄清后变为蓝色，因有无色气体产生，压强增大，A处液面下降，B处液面上升若将分液漏斗活塞打开，A处液面上升，将NO无色气体压入分液漏斗中，与空气接触，产生红棕色气体答案： (1) 铜丝周围冒气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降， B处液面上升(2) 产生红棕色气体(3)3Cu 2NO38H=3Cu22NO 4H2O 。