高一化学必修1氯气练习题(共4页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上第二节 《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解 二、氯离子检验 卤素1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42-6．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）9．某盐酸 ρ =1.05 g/cm3，HCl质量分数7.3％ 计算 ：①该盐酸物质的量浓度为多少？ ②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？三、单元练习题一、选择题 （单选题）1．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是 A． +11 2 8 B． +17 2 8 8 C． +12 2 8 2 D． +17 2 8 72．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 通电A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C、Cl2 + H2O HCl + HClO D、2H2O = 2H2↑ + O2↑3．下列叙述中正确的是 A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子多的还原剂还原性强 D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化4．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+ ，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述可能正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化 D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+5．在AgNO3 、KNO3 、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K6．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是 A．溶解、过滤、萃取 B．加热、溶解、过滤 C．升华、萃取、过滤 D．蒸馏、结晶、分液7．欲完成“A → A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是 A还原性比A- 强 B酸性比A弱 C氧化性比A强 D还原性比A- 弱8．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 9．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A．NaBr NaCl KI B． NaBr KI NaCl C．KI NaBr NaCl D． NaCl KI NaBr10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：411．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是 （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 该反应中B体现了 性（5）写出F与B反应的化学方程式 12．海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验1）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式 18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。

③装置F的作用是 ④写出装置G中发生反应的化学方程式 3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）19．高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生反应：2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋ 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O（1）其中还原剂是 被还原的是 氧化产物是 （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目 （3）若反应中转移了5mol 电子，则参加反应的KMnO4为 mol ，被氧化的HBr为 mol （4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为 氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为 。