浓硫酸的所有知识点.docx

浓硫酸的所有知识点 1. 鉴别浓硫酸与稀硫酸的方案.第一种：分别滴到火柴梗上，变黑者为浓硫酸.第二种：分别参加到盛水的试剂管中，放热着为浓硫酸.第三种：加到CuSO4'5H2O晶体中，变黑者为浓硫酸.第四种：参加铝片，常温下反应该的是稀硫酸，不反应是浓硫酸（钝化）.第五种：滴加到浓盐酸中，产生白雾是浓硫酸.第六中：参加铜片并加热，溶液变蓝，产生刺激性气味气体是浓硫酸，不反应的是稀硫酸.第七种：用玻璃棒蘸取液体，粘稠状为浓硫酸.第八种：称量相同体积的酸，质量大的是浓硫酸.！纯按键打的，还有，这个知识点必须记住 2.关于浓硫酸、浓盐酸、硝酸 浓硫酸的腐蚀性是由三大特性组成： 1、脱水性 任何化合物中只要有H、O两种元素，浓硫酸就可以使得它们以2:1的比例（H20）脱去，就是所谓的脱水性，也是导致皮肤腐蚀的原因主要之一 2、强氧化性 可以使除Au、Pt之外的金属被氧化且任何变价金属直接升到最高价（不加热情况下Fe与Al会发生钝化，也就是金属表面生成致密氧化膜组织进一步反应） 3、酸性 这也是容易忽略的腐蚀性之一，原因与稀的差不多，不在赘述 浓盐酸只要还是因为酸性，它自身化合价态不具有氧化性，因为Cl-是-1价而H2SO4、HNO3中S+6价，N+5价，均是最高价态因此具有复原性。

硝酸的情况与浓硫酸类似，只不过要注意硝酸氧化性过强，自身就会反应，因此稀的时候也有强氧化性，你是初中生吧，我把方程式写给你吧 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO2~+4H20 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO~+2H2O “~”（气体符号） 3.关于酸、碱、盐的所有知识点（辟如通性之类的） 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应 紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色注意显色的物质是指示剂 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气 位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应 例如：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H+）。

但又各具不同的物理化学性质 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味 工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾 这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4) 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3 稀H2SO4具有酸的通性浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H:O=2:1）夺取而使有机物脱水碳化纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身复原成SO2 但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾 浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色 所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。

硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属 金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸复原成NO2，稀硝酸复原成NO但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生 较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属 硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵，磷酸氢二铵，磷酸二氢钙（溶于水） 2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它们各自具有一些特性 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性NaOH是一种可溶性强碱 白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体 NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞 ②氢氧化钙是白色粉末 4.初中化学,酸碱盐知识点,详细些 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.***石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反。