【知识】浙教版科学九年级上册知识点梳理.pdf

学习必备精品知识点九（上） 第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化2、探究物质变化的基本方法：观察和实验3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等4、硫酸铜晶体：蓝色晶体加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体CuSO45H2O= CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O= CuSO45H2O 5、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色第 2 节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物 HCI = H+ + CI H2SO4 =2 H+ SO42 HNO3= H+ NO33、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3磷酸 H3PO4醋酸 CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2） 测定溶液的酸碱度： PH试纸。

一）酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 = 盐 + 水3HCl+ Al （OH ）3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取 CO2）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸 ) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O ( 用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2（实验室用于制 H2）（二）酸的个性1、盐酸 HCl：盐酸是 HCl 气体的水溶液， 具有挥发性， 挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小工业盐酸因常含Fe3+而显黄色2、硫酸 H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失极易溶于水放出大量的热3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑4） 浓硫酸的吸水性： 可做某些气体的干燥剂 浓硫酸敞口放置使质量增加， 浓度变小第2节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物 NaOH = Na+OH Ca（OH ）2=Ca2+2OH2、四种可溶性碱： NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 = 盐 + 水Ca （OH ）2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）3、碱 + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca （OH ）2 + CO2= CaCO3+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 = Fe （OH ）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH ）2 + Na2SO4（生成蓝色沉淀） Ca （OH ）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）（二）碱的个性1、氢氧化钠 NaOH ：（1） 俗称：烧碱、苛性钠。

2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3） 极易溶于水，放出大量的热2、氢氧化钙 Ca （OH ）2 ：（1） 俗称：熟石灰、消石灰2） 区分 NaOH 和 Ca （OH ）2两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca （OH ）2溶液；Ca （OH ）2 + CO2= CaCO3 + H2O 方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca （OH ）2溶液 Ca（OH ）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 第 4 节盐1、 盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba （NO3）2等铵盐 NH4Cl 、 （NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有 Ag不溶；硫酸只有 Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶一）几种重要的盐1、碳酸钠 Na2CO3：俗称纯碱晶体化学式为Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。

Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱2、碳酸钙 CaCO3：俗称大理石或石灰石做建筑材料3、氯化钠 NaCI ：俗称食盐二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO22、某些盐和碱的反应；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点 Na2CO3 + Ca （OH ）2 = CaCO3+ 2NaOH （工业上制取 NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3+ 2NaCI （三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应如：Na2CO3 + Ca （OH ）2 = CaCO3+ 2NaOH 2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成四）化学肥料（按含N 、P、K等营养元素分类）1、 氮肥（ N） ：NH4CI 、 （NH4）2SO4等。

能促使作物茎叶生长茂盛2、 磷肥（ P） ：Ca（H2PO4）2等使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满3、 钾肥（ K） ：草木灰 K2CO3等能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成4、复合肥：含 N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第 5 节金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl = FeCI2 + H2Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来第 6 节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O 、N等元素3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。

天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷 C4H10、 酒精 C2H5OH 、醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中第二章基础知识分析一、物质的分类方法：( 一) 根据纯净物的物理 性质不同如颜色、状态、 气味，硬度 、密度 、溶解性 等，对纯净物进行分类 二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、 氧化性，还原性等， 对纯净物进行分类 三) 根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类二、常见物质的分类：（一） 、物质可分为纯净物和混合物1纯净物：由一种物质组成的物质2混合物：由两种或两种以上的物质混合而成3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成绝对纯净的物质是没有的）（二） 、纯净物根据元素组成不同，可分为单质 和 化合物两大类1单质：由一种元素组成的纯净物如氧气、氮气、铁、硫等注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物11 单质按性质不同分金属和 非金属 ：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。

2化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物如水、硫酸、烧碱、食盐等化合物可分为：有机化合物和 无机化合物21有机化合物：含碳的化合物，简称有机物注意： a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如 CO 、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物b最简单的有机物是甲烷（CH4） 22无机化合物：不含碳元素的化合物但包括CO 、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐三） 、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐11氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如 CuO 、Fe2O3、CaO 、MgO 等 非金属氧化物如 CO 、CO2、H2O 、SO2等12酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物13碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物14盐：由金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物三、物质转化的规律：（一） 、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，如：点燃点燃S + O2 = SO2 C + O2 = CO2（2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二） 、金属单质与其化合物的转化精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -学习必备精品知识点（1） 金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如： ?点燃点燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱如：CaO + H2O = Ca（OH ）2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH （三） 、金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质2可以作还原剂的物质。