2021-2022学年安徽省宣城市宁国港口中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

2021-2022学年安徽省宣城市宁国港口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是                           （    ）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解 B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸 D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B2. 下列反应中属于氧化还原反应的是（　　　　）                                           A．CaO+H2O=Ca(OH)2                                B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O        C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑      D．Cl2+2KI=2KCl+I2参考答案：D略3. 下列叙述正确的是（    ）    A．所有的物质中都含有化学键    B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应D．由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物参考答案：BC略4. 下列电子式书写错误的是参考答案：A略5. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。

下列说法正确的是     A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物       B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移     C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物     D．FeS2只作还原剂参考答案：C略6. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有（     ）          A．食醋　　　B．白酒　　C．食盐　　D．葡萄糖参考答案：D略7. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是  (　　)                   参考答案：A略8. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水制盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；D．潮汐发电是利用动能转化为电能。

详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误；答案选C9. 某溶液中含有Na+、 Al3+ 、Cl— 和SO4 2-四种离子，若Na+、Al3+、Cl—三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO4 2-的离子个数比为                                                                                      （     ）       A．1：2                   B．1：24                  C．3：2 4                D．3：2 参考答案：A略10. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．11. 已知钙的原子序数为20，下列对钙及其化合物的叙述不正确的是A．钙位于周期表中第4周期、ⅡA族           B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强C．单质钙跟冷水反应产生氢气               D．氢氧化钙易溶于水参考答案：D12. 能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．不符合反应客观事实；D．醋酸为弱酸，应保留 化学式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选：A．13. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是        A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑        B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2O        C．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl—  + ClO—        D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略14. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2    B．3n-12    C．3n-6    D．n-10参考答案：B略15.  以s、p、d、f ……的排序，各能级可容纳的电子数依次为                   A．1、3、5、7 ……  B．2、6、10、14…… C．1、2、3、4 ……   D．2、4、6、8 ……参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)写出下图中序号①～③仪器的名称：①_________；  ② _________；③__________ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 _______.（填仪器序号）(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．请回答下列问题：a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol?L-1b．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．参考答案：(1)蒸馏烧瓶   冷凝管   分液漏斗   ③④    (2)18.4    27.2     BD【分析】（1）①为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，②为分液操作；③为容量瓶，结合仪器的结构分析；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；(2)a．根据溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M来计算；b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响．【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；故答案为：③④（2）a．溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案为：18.4；b.由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案为：27.2；c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选；故选BD。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？参考答案：略18. 若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积要求写出计算过程）参考答案：解：2Na2O2 +  2H2O ====  4NaOH  +  O2↑       156g                  4mol      22.4L             7.8g                 n(NaOH)   V(O2)     列出比例式（略）解得：n(NaOH)＝0.2mol   V(O2)＝1.12L答：（略）略19. H+已知：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐。