2015年高考真题——理综化学部分(新课标II卷)精校版-打印版.docx

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）化学7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8． 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O59． 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610．NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 （2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn g已知F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为 ，其原理是 。

4）用废电池的锌皮制作ZnSO4·7H2O，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节pH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 27．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=—58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是 ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a= 0.566nm， F 的化学式为 ；晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 38．[化学一选修5：有机化学基础]聚戊二酸丙二酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为 2）由B生成C的化学方程式为 3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 ； ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有    种（不含立体异构）；   ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应  其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是    （写结构简式）； D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是      （填标号） a.质谱仪    b.红外光谱仪    c.元素分析仪   d.核磁共振仪 【参考答案】选择题： 7.C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D26．（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH [注：式中Zn2+可写为Zn(NH3)22+，H+可写为NH4+] （每空1分，共2分）（2）0.05g （2分）（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （每空1分，共5分）（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和。