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教学案化学反应的快慢和限度第一课时.doc

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    • 第2节 化学反应的快慢和限度【激趣引思】1.瓦斯爆炸、礼花燃放、煤的形成、溶洞的形成这些过程说明什么?2.二氧化硫的催化氧化中,产物中仍然有二氧化硫存在这一过程又说明什么?一、化学反应的快慢问题:通过什么方法来判断化学反应的快慢?(一)判断化学反应的快慢的方法1、定性:根据 1)有气体生成的反应,观察 的快慢(2)有沉淀生成的反应,观察 的快慢(3)有颜色变化的反应,观察 的快慢 ……【联想质疑】化学上如何用数值来定量表示化学反应的快慢?该表示方法的表达式及单位是什么?2、定量:用 来定量表示化学反应的快慢1)化学反应速率定义:单位时间(如每秒,每分,每小时)内反 或 的变化量反应物浓度的 量或生成物浓度的 量)用 表示浓度的变化量,用 表示反应所经历的时间,用 表示化学反应速率2)表达式: (3) 单位: (4)注意事项:①化学反应速率属于标量,只有 没有 。

      ②化学反应速率是单位时间内的浓度变化量,是 值,不是瞬时速率③一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,因为它们无浓度变化练习1.请指出下列说法所表示的含义:某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/(L·min) (二)化学反应速率的有关计算例1. 向容积为2L密闭容器中放入2molNO2,10s 末测得容器中剩下NO2 0.8 mol,求10s内NO2平均反应速率练习2.在A+2B==C的反应中,已知其始时A的浓度为2mol/L,经过2分钟后,其浓度变为1mol/L,求该物质在2分钟内的反应速率能用B或C表示该反应的速率吗?为什么?【注意】④化学反应速率的时间单位练习3.在某容器中发生反应2H2S + SO2 = 3S +2H2O经过10秒钟后,硫化氢的物质的量减少了0、02摩尔,在另一容器中反应,硫化氢的物质的量减少了0、2摩尔,问哪个容器中反应速率快?例2、向容积为2L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2,使其一定条件反应,2min末测得容器中剩下SO2 0.8mol,求2min内:① SO2、O2、SO3的平均反应速率;② 各物质的反应速率比。

      注意】⑤ 同一个反应中,用不同种物质表示其反应速率时,其数值可能 ,但意义 ,均表示该化学反应的快慢,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率⑥ 条件下的同一个反应中,各物质的反应速率之比=化学方程式的 比=物质的量的 之比= 的变化量之比 例3.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:(1) v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为 所以比较反应速率大小时,不仅要看反应速率数值本身的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明练习4:反应N2(气)+3H2(气)≒2NH3(气)在密闭容器内进行,分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速度为v(N2)、v(H2),则三者之间的关系正确的是 ( )A.v(N2)= v(NH3) B.3v(H2)= 2v(NH3) C.v(NH3)=(2/3) v(H2) D.v(H2)=3v(N2)例4.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

      根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为 ;(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为 ;【引思】(1)不同的化学反应在相同的条件下反应的快慢相同吗?(2)相同的化学反应在不同的条件下反应的快慢相同吗?(3)请同学们根据下列实验总结影响化学反应速率的因素可能有哪些?(三)影响化学反应速率的因素探究方法导引:控制变量单一法,则在其他条件不变时,只改变一个量,采用对照实验,看是不是这个变量对该反应有影响1.影响化学反应速率的内部因素(决定因素): 活动●探究:探究 在 的条件下化学反应的快慢Ⅰ.实验用品:形状和大小基本相同的镁、铝、铜、3mol/L的盐酸;试管、胶头滴管、砂纸、镊子Ⅱ.实验方案: Ⅲ.实验记录:对比实验内容选用试剂明显现象不同之处实验结论Ⅳ.结论:化学反应速率的大小主要决定于 。

      2.影响化学反应速率的外界因素: 等引思】它们对化学反应速率有哪些影响?活动●探究:探究1:浓度对反应速率的影响Ⅰ.实验用品:碳酸钙粉末、0.5 mol·L-1的盐酸、3 mol·L-1的盐酸;试管、胶头滴管、药匙Ⅱ.实验方案和实验记录:对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论探究2:温度对化学反应速率的影响Ⅰ.实验用品:铝片、3mol/L的盐酸;酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管、镊子、火柴Ⅱ.实验方案和实验记录:对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论注意:①温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍探究3:颗粒大小对化学反应速率的影响Ⅰ.实验用品:碳酸钙粉末、碳酸钙粉末、3mol/L的盐酸;试管、胶头滴管、镊子、药匙Ⅱ.实验方案和实验记录:对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论探究4:催化剂对反应速率的影响Ⅰ.实验用品:过氧化氢溶液(3%)、MnO2粉末;试管、胶头滴管、药匙Ⅱ.实验方案和实验记录:对比实验内容选用试剂实验现象不同之处实验结论归纳·整理影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)学以致用:分析下列事实,说明原因:①相同条件下与水反应,钠比镁剧烈;②大小相同的镁片与热水的反应比冷水快;③铁丝在空气中不能燃烧在纯氧中可以;④与同浓度的盐酸反应,锌粒没有锌粉迅速;⑤氮气与氢气要在高温高压和催化剂共同作用下合成氨反应;课堂小结这节课你学到了什么? 巩固练习1. 在密闭容器里,通入x mol H2和y mol I2(g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(1)升高温度,反应速率 (2)加入催化剂,反应速率 (3)容器容积不变,充入更多的H2, 反应速率 (4)扩大容器的体积, 反应速率 (5)容器体积不变,通入氖气, 反应速率 2 .反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物消耗速率或生成物生成速率)可表示为(     )A.v(NH3) = 0.010 mol/(L·s) B.v(O2) = 0.0010 mol/(L·s)C.v(NO) = 0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O) = 0.045 mol/(L·s)3. 已知反应 N2 + 3H2 = 2NH3 在4种不同情况下的反应速率如下,其中反应最快的是( )A、v(N2) = 0.25 mol · L-1 · s-1 B、v(H2) = 0.5 mol · L-1 · s-1C、v(NH3) = 0.4 mol · L-1 · s-1 D、v(N2) = 6.6 mol · L-1 · min-1课后作业:P45.1 优化方案P51-521。

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