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2015届高考化学课时提升训练:第1章第2节3《物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算》(人教版必修一).doc

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    • 温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后关闭Word文档返回原板块课时提升卷(五)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·南宁高一检测)下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(  )A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是(  )A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1B.溶液中含有0.4NA个K+C.1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAD.2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-13.(2013·景德镇高一检测)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是(  )A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶B.溶解搅拌时液体飞溅C.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数D.定容时水加多了,用滴管吸出4.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(  )A.5a/bmol·L-1 B.10a/bmol·L-1C.b/5amol·L-1 D.a/bmol·L-15.从2 mol·L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是(  )A.25 mL  B.50 mL  C.12.5 mL  D.0.025 mL6.(双选)常温,将1 mol HCl气体溶于水配为500 mL溶液,下列说法错误的是(  )A.溶液中溶质的质量为36.5 gB.溶液中H+的物质的量浓度为1 mol·L-1C.溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023D.该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013·温州高一检测)实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。

      1)实验步骤如下:①计算:需要NaOH固体质量为__________g②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌④冷却:将溶液冷却至室温⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)①定容时俯视______________②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________8.(10分)(2013·厦门高一检测)(1)0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。

      答案解析1.【解析】选AA、B、C、D四项中Na+的物质的量浓度分别为0.5 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-12.【解析】选A1 L溶液中K+浓度是0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,A正确;因为溶液的体积不确定,故溶液中粒子数不确定,B错误;1 L溶液中所含K+、SO42-总物质的量是0.2 mol·L-1×1 L×3=0.6 mol,即0.6NA,C错误;2 L溶液中SO42-浓度是0.2 mol·L-1,D错误易错提醒】(1)易错选B项,原因是没有仔细审题,把溶液的体积默认为1 L,忙于进行有关计算导致判断错误;(2)部分同学该题的C项不会分析,即不会推算溶液中离子的物质的量因为1 mol K2SO4能电离出2 mol K+和1 mol SO42-,故K+和SO42-的总物质的量是3 mol,则数目便确定3.【解析】选CA、B项,溶质损失,使所配溶液浓度偏低;C项,仰视时,凹液面的最低点上移,使溶质增多,使所配溶液浓度偏高;D项,定容时当水加多,应重新配制,若用滴管吸出,会使溶质损失使所配溶液浓度偏低4.【解析】选B。

      据稀释规律知:5 mol·L-1×amL×2=bmL·c,解得c=10a/bmol·L-15.【解析】选A2n(CuCl2)=n(Cl-),n(Cl-)=3.55 g35.5 g·mol-1=0.1 mol,则n(CuCl2)=0.05 mol,所以溶液的体积V=0.05mol2mol·L-1=0.025 L=25 mL6.【解析】选B、C溶液中溶质HCl的质量为1 mol×36.5 g·mol-1=36.5 g,A正确;溶液中溶质HCl的物质的量浓度是1mol0.5 L=2 mol·L-1,H+的物质的量浓度为2 mol·L-1,B错误;溶液中H+和Cl-总物质的量为2 mol,故总数约为2×6.02×1023,C错误;1 mol HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L,D正确7.【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次~3次且将洗涤液注入容量瓶里定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm~2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线根据公式c=nV进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低。

      答案:(1)10.0 玻璃棒 2次~3次 1 cm~2 cm 胶头滴管(2)偏大 偏小【技法小结】俯视或仰视刻度线图解(1)仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水,仰视时,最先看见的是刻度线,刻度线低于凹液面的实际读数,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低2)俯视刻度线(图2)与(1)恰好相反,刻度线高于凹液面的实际读数,使得加水量偏少,结果偏高8.【解析】(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol×16 g·mol-1=8 g,在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,氢原子数是0.5 mol×4×6.02×1023=1.204×10242)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 L22.4 L·mol-1=1 mol,物质的量浓度为1mol0.2 L=5 mol·L-1;由稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是300 mL×0.5mol·L-11.5mol·L-1=100 mL答案:(1)8 11.2 1.204×1024(2)5 mol·L-1 100关闭Word文档返回原板块高考学习网-中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识!。

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