郑口中学练习三.doc

1 / 8郑口中学练习三单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分每小题只有一个选项符合题意1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是A．KNO 3、KClO 3 与单质 S、C 2H5OH 混搭存放在同一库房间B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的 NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl 原子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H－Cl－O+ 1 7 2 8 8C．NH 4Cl 的电子式： D．间硝基甲苯的结构简式：NH · ·· ·····H H H +C l－3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1 的溶液： Ag+、Al 3+、Cl － 、SO 42－ B．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋ 、K ＋ 、HCO 3－ 、S 2－ C．c(OH － )/c(H+)=10－12 的溶液：NH 4+、Cu 2+、NO 3－ 、Cl － D．水电离产生的 c(OH－ )=10－12 mol·L－1 的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－ 、NO 3－4.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应后，容器内气体的分子数为 2NAB．用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAC．142 g Na 2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴阳离子总数为 3NAD．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA6．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl3（易升华） ，其中不能达到相应实验目的的是 2 / 8A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集 AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．加入NaClO将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO － ＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl － ＋3H 2OB．向稀 HNO3中滴加Na 2SO3溶液：SO 32—+2H+=SO2↑+H2O C．NaAlO 2溶液中AlO 2－ 的水解：AlO 2－ ＋2H 2O＝Al(OH) 3 ↓＋OH －D．向Na 2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。

X、Y、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g·L-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB． YZ2 溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C．1molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9．化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋ ：Cu2＋ (aq)＋FeS(s) CuS(s)＋Fe 2＋ (aq) ,下列有关叙述中正确的是A．FeS 的 Ksp 小于 CuS 的 KspB．该反应平衡常数 K＝ sp(CuS)FeC．溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(Cu2＋ )、c(Fe 2＋ )保持不变D．达到平衡时 c(Fe2＋ )＝c(Cu 2＋ )10. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛—Na 2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法正确的是A．电解过程中，阴极区消耗 Na＋B．阳极反应为 CH3CHO－2e － ＋2H ＋ ===CH3COOH＋H 2OC．电解的总反应方程式为2CH3CHO＋H 2O CH3COOH＋CH 3CH2OHµç½âD．若以 CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气不定项选择题:每小题只有一个或两个选项符合题意11．下列说法正确的是A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2 的增加， 不断减小C．3C(s)+ CaO(s)＝CaC 2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大甲 乙 丙 丁铝丝无水 CaCl2碱石灰高锰酸钾浓盐酸NaOH溶液 3 / 8V(NaOH)/mL12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制备Fe(OH)3 胶体加热可以促进 Fe3+的水解B Na 的金属性比 Mg 强 可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制取 MgC KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2, 有机相呈橙色氧化性：Cl 2＞Br 2D 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与 NH3`H2O 能大量共存13．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是A．该分子中含有 1 个手性碳原子B．能与 FeCl3 溶液发生显色反应C．1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr2 反应D．1mol 乙酰紫草素最多可与 2molNaOH 反应14．已知：p Ka=－lgKa，25℃时，H 2SO3 的 pKa1=1.85，pKa 2=7.19。

用0.1mol·L NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L H2SO3 溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为1　 　pH)下列说法错误的是A．a 点所得溶液中：2c (H2SO3) +c(SO )=0.1 mol·L－1　23B．b 点所得溶液中：c(H 2SO3)+c(H )=c(SO )+ c(OH )　C．c 点所得溶液中： c(SO )=c(HSO )　3D．d 点所得溶液中：c(Na )＞c (SO )＞c (HSO )2315．硫 化 氢 分 解 制 取 氢 气 和 硫 磺 的 原 理 为 ： 2H2S(g)S2(g) + 2H2(g),在 2.0L 恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是A．图中 P 点：v (正)＞v(逆)B．正反应为放热反应C．950℃时，0～1.25s 生成 H2 的平均反应速率为：0.008mol·L－1 ·s－1D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于 3.125×10－4●●●●abc1.854.527.199.85pH4020d● 8.001150℃950℃1050℃P(1.25,20)●0 0.5 1 1.51020304050时间 t/sH2S的转化率/% 4 / 816． （12 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 MgO、Al 2O3、Fe 2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO·Cr 2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；  一 定 条 件②Na 2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑； 一 定 条 件根据题意回答下列问题：（1）操作 I 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。

A．升高温度 B．增加纯碱的用量 C．将原料粉碎 （2）固体 X 中主要含有____________________（填写化学式） ； （3）酸化步骤用盐酸调节溶液 pH<5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式______________________________4）操作Ⅳ由多步组成，获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入 KCl 固体、蒸发浓缩、 、_______、洗涤、干燥5）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是 （文字说明）（6）副产品 Y 主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析 Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量 NaOH 溶液、溶解、过滤、取 滤液在其中通入过量二氧化碳、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体 m g 计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含 m、n 的代数式表 示） 17． （14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 　。

2）化合物 E 的结构简式为 　；由 C D 的反应类型是 　3）写出 B C 的反应方程式 4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 　Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、在碱性条件下能够水解溶解度/(g/100g水)物质0°C 40°C 80°CKCl 28 40.1 51.3NaCl 35.7 36.4 38K2Cr2O7 4.7 26.3 73Na2Cr2O7 163 215 376铬铁矿O2 固体 X 固体 Y K2Cr2O7 晶体操作Ⅰ 浸取 操作Ⅱ 中和 操作Ⅲ 操作Ⅳ碳酸钠水 醋酸 KClpH=7~8废液处理CO2酸化盐酸pH<5 5 / 8III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选） 合成路线流程图示例如图： 18． （12 分）高碘酸钾（KIO 4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂Ⅰ.高碘酸钾的制备步骤① 称取 1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将 I2 氧化为高碘酸（HIO 4） 步骤② 向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。

步骤③ 将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO4 晶体1）步骤①将 I2 氧化为 HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl 22）步骤①所得溶液用 0.200mol·L－1 KOH 溶液中和至中性时（HIO 4 为强酸，假定溶液中不含 Cl2 和HClO） ，则消耗 0.200mol·L－1 KOH 溶液的体积为 mLⅡ.用高碘酸钾测定甘油的含量 Åä ÖÆ250mLÈÜÒº 0.15g³ÆÈ¡¸ÊÓÍÔÑù È¡25.0mLµâ Á¿ Æ0.23mol·L£­1KIO4ÈÜÒº5.0¡Ê¿IºÍÑÎËáÈÜÒºµÎ ¶¨µí·ÛȺ0.2mol·L£­1Na2SO3ÈÜÒº¾²ÖÃÊý¾Ý´¦ÀíÏà¹Ø·´¦£ºC3H8O£¨¸ÊÓÍ©+2HIO4 =2CHO +H +2IO3 +H2 I +5KI Cl 35Kl3247I274 I2 Na2S3 =Na +S6（3）用 0.2000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现。