最新化学反应速率及计算.docx

.第一节化学反响速率一．化学反响速率1. 概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢的物理量，通常用单位时间反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示；Δc2. 表达式： v＝ Δt ； v 表示平均速率，常用的单位是 mol/〔L min〕或 mol/〔L s〕；3. 表示化学反响速率的本卷须知〔1〕在同一化学反响中，选用不同物质表示化学反响速率，其数值可能一样也可能不一样，但它们表示的意义却是完全一样的； 因此， 表示化学反响速率时， 必需指明用哪种物质作标准；〔2〕由于在反响中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反响一般不用纯液体或固体来表示化学反响速率；〔3〕在同一个化学反响中，无论选用反响物仍是生成物来表示化学反响速率，其值均为正值；〔4〕化学反响速率通常是指某一段时间的平均反响速率，而不是瞬时反响速率；例 1: 判定以下描述的正误 〔正确的打“√〞，错误的打“〞 〕；〔1〕化学反响速率是指确定时间任何一种反响物浓度的削减或生成物浓度的增加； 〔〕 〔2〕化学反响速率为 0.8 mol/〔L s〕是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L ；〔〕〔3〕化学反响速率的数值越大，反响进展得越快； 〔〕〔4〕依据化学反响速率的大小可以推知化学反响进展的快慢； 〔〕〔5〕对于化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显； 〔〕答案： 〔1〕 〔2〕〔3〕 〔4〕√ 〔5〕即时练习：1.以下关于化学反响速率的说法，不正确的选项是 〔C〕 A ．化学反响速率是衡量化学反响进展快慢程度的物理量B．单位时间某物质的浓度变化越大，那么该物质反响就越快- -.可修编 - .- .C．化学反响速率可以用单位时间生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反响速率常用单位有“ mol/〔L s〕〞和“ mol/〔L min〕〞2.用纯洁的 CaCO3 与 1 mol L－ 1 100 mL 稀盐酸反响制取 CO2 ；关于此反响，以下说法不正确的选项是 〔D 〕A ．可以用单位时间 CaCO3 质量的削减表示该反响的反响速率 B．可以用单位时间生成 H 2 的量表示该反响的反响速率 C．可以用单位时间溶液中 Ca2＋ 浓度的增加表示该反响的反响速率D ．可以用单位时间 CaCO3 浓度的变化表示该反响的反响速率3. 以下有关化学反响速率的说法中正确的选项是 〔D 〕A.对任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显B.化学反响速率通常用单位时间任何一种反响物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加来表示C.假设某化学反响的反响速率为 0.5 mol/〔L min〕，就是指在该时间反响物和生成物的浓度变化都为 0.5 mol/〔L min〕D. 化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢的尺度二．化学反响速率的运算方法Δc〔1〕利用反响速率的定义式 v＝ Δt；催化剂例 2: 在 N2＋ 3H 2 高温、高压 2NH 3 的反响中，在 5 sNH 3 的浓度由 1 mol/L 减至 6 mol/L ；那么NH 3 的平均反响速率是 〔B〕A ． 2.4 mol/〔L s〕B． 1.0 mol/〔L s〕C． 0.8 mol/〔L s〕 D ． 0.08 mol/〔L s〕即时练习：1. 在铝与稀硫酸的反响中， 10 s 末硫酸的浓度削减了 0.6 mol L － 1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么 10 s 消耗硫酸的平均反响速率是 〔A 〕- -.可修编 - .- .A ． 0.06 mol L － 1 min －1 B． 1.8 molL － 1 min－ 1 C． 1.2 mol L － 1 min － 1 D ． 0.18 mol L － 1 min － 12. A 与 B 反响生成 C，假定反响由 A 、B 开场，它们的起始浓度均为 1 mol/L ；反响进展 2 min后 A 的浓度为 0.8 mol/L ， B 的浓度为 0.6 mol/L ， C 的浓度为 0.6 mol/L ；2 min 反响的平均速率为： v〔A〕 ＝ ，v〔B〕＝ ， v〔C〕＝ ；v〔A〕 ＝〔1－ 0.8〕 mol/L＝ 0.1 mol/〔L min〕 ， v〔B〕 ＝2 min〔1－ 0.6〕mol/L＝ 0.2 mol/〔L min〕 ， v〔C〕＝2 min〔0.6－ 0〕mol/L2 min ＝ 0.3 mol/〔L min〕，3. 反响 4A〔s〕＋ 3B〔g〕===2C〔g〕 ＋D〔g〕 ，经 2 min 后， B 的浓度削减了 0.6 mol/L ；以下反响速率的表示正确的选项是 〔B〕A．用 B 表示的反响速率是 0.3 mol/〔L s〕 B．用 B 表示的反响速率是 0.3 mol/〔L min〕C． 2 min 末时的反响速率，用 B 表示为 0.3 mol/〔L min〕 D．在这 2 min 用 B 表示的反响速率的值是减小的〔2〕 反响速率的定义式 v＝Δc，由于 cB＝ΔtnBV ，有 v＝Δc Δt ＝Δn VΔt例 3：氨分解反响在容积为 2 L 的密闭容器进展； 起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 末为 2.4 mol，那么用氨气表示该反响的速率为 〔A〕A ．0.32 mol 〔L s〕－ 1 B． 0.16 mol 〔L s〕－ 1 C．1.6 mol 〔L s〕－ 1 D ．0.8 mol 〔L s〕－ 1即时练习：1. 在 2L 密闭容器中参加 4molA 和 6molB ，发生以下反响： 4A〔g〕+6B〔g〕 4C〔g〕 +5D〔g〕 ；假设经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，那么 A 的反响速率是〔 B〕A ． 0.225 mol /〔L s〕 B． 0.15 mol /〔L s〕- -.可修编 - .- .C． 0.45 mol /〔L s〕 D ． 0.9 mol /〔L s〕2. 在 2 L 密闭容器，某气体反响物在 2 s 由 8 mol 变为 7.2 mol，那么用该气体表示该反响的平均反响速率为 〔A 〕A ． 0.4 molL － 1 s－ 1 B． 0.3 molL － 1s－ 1C． 0.2 mol L － 1 s－1 D ． 0.1 mol L － 1 s－13. 氨分解反响在容积为 2 L 的密闭容器进展；起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 末 为 2.4 mol，那么用氨气表示该反响的速率为 〔A〕A.0.32 molL － 1 s－ 1 B.0.16 mol L － 1 s－ 1C.1.6 molL － 1s－ 1 D.0.8 mol L － 1 s－ 14. 在 2L 密闭容器中参加 4molA 和 6molB ，发生以下反响： 4A〔g〕+6B〔g〕 4C〔g〕 +5D〔g〕 ；假设经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，那么 A 的反响速率是〔 B 〕A ． 0.225 mol /〔L s〕 B． 0.15 mol /〔L s〕C． 0.45 mol /〔L s〕 D ． 0.9 mol /〔L s〕5. 5.6 g铁粉投入到盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解 〔溶解前后溶液体积变化忽视不计 〕，以下表示这个反响的速率正确的选项是 〔C〕A ． v〔Fe〕＝0.5 mol/〔L min〕 B． v〔H 2SO4 〕＝ 1 mol/〔L min〕 C． v〔H 2SO4 〕＝ 0.5 mol/〔L min〕 D ． v〔Fe〕＝ 1 mol/〔L min〕△6. 对于反响： 4NH 3＋ 5O 2=====4NO ＋6H 2O ，在 1 L 密闭容器中进展，半分钟后水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，那么 v〔NH 3〕＝ ，v〔O 2〕＝ ，v〔H2O〕 ＝ 0.6 mol/〔L min〕0.75 mol/〔L min〕0． 9 mol/〔L min〕〔3〕用不同的物质表示同一时间的反响速率时，其数值可能不同，但表达的意义一样，各物质的反响速率之比等于化学计量数之比；对于反响 mA〔g〕＋ nB〔g〕=== pC〔g〕＋ qD〔g〕 来说，v〔A〕＝mv〔B〕＝nv〔C〕＝pv〔D〕，即 vA∶ vB∶ vC∶vD ＝ m∶ n∶ p∶ q；q- -.可修编 - .- .例 4： 反响： A ＋ 3B===2C ＋ D ，在某一段时间以 A 的浓度变化表示的化学反响速率为 1mol/〔L min〕，那么此段时间以 C 的浓度变化表示的化学反响速率为 〔〕 A． 0.5 mol/〔L min〕B． 1 mol/〔L min〕C． 2 mol/〔L min〕 D ． 3 mol/〔L min〕解析：选 C 依据反响速率之比等于各物质的化学计量数之比，即 v〔A〕∶ v〔C〕＝ 1∶ 2，而 v〔A〕 ＝1 mol/〔L min〕，那么 v〔C〕＝ 2 mol/〔L min〕；即时练习：1. 对于化学反响 3W〔g〕＋ 2X〔g〕=== 4Y〔g〕 ＋ 3Z〔g〕，以下反响速率关系中，正确的选项是 〔〕 A． v〔W〕＝ 3v〔Z〕B ． 2v〔X〕 ＝3v〔Z〕C． 2v〔X〕＝ v〔Y〕 D ． 3v〔W〕＝ 2v〔X〕解析：选 C 速率之比等于方程式的计量系数之比； A 项， v〔W〕＝ v〔Z〕 ； B 项， 3v〔X〕 ＝ 2v〔Z〕 ； C 项， 2v〔X〕 ＝ v〔Y〕 ； D 项， 2v〔W〕＝ 3v〔X〕；2. 在 N 2＋ 3H 2 2NH 3 的反响中， 在 5 sN2 的浓度由 6 mol/L 减至 2 mol/L ；那么 NH 3的化学反响速率是 〔〕A ． 2.4 mol/〔L s〕 B．1.6 mol/〔L s〕 C． 0.8 mol/〔L s〕 D ． 0.08 mol/〔L s〕解 析 ： 选 Bv〔N 2〕 ＝mol/〔L s〕 ；6 mol/L － 2 mol/L＝ 0.8 mol/〔L s〕， 那 么 v〔NH 3〕 ＝ 2v〔N 2〕 ＝ 1.65 s3. 在铝与稀硫酸的反响中， 10 s 末硫酸的浓度削减了 0.6 mol/L ，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么 10 s 生成硫酸铝的平均反响速率是 〔〕A ． 0.02 mol/〔L min〕 B． 1.8 mol/〔L min〕 C． 1.2 mol/〔L min〕 D ． 0.18 mol/〔L min〕解析：选 Cv。