
2022年浙江省温州市泰顺县第三中学高一化学月考试题含解析.docx
12页2022年浙江省温州市泰顺县第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 胶体的最本质的特征是( )A. 丁达尔效应 B. 可以通过滤纸C. 布朗运动 D. 分散质颗粒的大小在1nm~100nm之间参考答案:D胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm~l00nm之间,答案选D2. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子参考答案:B偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol;1 mol这种物质的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子3. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.K+、Ba2+、OH-、SO42- C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-参考答案:A略4. 下列说法正确的是( )A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族C.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 D.Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2弱参考答案:B略5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )参考答案:C【详解】A、灼烧需在坩埚中进行,选项A错误;B、过滤要用玻璃棒引流,选项B错误;C、分液要在分液漏斗中进行,下层液体从下口放出,选项C正确;D、蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,且烧杯加热应垫石棉网,选项D错误答案选C点睛】本题考查物质的分享提纯及卤素单质的化学性质,学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2>Br2>I2),在考试中常结合各种情境进行考查,对于卤素单质的物理性质,除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发,I2易升华)外,还要准确记忆一些常规的性质,如溴和碘在不同溶液中的颜色:溴的四氯化碳溶液为橙红色,碘的四氯化碳溶液为紫红色6. 标准状况下:①5.4mlH2O ②5.6LCH4 ③3.01х1023个H2S分子 ④19.6gH2SO4,这些物质中,含分子个数由多到少的顺序是 A.③①②④ B.③①④② C.①②③④ D.④②③①参考答案:A7. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d 3ab ef A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案:D解析 a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl,稳定性:H2S<H2O,原子半径:S<Mg<Na;六种元素中,碳元素单质的化学性质最不活泼;酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4。
8. A是一种常见的金属单质,B 是淡黄色固体,请结合转化关系图判断下列说法正确的是( )A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B. 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体,然后将产物与过量的B反应,则固体增重小于WgC. 相同温度下,分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液,则盛有D的溶液的试管中红色较深D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子参考答案:CA是一种常见的金属单质,A燃烧生成B,B是淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,则C是氢氧化钠,氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成D,过氧化钠与二氧化碳反应也生成D,所以D是碳酸钠A. A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,F是氧化钠,B和F中阴离子与阳离子的数目比均是1∶2,A错误;B. 反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO=Na2CO3,因此固体增重等于Wg,B错误;C. 相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此红色较深的是碳酸钠,C正确;D. 用洁净的铂丝蘸取某待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,但由于滤去了黄光,所以不能证明不含有钠离子,D错误,答案选C。
点睛:凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后,固体增重必为W g或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等9. .NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31NA个B.0.1molCH4中含有NA个电子C.标准状况下,22.4LCHCl3含有氯原子数目为3NA个D.标准状况下,22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数NA个参考答案:C略10. 在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案:D略11. 有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A. D、C、A、B B. D、A、B、CC. D、B、A、C D .B、A、D、C参考答案:B略12. 下列属于物理变化的是①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨参考答案:C13. X、Y、Z都是金属,在X与稀硫酸反应中,加入少量Z的琉酸盐溶液时,能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X参考答案:C略14. “mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是( )A.密度 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D.溶解度 参考答案:A略15. (2015秋?赣州期中)关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化反应的本质是化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂.A.②④ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤参考答案:A考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题.分析:有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应,其特征是有元素化合价的变化,在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,氧化剂被还原,还原剂被氧化.解答:解:①氧化剂得电子发生还原反应,故错误;②氧化剂具有氧化性,在反应中被还原,故正确;③氧化还原反应的本质是电子的转移,故错误;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据,本质是电子的转移,故正确;⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂,故错误;故选A.点评:本题考查了氧化还原反应,明确氧化还原反应的本质和特征的区别,难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
(1)第1步:灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有 (填代号,限填2项) A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 (2)第2步:Iˉ溶液的获取操作是 (3)第3步:氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用(填代号)____________ A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是 (4)第4步:碘单质的检验取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘参考答案:(1)B、E (2)将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸,过滤 (3)D;过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子1)该融雪剂的化学式是__________:X与氢元素形成的化合物的电子式是__________2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,D与E能形成一种三核分子,该分子的结构式为__________;D所在族元素的氢化物中沸点最低的是__________3)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为__________参考答案:(1)CaCl2 (2) S=C=S H2S (3) 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O【分析】融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,含有相同的核外电子数,且1molXY2含有54mol电子,则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18,则X为Ca、Y为Cl,据此判断。
详解】(1)根据以上分析可知X为Ca、Y为Cl,所以该融雪剂的化学式是CaCl2:C。












