精品高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第二单元 第四课时　溶液的配制及分析 Word版含答案.doc

中学化学精品资料第四课时　溶液的配制及分析—————————————————————————————————————— [课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作　 1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容 1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例)(1)计算：根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g2)称量用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g3)溶解将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温4)转移②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。

1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水如不漏水，该容量瓶才能使用2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当做反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

2．溶液的配制步骤及仪器1．将下列配制溶液的过程排序：____________答案：④①⑦⑤⑥③②2．实验室要配制2 mol·L－1稀硫酸250 mL1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸__________mL2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)A．托盘天平 　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒F．胶头滴管　G．试管　H．250 mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为__________A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处解析：(1)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可得＝2 mol·L－1×250×10－3 L，V(H2SO4)≈27.2 mL2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。

3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可答案：(1)27.2　(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G 1．操作不当对溶液浓度的影响以配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低溶解前烧杯内有水—无影响2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小2)俯视刻度线(图2)与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选B　A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。

2．某学生要配制500 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09 mol·L－1，原因可能是(　　)①称量时砝码生锈②容量瓶中原来存有少量蒸馏水③溶解用的烧杯未经多次洗涤④胶头滴管加水后定容时仰视刻度A．①②　　　　　 　B．②③C．③④ D．①④解析：选C　①称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；②容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；③溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；④定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小[方法技巧]误差分析的方法在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差分析误差时，要根据cB＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小3)凡是使V增大的因素，使cB偏小4)凡是使V减小的因素，使cB偏大[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是(　　)A．100 mL容量瓶 　B．试管　C．玻璃棒　D．胶头滴管解析：选B　配制1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。

2．实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是(　　)A．950 mL容量瓶　　　　 　B．500 mL容量瓶C．1 000 mL容量瓶 D．任意规格的容量瓶解析：选C　配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1 000 mL的容量瓶3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(　　)A．1处 B．2处C．3处 D．4处解析：选C　第①步应把NaOH固体放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线即该同学的操作步骤中有3处错误4．要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为________ g2)上述操作步骤的正确顺序为______________________________________3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是____________解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低　(4)重新配制　重新配制1．在容量瓶上无需标记的是(　　)A．温度　　　　　　　　 　B．浓度C．刻度线 D．容积解析：选B　容量瓶上标记着温度、容积、刻度线2．实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　)A．250 mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯解析：选B　配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C　胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C　配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D　A项。