四川省资阳市高中（2023学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是(　　)A．升高温度 B．X的投入量增加C．加催化剂 D．减小容器体积2、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯3、下列关于酯化反应说法正确的是（ ）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯4、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H65、一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。

若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1B．该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)C．t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol6、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH37、对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类该物质是 （ ）A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO38、短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是A．Z肯定不是酸酐 B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式可能是X2Y5 D．Z是一种离子化合物9、X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。

下列说法不正确的是（ ）WZXYA．原子半径：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应 D．Y的单质可用于制作半导体材料10、下列各组比较中，正确的是A．原子半径K< Na B．酸性H2CO3< H2SO4C．稳定性HF< HCI D．碱性NaOH< Mg(OH)211、如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（ ）A．Zn-2e- = Zn2+ B．Cu-2e- = Cu2+ C．H2 -2e- = 2H+ D．2H++ 2e- = H2↑12、下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O13、下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物14、下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）A．ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B．0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C．在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料15、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A．3种 B．6种 C．9种 D．12种16、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl17、下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（　　）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、 CO2、SiO218、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

1)若D为硫酸，则B的化学式是______2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和计算可得：①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______19、如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态20、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NAC．1mol OH-离子中含有的电子数为10NAD．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰321、反应A+3B==2C+4D（A、B、C、D均为气态），在四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.1mol/(L·s) B．v(B) =0.6mol/(L·s)C．v(C) =0.6mol/(L·s) D．v(D) =0.8mol/(L·s)22、在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．0～t2内用M表示的平均反应速率是(mol·L−1·min−1)B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等二、非选择题(共84分)23、（14分）I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。

2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______24、（12分）下图中，A为FeSO4 • 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_________，L：_____________2)反应②的化学方程式________________3)反应③的离子方程式_________________4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为____________。

5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________若要提纯该胶体，采用的方法叫__________25、（12分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________ 、________ 2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ________________，反应类型是____________装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 实验步骤）①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验问题讨论）（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查 ______________________ 。

5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________ 26、（10分） (Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1）仪器a的名称为__。