非金属及其化合物导学案-4.doc

氮及其化合物【知识梳理】 1．氮气(1)物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占________2)结构：电子式为__________，结构式为___________，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼3)化学性质常温下，N2的化学性质不活泼，可代替稀有气体作保护气体N2+ H2 —— N2+ O2 —— N2+ Mg ——(4)氮的固定氮的固定是指使空气中______________转化为______________的方法2．氮的氧化物(1)物理性质 颜色气味毒性密度水溶性NO  NO2 与水反应 (2)化学性质写出以上转化的化学方程式：①________________ ______________；②____________ ___________；③________________________________要点深化】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积差值进行计算2）NO2与O2 根据4NO2+O2+2H2O==4HNO3计算（3）NO与O2 根据4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算（4）NO2、NO与O2混合可转化为（3）　特别提示　①氮的氧化物都是大气污染物。

②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝知识梳理】 　1．硝酸的物理性质纯硝酸______色、______挥发、有__________气味，与水以任意比例混溶2．硝酸的化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时________生成H22)不稳定性 化学方程式为：________________________________3)强氧化性①能与除__________以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为______________________________， ________ 有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化②与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：_________________________________________________③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而________，但其还原产物却随着其浓度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为____________，而稀硝酸的还原产物为____________。

④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为__________)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解知识梳理】1．氨气的物理性质及分子结构纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较低，很容易________，液态氨气气化时要吸收大量热，常作________剂NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解________氨气氨气的电子式为____________，结构式为______________分子的构形为__________2．氨气的化学性质(1)与水反应：氨水显碱性的原因：______________________________________NH3能使湿润的________石蕊试纸________，常用此性质检验NH32)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：____________________现象：___________，可用此性质检验NH33)与O2反应(氨的催化氧化)：化学方程式：__________________________________3．氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：____________________________________________。

2)工业制法原理：________________________________________________________3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂喷泉实验： 2．氨气的三种实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物①反应原理：NH4Cl+ Ca(OH)2=△= ②装置：“固体+固体 气体③干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)④验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气2)加热浓氨水(3)浓氨水中加入固态碱性物质3.液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在例1、利用如图14－5所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________。

2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是___________________________(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________________________知识梳理】铵盐及NH的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物2．铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水3．铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl__________________，(NH4)2CO3________________________________________________________________________(2)与碱反应①NH＋OH－NH3↑＋H2O；②在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH3·H2O；③在浓溶液中不加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O3)水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋问题思考5．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？　 4．NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。

含氮物质的化合价变化及规律①氮元素间的岐化和归中歧化：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 归中：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O②含氮物质的连续氧化足量O2 O2 H2ONH3 NO NO2 HNO3O2 O2 H2ON2 NO NO2 HNO31． [2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)A．明矾作净水剂　　　　　B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂2．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O43． [2014·海南卷] 下列关于物质应用的说法错误的是(　　)A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2＋4． [2014·海南卷] 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是(　　)A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染5． [2014·江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料。