2453875163高一化学必修一第二章复习专业课件.ppt

必修必修 一一 第二章第二章 复习复习课件课件§2-1物质的分类§2-2 离子反应离子反应§2-3 氧化还原反应氧化还原反应巴东三中高一化学备课组§2-1物质的分类一、一、一、一、简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物元素与氧化合生成的化合物有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、、NO、、CO、、N2O、、NO2、、MnO2Al2O3 、、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、、P2O5、、Mn2O7、、CrO3 Na2O、、CaO、、Fe2O3、、CrO、、MnO 酸的分类 按是否按是否含氧含氧：：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：：按挥发性按挥发性：：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、、HBr、、HNO3、、CH3COOH H2SO4、、H2CO3、、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、、 HNO3 、、H3PO4 、、 H2CO3HCl、、HBr、、HI、、HF、、H2SHNO3、、HCl、、HF、、HBr、、HI、、H2SH2SO4、、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、、HBr、、HNO3、、H2SO4 H2SO3、、H3PO4、、H2C2O4H2CO3、、CH3COOH、、HF氧化性酸氧化性酸: :浓浓H2SO4、、HNO3 、、HClO、、HClO3、、HClO4碱的分类KOHKOH、、NaOHNaOH、、Ba(OH)Ba(OH)2 2、、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、、Fe(OH)Fe(OH)3 3、、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、、KOH、、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：：阴离子阴离子：：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、、 SO42-、、Cl-、、CO32-、、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、、Na+、、NH4+、、NO3-、、SO42-、、Cl-CO32-、、PO43-、、AgCl、、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、、KCl、、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NH4+NH4+））外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

根离子的盐NaHCO3、、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +））的盐的盐. .Cu2（（OH））2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型同晶型化合物化合物. . KAl(SO4)2·12H2O ( (明明矾矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，，CO2 ，，CaO ，，NaOH，， Na2SO4 ，， CaCO3 ，， Ca(OH)2 ，，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 二、二、二、二、分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类1、分散系：、分散系： 一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种到另一种（或多种）物质里所形成的（或多种）物质里所形成的体系体系。

分散成微粒的物质分散成微粒的物质——分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质——分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：①①按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固②②当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为液态分散剂为液态),),按按分分散质粒子直径的大小散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(＜＜1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(＞＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 三、三、胶体胶体2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶1.1.定义：定义：胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之之间的分散系叫间的分散系叫 胶体胶体 。

3.胶体的性质胶体的性质 ①①丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”②②布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动地作无规则的运动③③渗析渗析定义：定义：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做体溶液里分离的操作，叫做渗析渗析原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜 应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离胶体净化、提纯使胶体和溶液分离定定义：在外加：在外加电场作用下作用下, 带电胶体粒子胶体粒子在分散在分散剂里里向向电极极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移作定向移动的的现象象, 叫做叫做电泳泳④④ 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。

向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象电，没有电泳现象（（如淀粉溶液如淀粉溶液）⑤⑤胶体的凝聚ⅠⅠ加电解质溶液加电解质溶液ⅡⅡ加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒ⅢⅢ加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间） -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向阴体粒子向阴极移动极移动---带正电荷带正电荷•【例1】　今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内三组物质分别为：•(1)O2、Cl2、S、N2　(2)Fe、Na、Al、Si　(3)NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第(1)组第(2组)第(3)组•【解析】　不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等•第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。

•【答案】　组别被选出的物质分类依据第(1)组S物质的状态第(2)组Si金属单质、非金属单质第(3)组NO氧化物的性质•【例2】　下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是•(　　)•A．溶液是电中性的，胶体是带电的•B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动•C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动•D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有•【解析】　本题考查了溶液与胶体的性质胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确•【答案】　D•【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)•A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉•B．分散质的粒子都不能通过半透膜•C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀•D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解•【解析】　胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。

•【答案】　C1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（中，所形成的物质（ ））①①是溶液是溶液 ②②是胶体是胶体 ③③能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 ④④能透过能透过滤纸滤纸 ⑤⑤不能透过滤纸不能透过滤纸 ⑥⑥静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A．．①④⑥①④⑥　　　　　　　　　　　　　　 ＢＢ. ②③④②③④ Ｃ．Ｃ．②③⑤②③⑤　　　　　　　　　　　　　　 ＤＤ. ①③④⑥①③④⑥B　　2 2．． 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （　　）（　　）①①用盐卤点豆腐　用盐卤点豆腐　②②用明矾净水　用明矾净水　③③医药上用三氯化医药上用三氯化铁止血　铁止血　④ ④ 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲　　　　A A．只有．只有①②①②　　　　　　　　　　　　B B．只有．只有①②④①②④　　　　C C．只有．只有①②③①②③　　　　　　　　　　D D．全部．全部D §2-2 离子反应离子反应一一一一、、、、酸酸酸酸、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离1.1.1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质与非电解质电解质与非电解质电解质电解质电解质电解质：：：：在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质非电解质非电解质非电解质非电解质：：：：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电熔融状态下都不能导电的的化合物化合物就叫做非电解质就叫做非电解质 例：判断下列物质是不是电解质例：判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、铜片、石墨、盐酸、盐酸、CO2、、NH3、、SO3。

2.电解质的分类电解质的分类电解质电解质分类标准：分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在在水溶液水溶液里里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒溶液里粒子子离子离子弱电解质分子、离子弱电解质分子、离子导电性导电性( (同条件同条件) )强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、大多数强碱、强酸、大多数盐盐HCl、、NaOH、、NaCl、、BaSO4、、CaCO3、、AgCl弱酸弱酸: :H2SO3、、H2CO3、、CH3COOH弱碱弱碱: :NH3·H2O、、Cu(OH)2水水: :H2O少数盐少数盐: :Pt(CH3COO)23.电离与电离方程式电离与电离方程式电离：电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移自由移动的离子动的离子的过程的过程电离方程式：电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：(1)(2)(3)(6)(9)(1)(2)(3)(6)(9)电解质：电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质非电解质非电解质非电解质：：：：(10)(10)(11)(12)(11)(12)弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：( (4)(8)(13)4)(8)(13)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质：：：：( (5)(7)5)(7)二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、离子反应、离子反应（（1 1）定义：）定义： 有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应。

2 2）实质：）实质：溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变2 2、离子方程式、离子方程式用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写ⅠⅠ写写ⅡⅡ拆拆ⅢⅢ删删ⅣⅣ查查前提前提关键关键途径途径保证保证1. 1. 应该写成离子形式的物质：应该写成离子形式的物质：（（1））.浓硫酸作反应物时不改写浓硫酸作反应物时不改写A. 强酸：强酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 强碱：强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性盐可溶性盐( (熟记熟记P P110110溶解性表溶解性表) )（（2））.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)注注 意意（（3））.氨水作为反应物时写成氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH32.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等等C.难电离的物质难电离的物质: 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等B.气体气体: NH3,SO2,H2S,CO2等等D.单质单质: H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物: Na2O Fe2O3 等等注注 意意练习练习1 1：： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①①硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 ②②盐酸和碳酸钾盐酸和碳酸钾③③氯化钡和氯化钡和碳碳酸钠酸钠①① H+ + OH- =H2O②② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑③③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件(1)生成生成沉淀沉淀：： Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成生成气体气体：： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质生成弱电解质(水水)：：H++OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：：离子方程式正误判断离子方程式正误判断①①铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3++3H+3H2 2↑↑②②铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3++H+H2 2↑↑③③2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正确正确) )FeFe3+3++Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+√④④碳酸钡和稀硝酸反应碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2↑↑BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2++H+H2 2O+COO+CO2 2↑↑⑤⑤氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2++SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4↓↓√BaBa2+2++OH+OH- -+H+H+ ++SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4↓+H↓+H2 2O OBaBa2+2++2OH+2OH- -+2H+2H+ ++SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4↓+2H↓+2H2 2O O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳归纳: :怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确检查离子方程式中化学符号使用是否正确.迁移运用迁移运用3判断离子是否能够大量共存判断离子是否能够大量共存 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。

若离子间不发生反应就能大量共存；间能否发生反应若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存否则，就不能大量共存1.1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（（1））生成难溶物生成难溶物（如（如Ba2+与与SO42-、、CO32-；；Ag+与与Cl-、、I-、、Br-））（（2））生成挥发性物质生成挥发性物质（如（如H+与与HCO3-、、CO32- ；；OH- 与与NH4+））（（3））有难电离物质生成有难电离物质生成(如如H+与与OH-、 SO32-、、HCO3-、、CO32-、、S2- 、、F-、、CH3COO-；；OH-与与H+、、HCO3-)（（4））发生氧化还原反应发生氧化还原反应【【附加附加隐含条件隐含条件的应用规律的应用规律】】：：①①溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定无无有色离子：有色离子：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、、FeFe3+3+、、FeFe2+2+、、MnOMnO4 4- -等等②②强碱性强碱性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与OHOH- -反应的离子反应的离子。

如如: :H+、、NH4+、、HCO3-、、 HSO3- 、、HS－－、、 Cu2+、、Fe2+、、Al3+、、Mg2+、、Fe3＋＋ …..③③强酸性强酸性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与H H+ +反应的离子；如：反应的离子；如： OH-、、 HCO3-、、CO32-，，SO32-、、HSO3-、、CH3COO－－、、S2－－、、HS－－…..④④ 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、、HSOHSO3 3- -、、HSHS- -、、H H2 2POPO4 4- -、、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H+H+又不能跟又不能跟OH-OH-大量共存大量共存•1.量不同，离子反应不同•(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可如NaOH与AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别•(2)酸式盐与量有关的离子反应。

一般书写时，量不足的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质中参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确如NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(少量或过量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或过量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(少量或过量)，NaH2PO4溶液与Ba(OH)2(少量或过量)，均应明确量的影响•(3)较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等•2．混合顺序不同，离子反应不同•如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水与AgNO3等这些情况归根到底还是与量的多少有关•3．书写“十不忽视”•反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小[如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2]；水解相互促进等。

【【答案答案】】　见解析　见解析•【例5】　下列反应的离子方程式正确的是(　　)•A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应•Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑•B．碳酸钙溶于醋酸中•CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O•C．澄清石灰水跟硝酸反应•Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O•D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应•E．氯化铁溶液中加入过量铁粉•Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑•F．单质铁与稀盐酸反应•2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2•G．向稀氨水中加入稀盐酸•【答案】　G、H、I•【点拨】　判断离子方程式的正误应注意：(1)看原理，是否符合客观实际；(2)看改写，看用化学式还是用离子符号表示；(3)看守恒，即左右两端原子个数、电荷数是否相等；(4)看配比，不足量物质参加反应的离子的配比与其化学式中离子个数比应相同；(5)看符号，“===”•“ ”“↓”“↑”使用是否适当•【例6】　有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式•(1)氧化还原反应，一种单质氧化一种阳离子•________________________________________________________________________；•(2)非氧化还原反应，•________________________________________________________________________；•(3)氧化还原反应，一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂•________________________________________________________________________。

•【答案】　(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－•(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓•(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O2.判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存①① Ca2+ Na+ CO32- NO3-②② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③③ H+ K+ Cl- OH-④④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤⑤ H+ K+ HCO3- SO42-⑥⑥ Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3·H2O生成生成CO2、、H2O能大量共存能大量共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ 　）　）DA.　　K+ 　　H+ 　　SO42-　　 OH- B.　　Na+ 　　Ca2+ 　　CO32- 　　NO3-C.　　Na+ 　　H+ 　　Cl- 　　CO32- D.　　Na+ 　　Cu2+ 　　Cl- 　　SO42-§2-3 氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.定义：定义：◆◆从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

氧被还原的化学反应是氧化还原反应 特点：特点：局限于得氧失氧的反应局限于得氧失氧的反应, ,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象◆◆从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 特点：特点：可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的判断依据判断依据◆◆从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应是氧化）的化学反应是氧化还原反应还原反应 特点：特点：揭示氧化还原反应的揭示氧化还原反应的本质本质2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应②②2KClO3 2KCl＋＋3O2↑2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆失去失去2 2××3 3e e- -, ,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到2 2××3 3e e- -, ,化合价降低化合价降低，被还原，被还原，，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 2××6 6e e- -, ,化合价降低化合价降低，被还原，被还原失去失去6 6××2 2e e- -, ,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化6e-12e-单线桥法单线桥法只要标明电子转移的数目（只要标明电子转移的数目（不要标明不要标明“得、失得、失”电子电子）。

+40+2 -1③③ MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ∆失去失去2 2×e e- -, ,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到1 1×2 2e e- -, ,化合价降低化合价降低，被还原，被还原④④3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0+2+2 +5得到得到2 2××3 3e e- -, ,化合价降低化合价降低，被还原，被还原失去失去3 3××2 2e e- -, ,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化2e-6e-二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：定义：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂：还原剂：定义：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质1.1.有关概念有关概念 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆失去失去2 2××3 3e e- -, ,化合价升高化合价升高，被氧化，被氧化得到得到2 2××3 3e e- -, ,化合价降低化合价降低，被还原，被还原0 +30 +3表现：表现：在反应时所含元素化合价在反应时所含元素化合价降低降低表现：表现：在反应时所含元素化合价在反应时所含元素化合价升高升高氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物：氧化产物：还原剂还原剂被氧化后的生成物。

被氧化后的生成物还原产物还原产物：：氧化剂氧化剂被还原后的生成物被还原后的生成物氧化性氧化性: : 得电子的能力得电子的能力( ( 氧化剂的性质氧化剂的性质 ) )还原性还原性: : 失电子的能力失电子的能力( ( 还原剂的性质还原剂的性质 ) )常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的强还原剂：常见的强还原剂：O2、、Cl2、、HNO3、、H2O2、浓硫酸、、浓硫酸、KMnO4、、FeCl3等等Al 、、 Zn 、、 Fe 、、 C 、、 H2 、、CO等等三、氧化还原反应基本概念之间的关系三、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低①①同时存在同时存在②②得失电子相等得失电子相等氧得降，被还原，降出还原产物氧得降，被还原，降出还原产物四、氧化性、还原性强弱的比较四、氧化性、还原性强弱的比较1 1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性氧化性: :氧化剂氧化剂＞＞氧化产物氧化产物 还原性还原性: :还原剂还原剂＞＞还原产物还原产物2 2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强A例例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( )A. H2SO3 ＞＞ I- ＞＞ Fe2+ B. I- ＞＞ Fe2+ ＞＞ H2SO3B. Fe2+ ＞＞ I- ＞＞ H2SO3 C. Fe2+ ＞＞ H2SO3 ＞＞ I-H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I20-1+6+4-10+3+2还原剂还原剂还原产物还原产物还原剂还原剂还原产物还原产物>>3、根据非金属活动性顺序进行判断、根据非金属活动性顺序进行判断F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子得电子能力减弱，能力减弱，氧化性氧化性减弱减弱F- Cl- Br- I- S2- 失电子失电子能力增强，能力增强，还原性还原性增强增强4 4、根据氧化还原反应发生的难易程度、根据氧化还原反应发生的难易程度( (反应条件反应条件高低高低) )与相对强弱性不同进行判断：与相对强弱性不同进行判断：1)一种氧化剂一种氧化剂和多种还原剂反应和多种还原剂反应,反应条件反应条件低低则还原则还原性性强强, 先发生反应先发生反应;2)一种还原剂一种还原剂和多种氧化剂反应和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化反应条件低则氧化性强性强,先发生反应先发生反应—即即“谁谁低低谁谁强强，谁，谁强强谁谁先先”原则原则[例如例如a] ：： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl (浓浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O△五、氧化还原反应的几个重要的规律五、氧化还原反应的几个重要的规律1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：：具有双重性具有双重性2、、归中定律归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢，， 不交不交叉叉，，最多到同最多到同价。

价指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O⑵⑵H2S + H2SO4（浓）（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物3、电子守恒律、电子守恒律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数 = = 化合价降低总数化合价降低总数4、、反应先后律反应先后律: 同等条件下，谁强谁先反应同等条件下，谁强谁先反应 不同的氧化剂不同的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应反应，氧化性强的氧化剂先反应 不同的还原剂不同的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应反应，还原性强的还原剂先反应 如：将如：将ZnZn和和FeFe同时投入稀同时投入稀HClHCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？ZnZn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：Zn>Fe.Zn>Fe.如：在含有如：在含有AgAg+ +、、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪种金属？先析出哪种金属？先析出先析出AgAg，因为氧化性：，因为氧化性：AgAg+ +>Fe>Fe2+2+. .5、、同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强性更强如：氧化性：如：氧化性：FeFe3+ 3+ > Fe> Fe2+2+、、HClOHClO > Cl > Cl2 2•1.电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。

•应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比；进行氧化还原反应的有关计算•2．强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物•应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱•3．价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现•应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无•注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，如氧化性HClO>HClO4•4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应•应用：分析判断氧化还原反应能否发生如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反应H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。

•5．先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或还原剂)，则它首先与溶液中最强的还原剂(或氧化剂)反应•应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序•如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先被氧化的是I－•【例7】　今有三个氧化还原反应：•①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl•②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3•③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　)•A．Cl2　　　　　　　B．KMnO4•C．FeCl3 D．HCl•【解析】　根据①可得氧化性FeCl3>I2根据②可得氧化性：Cl2>FeCl3根据③可得氧化性：KMnO4>Cl2则氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，要氧化I－而不影响Fe2＋和Cl－，必须选氧化能力比I2强，而比KMnO4、Cl2弱的氧化剂，只有FeCl3满足要求•【答案】　C•【点拨】　判断氧化性强弱的方法是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

•【例8】　从氧化还原的角度分析水的作用•(A.氧化剂　B．还原剂　C．既做氧化剂又是还原剂　D．既不是氧化剂又不是还原剂填字母)•(1)电解水•________________________________________________________________________•(2)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气•________________________________________________________________________•(3)氟气和水作用(2F2＋2H2O＝4HF＋O2)•________________________________________________________________________•(4)氯气和水反应(Cl2＋H2O＝HCl＋HClO)•________________________________________________________________________•【解析】　依据参加反应中的氢、氧元素的化合价的变化可判断•【答案】　(1)C　(2)A　(3)B　(4)D•【例9】　化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如下图中：•(1)在 上 述 有 编 号 的 步 骤 中 ， 需 用 还 原 剂 的 是____________，需用氧化剂的是____________填编号)•(2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋____________•【答案】　(1)①　④⑥•(2)•【点拨】　①发生还原反应，④⑥发生氧化反应•【例10】　氨与灼热的氧化铜反应，生成N2、Cu和化合物A•(1)写出A的化学式•(2)写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目•(3)当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量•【答案】　(1)NH3＋CuO―→N2＋Cu＋A，据质量守恒，推知A为H2O•(3)2NH3　～　3CuO• 2×17　　3×80。