高二会考复习一(物质的量)课件.ppt

1 1．物质的量〔．物质的量〔n n〕〕：国际上规定的一个基本物理量国际上规定的一个基本物理量物理意义物理意义：：含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体单位单位：摩尔，符号：摩尔，符号“ mol”，简称，简称“摩摩”1mol1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒2 2．阿伏加德罗常数（．阿伏加德罗常数（N NA:A:molmol-1-1) )科学上规定：科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数一个精确的数值一个精确的数值◆◆为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：：6.02×1023 mol-1 ◆◆物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA化学基本概念----物质的量物质的量3、摩尔质量、摩尔质量：： (M)定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量单位单位：：克克/摩，表示为摩，表示为“g/molg/mol” 摩尔质量与物质式量的关系：摩尔质量与物质式量的关系：摩尔质量在数值上等于该微粒的式量摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子即相对分子质量或相对原子质量质量或相对原子质量)4．气体摩尔体积．气体摩尔体积1 1．决定物质体积大小的因素．决定物质体积大小的因素(1)(1)物质所含微粒数的多少。

物质所含微粒数的多少2)(2)物质微粒间距离的大小物质微粒间距离的大小3)(3)物质微粒本身的大小物质微粒本身的大小2.固体和液体固体和液体的体积主要取决于的体积主要取决于: :3.气体气体的体积主要取决于的体积主要取决于: :(1)(1)物质所含微粒数的多少物质所含微粒数的多少(2)(2)物质微粒本身的大小物质微粒本身的大小( (粒子间距小，可忽略）粒子间距小，可忽略）(1)(1)物质所含微粒数的多少物质所含微粒数的多少(2)(2)物质微粒间距的大小物质微粒间距的大小( (气体分子相对较小，可忽略气体分子相对较小，可忽略) )气体摩尔体积：（气体摩尔体积：（Vm））1 1、定义：、定义：单位物质的量气体所占的体积单位物质的量气体所占的体积2 2、物质的量与气体体积的关系：、物质的量与气体体积的关系：标况：标况：Vm= 22.4 L/ mol 换算：换算：n= n= V/VmV/Vm 或或 V = n×22.4LV = n×22.4L3 3、必须注意的问题：、必须注意的问题：它只适用于气体（单一或混合气体都可以）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：内容：同同温温同同压压同同体积的任何气体含有相体积的任何气体含有相同同数目的分子数目的分子物质的量浓度物质的量浓度1 1、物质的量浓度：、物质的量浓度：CB 定义定义：：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量来表示的溶液组成的物理量。

单位为来表示的溶液组成的物理量单位为 mol/L mol/L2 2、浓度的计算关系：、浓度的计算关系：n nB B(1)(1) c cB B = =V V1000 1000 • •ρρ• • w w(2)(2) c cB B = =M M一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1 1、容量瓶的认识、容量瓶的认识规格：规格：50mL、、100mL、、250mL、、500mL和和1000mL特点：特点：①①容量瓶上标有温度和量程容量瓶上标有温度和量程 ②②容量瓶上只有刻线而无刻度容量瓶上只有刻线而无刻度 注意事项：注意事项： ①①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液；每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②②使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水； ③③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 体体 或稀释液体或稀释液体 1 1．本实验中，哪些操作需用玻璃棒．本实验中，哪些操作需用玻璃棒? ?其作用各是什么其作用各是什么? ? 2 2．怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里．怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里? ? 3 3．向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的．向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaClNaCl溶液恰溶液恰好是瓶上标有的容量好是瓶上标有的容量? ? 1. 1. 搅拌搅拌. .2. 2. 引流引流. .洗涤烧杯洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中次，并将洗涤液转移到容量瓶中. 平视观察平视观察,胶头滴管滴加水，确保溶液凹液面和刻线相胶头滴管滴加水，确保溶液凹液面和刻线相切切.计算计算 称量称量(量取）量取）溶解溶解转移转移定容定容摇匀摇匀2 2、配制的步骤、配制的步骤[例例1] 用用1体积水吸收体积水吸收560体积（体积（SPT）氨气，所得氨）氨气，所得氨水密度为水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。

量分数 [例例2] 某温度下某温度下,　固体物质　固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得此温度下测得A的溶解度为的溶解度为S,则下列关系可能正确的是则下列关系可能正确的是 （（ ））[例例3] 若以若以ω1和和ω2分别表示浓度为分别表示浓度为a mol/L和和b mol/L氨水的质量分数，且知氨水的质量分数，且知2a＝＝b，则下列推断正确的，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（是（氨水的密度比纯水的小）（ ））A．．2ω1＝＝ω2 B．．2ω2＝＝ω1 C．．ω2＞＞2ω1 D．．ω1<ω2<2ω1CC若若ρ1=ρ2 ω2 = 2ω1 但氨水浓度越大密度越小，但氨水浓度越大密度越小，ρ1 >ρ2 所以所以 ω2＞＞2ω1[例例4]下面叙述正确的是下面叙述正确的是( )A．同质量的．同质量的H2与与Cl2相比相比,H2的分子数多的分子数多B．． 0.5mol氢的质量是氢的质量是0.5gC．． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为含有氢原子数的精确值为1.204×1023[例例5]下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ））熔融的熔融的KHSO4中含有中含有0.1NA个阳离子个阳离子3晶体中含有晶体中含有0.1NA个阴离子个阴离子C. H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98gD.跟跟9gH216O中含有的中子数相等的中含有的中子数相等的D216O的质量是的质量是8gAA例例7：将：将H2、、N2、、O2三种气体分别放入不同容器三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为強由大到小的顺序为 。

H2 > N2 > O2例例6：：己知己知a g某气体中含有某气体中含有b个分子，则个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？该气体在标准状况下所占的体积为多少？22.4bc/aN22.4bc/aNA A L L例例8空瓶重空瓶重48.000g，装满气体，装满气体A后的质量后的质量48.270g，，装满同温同压下氢气时，重量为装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空瓶原为真空空)，此气体，此气体A的式量为的式量为(　　　　　　 ) A．．28 　　 B．．29 　　C．．30 　　 D．．48为为C例例9:9:在相同条件下，在相同条件下，agag气体气体A A与与bgbg气体气体B B的分子数相同的分子数相同（（1 1））A A与与B B两种气体的相对分子质量之比为两种气体的相对分子质量之比为　　　　　　　　　　；；（（2 2）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的体积之比为的体积之比为　　　　　　　　　　；；（（3 3）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为　　　　　　　　　　；；（（4 4）相同质量的气体）相同质量的气体A A与与B B的分子数之比为的分子数之比为　　　　　　　　　　；；（（5 5）相同条件下，同体积的气体）相同条件下，同体积的气体A A与与B B的质量之比为的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；；a:b1:1a:bb:aa:b。