中考化学 考点跟踪突破第14讲 金属材料（含答案）.doc

中考化学 考点跟踪突破第14讲 金属材料（含答案）一、选择题1．(xx，锦州)下列不是合金的是( B )A．生铁 B．铁锈 C．青铜 D．焊锡2．(xx，大连)下列有关金属的说法中，错误的是( C )A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械C．铁是地壳中含量最多的金属元素D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一3．(xx，黄冈)化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是( C )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4．(xx，辽阳模拟)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag下列说法正确的是( C )A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5．(xx，原创)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y6．(xx，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( C )A．Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、 FeSO4溶液、CuSO4溶液7．(xx，成都)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( A )A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8．(xx，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( A )9．(xx，本溪)有Mg、Zn、Cu、Ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属发生反应，则这种金属是( D )A．Zn B．Mg C．Cu D．Ag10．(xx，葫芦岛)金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3。

有关该反应的说法正确的是( D )A．R的金属活动性比Ag弱B．R可能是铁C．反应后溶液质量一定增加D．R表面附着有固体二、填空题11．(xx，朝阳)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝据此回答：(1)金属大规模被使用的先后顺序与__金属活动性顺序__关系最大2)铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为__铝化学性质活泼，易与氧气反应生成一层致密的氧化膜__3)要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是__Al2(SO4)3溶液__、__CuSO4溶液[或AlCl3溶液__CuCl2溶液，或Al(NO3)3溶液__Cu(NO3)2溶液]__12．(xx，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1)上述金属中活动性最强的是__Mg__2)按年代最早被广泛使用的金属是__Cu__3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是__B__(填字母)A．Cu、Hg、Ag　B．Fe、Cu、Ag　C．Mg、Zn、Fe13．(xx，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__大__(填“大”或“小”)3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__铜、铁4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中生成H2的质量与反应时间的关系如图所示金属X是__Mg__(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是__Zn和Fe__，一定有剩余的金属是__Mg__14．(xx，莱芜)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__导电性__2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明__铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小)__3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__隔绝空气(或隔绝氧气、水)__4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为__Zn2＋__；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===_ZnCl2＋H2_↑__，该反应类型为__置换反应__。

②若溶液甲显蓝色，是因为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是__Ag(或银)15．(xx，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？__铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化__2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为__Zn、Cu、Ag_(或锌、铜、银)②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因：__滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2_反应__三、实验探究题16．(xx，锦州模拟)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。

猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr　Al　Cu；猜想二：Al　Cr　Cu；猜想三：__Al__Cu__Cr__实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想__二__成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__Cr＋_H2SO4===CrSO4＋H2↑__(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是__Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)__总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①__通过金属与酸反应比较__；②__通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)。