浙江版化学高考总复习专题二十物质的制备与定量分析（试题练）教学讲练.docx

高中化学专项复习专题二十　物质的制备与定量分析探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的制备与合成(1)实验室制取氯气的反应原理及其装置b☆☆☆☆☆(2)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理b☆☆☆☆☆(3)乙酸乙酯的制备实验b2015浙江10月选考,28,6分易★★☆☆☆(4)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法b☆☆☆☆☆(5)倾析法分离、洗涤固体物质a☆☆☆☆☆(6)产率的计算方法b☆☆☆☆☆(7)阿司匹林的合成原理、方法及流程a☆☆☆☆☆(8)粗产品中杂质的检验b☆☆☆☆☆(9)晶体洗涤的方法b2017浙江4月选考,31中物质的分离与提纯★★☆☆☆物质的定量分析(1)配制一定物质的量浓度的溶液b2016浙江10月选考,28,4分易★★☆☆☆(2)数据的测量和记录(质量、体积、温度)b☆☆☆☆☆(3)中和热的测定b☆☆☆☆☆(4)中和滴定原理和基本操作b☆☆☆☆☆(5)酸碱滴定中指示剂的选择方法b☆☆☆☆☆(6)用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量b☆☆☆☆☆(7)中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析c2016浙江4月选考,31(6),2分中物质的分离与提纯★★☆☆☆(8)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程b☆☆☆☆☆(9)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析c2016浙江4月选考,28(3),2分易★★★☆☆分析解读　本专题的考点为物质的制备和物质的定量分析。

物质的制备为化学实验的高频考点,通常以陌生物质的制备为背景,考查学生在原料的选择、实验条件的控制、产品的分离与提纯及检验等各个环节中的知识应用能力及实验技能物质的定量分析主要考查教材中几个基础的定量实验以及重量法、滴定法、气体法等基本的定量实验方法的应用预计今后高考对本专题的考查继续保持稳定真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一　物质的制备与合成1.(2020届金华永康一中检测,4)以下气体发生装置中,不易控制反应产生气体的量的是(　　)答案　B　2.(2019富阳中学单元检测,10)如图所示是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示下列选项中正确的是(　　)选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1答案　D　3.(2020届武义一中复习测试,12)FeCl3可用于工业废水的处理,其易潮解,可由Cl2与Fe单质反应制备某研究小组同学利用如图所示装置制备FeCl3下列说法正确的是(　　)A.装置①中若有6molCl-被氧化,则消耗1.5molMnO2B.装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水C.整套装置没有设计缺陷D.可以用装置①制备SO2气体答案　D　4.(2019宁波镇海中学检测,26)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。

某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵,上网查阅到(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O三种盐的溶解度如下表:　　　　　　　　温度/℃溶解度/g　　　物质　　　　　　　102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3——(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.931.338.5(1)制备晶体该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下:试回答下列问题:①步骤3中进行“趁热过滤”,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出1种),趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　; ②步骤4中加热浓缩至　　　　　　　　　　　时为止; ③步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,理论上制得的摩尔盐的质量为　　　　　　 (2)纯度分析为了测定产品中Fe3+杂质的含量,进行下列定量分析:①配制Fe3+浓度为1.0mg·mL-1的标准溶液100mL称取　　　mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加2mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入1mL2mol·L-1HBr溶液和0.5mL1mol·L-1KSCN溶液,加水制成100mL溶液。

配制过程中必须用到的定量仪器为　　　　(选填编号) a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平c.100mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒②将上述溶液稀释成Fe3+浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg·L-1)的溶液分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成如下曲线③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为　　　　mg·L-1 答案　(1)①将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤(或使用保温漏斗)　防止FeSO4·7H2O晶体析出　②液体表面出现晶膜　③在相同温度下,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小7(m1-m2)g(2) ①860.7　bc　③70考点二　物质的定量分析5.(2019金华开化中学单元检测,2)下列关于仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是(　　)A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B.用pH计测定溶液的pHC.用移液管量取25.00mL溶液D.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液答案　A　6.(2020届衢州常山一中复习练习,4)下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是(　　)A.做“食醋总酸含量的测定”实验时,必须先将市售食醋稀释10倍,然后用洗净并润洗过的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中,锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度答案　D　7.(2020届宁波效实中学测试,10)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏低的是(　　)①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶时将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管活塞处漏出液体⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.②④ B.①③⑤⑦C.④⑧ D.②④⑥⑧答案　D　8.某研究性学习小组借助A~D装置完成有关实验。

[实验一]收集NO气体1)用装置A收集NO气体,正确的操作是　　(填序号) a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排空气法集气c.从②口进气,用排水法集气d.从②口进气,用排空气法集气[实验二]为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑据此,截取单侧面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲:通过测量试样与碱反应生成氢气的体积来实现探究目标2)选用B和　　　(填装置标号)两个装置进行实验 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=　　　　　 (4)计算镀层厚度,还需查询的一个物理量是　 (5)若将装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用装置C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g6)ω(Zn)=　　　　　 方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。

实验同样使用装置C7)从实验误差角度分析,方案丙　　　　　方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”) 答案　(1)c　(2)D　(3)65V22.4m1×100%　(4)金属锌的密度　(5)偏大　(6)m1-m2m1×100%　(7)劣于【方法集训】方法　物质制备实验的解题策略1.(2020届余杭高级中学检测,9)利用如图所示的装置,使用下表提供的试剂,能达到实验目的的是(　　)选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KMnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3答案　B　2.(2020届台州路桥中学单元检测,16)2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16颗卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等制备NH4ClO4的工艺流程如下:饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4下列说法错误的是(　　)A.NH4ClO4属于离子化合物B.溶解度:NaClO4>NH4ClO4C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-+H2O-2e-ClO4-+2H+D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl答案　D　3.(2017浙江11月选考,31,10分)【加试题】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答:(1)步骤Ⅰ中的化学方程式　; 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是　　　　　 A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳D.坩埚取下后放在石棉。