辽宁省沈阳市铁路实验中学2025学年化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

辽宁省沈阳市铁路实验中学2025学年化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是 ( )A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-2、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂3、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特4、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。

下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为6FeO+O22Fe3O4 B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物5、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④6、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：37、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸9、下列各组物质稀溶液相互反应无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3溶液与HCl溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2 溶液与HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液10、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸11、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④12、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：13、下列物质中导电能力最差的是（ ）A．熔融态KHSO4 B．铜片 C．0.1mol/L H2SO4 D．固态KCl14、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，反应中转移2mol电子 B．Cu元素被氧化C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂15、下列有关实验的说法正确的是（ ）A．取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1 Na2CO3溶液B．用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）C．用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+16、铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2.5×1022个 D．2.5×1019个17、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B．1 mol -CH3中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA19、2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体20、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为 （ ）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol21、下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜22、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。

2）写出反应“C→F”的离子方程式：___3）写出反应“I→J”的离子方程式：___4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g24、（12分）已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________3）写出下列反应的离子方程式B→C：____________________________________；D→B：____________________________________25、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。

铁摄入不足可能引起缺铁性贫血黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化用酸充分溶解，过滤，滤液备用①浸泡液检测不出铁元素的原因是________②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________2）【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量评价该测量方案是否可行________Ⅱ.比色法：流程示意如下：① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是________② 溶液a的颜色是________③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。

26、（10分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是__________ ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。

丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________27、（12分）Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的。