人教版初中化学－第3章 物质构成的奥秘-3.2 原子的结构（第2课时）.pptx

人教版初中化学九年级上册,1质子带正电，电子带负电，中子不带电 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多 3原子的质量主要集中在原子核上 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性而中子数不一定等于质子数 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同 6氢原子核内不含中子课前回顾,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层一、原子核外电子的排布,一、原子核外电子的排布,在多电子的原子中，核外电子是分层排布的1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数 ： 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大,一、原子核外电子的排布,2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：, 先 排 内 层， 后排 外 层 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示一、原子核外电子的排布,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,最外层电子数,一、原子核外电子的排布,写出下列元素的符号，画出其原子结构示意图。

硫 镁 铍 氯 氟 氩,一、原子核外电子的排布,硫 S,铍 Be,氟 F,氩 Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁 Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯 Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子；,一、原子核外电子的排布,+11,+1,1,+18,2 8 8,一、原子核外电子的排布,元素与最外层电子数的关系,一、原子核外电子的排布,规律； 1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加 2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加一、原子核外电子的排布,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？,一、原子核外电子的排布,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,一、原子核外电子的排布,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,一、原子核外电子的排布,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,一、原子核外电子的排布,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的种类由原子的 决定。

元素的化学性质主要决定于原子的 核电荷数（或质子数）,最外层电子数,小 结,质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质 （1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼 结论：结构决定性质小 结,在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构离子的形成,化学反应中的离子：,氯化钠的形成过程,离子的形成,NaCl,离子的形成,（1）定义：带电的原子（或原子团）叫做离子.,离子符号的表示方法是：在元素符号或原子团的右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省略 Na 、Mg2+、 Fe2+、 Fe3+,Cl、OH-、CO32-、SO42-,离子的形成,（2）离子的分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子 如 Na 、Mg2+、 Fe2+ 阴离子：带负电的离子叫阴离子如 Cl、OH-、CO32-、SO42- 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。

如：Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下图示）,离子的形成,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,易失去一个电子,离子的形成,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物如：Na与Cl由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl 一般来说，含金属元素的化合物是离子化合物（都是由离子构成的） NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 NaOH,结论：离子也是构成物质的粒子离子的形成,由离子构成的物质,NaCl 由Na+和Cl-构成 CuSO4 由Cu2+和SO42-构成 MgCl2 由Mg2+和Cl-构成 KMnO4 由K+和MnO4-构成 Na2CO3 由Na+和CO32-构成 NaOH 由Na+和OH-构成,离子的形成,离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写 如：Na Mg2 Cl- O2-,离子的形成,离子的结构特点： 最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等离子的形成,原子、离子的比较,Cl 和Cl 、 Na 和Na,离子的形成,思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带的电荷数与得失电子数有什么关系？,阳离子：质子数电子数。

它是原子失去电子的结果 Na 阴离子：质子数电子数它是原子得到电子的结果 Cl 数值相等,离子的形成,离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示1个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,离子的形成,熟记下列离子,氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32- 硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+ 铁离子 Fe3+,离子的形成,二、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）三、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,课堂小结,例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下(填“相同”和“不同”) 最外层电子数_ 核外电子层数_ 核内质子数_ 核外电子总数_ 粒子的电性_ 粒子的化学性质_ 核内中子数_,不相同,不相同,相同,不相同,不相同,不相同,相同,典型例题,1. 在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是 ( ) A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数,B,典型例题,A,典型例题,3、对结构示意图为 两种微粒,有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同 都不带电荷 其中说法正确的是( ) A B C D ,B,典型例题,4、写出下列微粒的质子数和电子数,11,11,11,10,16,18,10,10,10,10,11,10,9,10,典型例题,人教版初中化学九年级上册,感谢你的聆听,。