高考物理复习原电池原理及其应用（教案）.doc

第 1 页Ⅰ教材知识点第四节 原电池原理及其应用一、原电池1、原电池原理（铜锌原电池）总反应：Zn + 2H+ =Zn2++ H2 负极反应：(锌片) Zn - 2e =Zn2+ (氧化反应)正极反应：(铜片) 2H+ + 2e == H2 （还原反应）电子流动方向：由锌片经导线流向铜片原电池的定义：把化学能转变为电能的装置2、原电池的组成条件和原理 3.原电池原理：较活泼的金属发生 反应，电子从较活泼的金属（ 极）流向较不活泼的金属（ 极） 溶液中 离子流向正极，在正极 电子被 ；溶液中的 离子流向负极第 2 页二、化学电源1．干电池(ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液) 2．锌锰碱性电池 ①总反应: 2NH4++Zn = Zn2++2NH3+H2 ①总反应: 2MnO2 + Zn + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3②负极反应式(Zn)： ②负极反应式： ③正极反应式(C)： ③正极反应式：3．银锌电池(KOH 溶液) 4．爱迪生电池( KOH 溶液)①总反应: Zn+Ag2O+H2O = 2Ag+Zn(OH)2 ①总反应:NiO2+ Fe +2H2O = Ni(OH)2+ Fe(OH)2②负极反应式(Zn)： ②负极反应式(Fe)： ③正极反应式(Ag2O)： ③正极反应式(NiO2)： 5．镉镍电池(KOH 溶液) 11．铅蓄电池(放电) （H2SO4溶液(30%)）①总反应: NiO2+Cd+2H2O = Ni(OH)2+ Cd(OH)2 ①总反应:PbO2+Pb+4H+ = 2Pb2+ + 2H2O②负极反应式(Cd)： ②负极反应式(Pb)：③正极反应式(NiO2)： ③正极反应式(PbO2)：6．氢氧燃料电池(KOH 溶液) 12．氢氧燃料电池(稀 H2SO4溶液) ①总反应:2H2+O2 = 2H2O ①总反应:2H2+O2 = 2H2O ②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)： ③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)：7．甲烷燃料电池(KOH 溶液) 13．甲烷燃料电池(H2SO4溶液)①总反应:CH4+2O2+ 2OH- = CO32-+3H2O ①总反应:CH4+2O2 = CO2 + 2H2O②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)：③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)： 8．乙炔燃料电池(KOH 溶液) 14．乙炔燃料电池(H2SO4溶液) ①总反应:2C2H2+ 5O2+ 8OH- = 4CO32-+6H2O ①总反应:2C2H2+5O2 = 4CO2 + 2H2O ②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)： ③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)： 9．CO 燃料电池(KOH 溶液) 15．CO 燃料电池(H2SO4溶液)①总反应:2CO+ O2+ 4OH- = 2CO32-+2H2O ①总反应:2CO + O2 = 2CO2 ②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)： ③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)： 10．酒精燃料电池(KOH 溶液) 16．酒精燃料电池(H2SO4溶液)①总反应:C2H5OH + 3O2+ 4OH- = 2CO32-+5H2O ①总反应:C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)： ③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)： 17．氢氧燃料电池(NaCl 溶液) 18．甲烷燃料电池(KCl 溶液) ①总反应:2H2+O2 = 2H2O ①总反应: CH4+2O2 = CO2 + 2H2O ②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)：③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)： 19．乙炔燃料电池(NaCl 溶液) 20．酒精燃料电池(NaCl 溶液) ①总反应:2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O ①总反应:C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O②负极反应式(C)： ②负极反应式(C)： ③正极反应式(C)： ③正极反应式(C)： 第 3 页21．镁铝电池（H2SO4溶液） 22．镁铝电池(KOH 溶液)①总反应:Mg+H2SO4=H2+MgSO4 ①总反应:2Al+2KOH +2H2O = 2KAlO2 + 3H2②负极反应式( )： ②负极反应式(Al)：③正极反应式( )： ③正极反应式(Mg) ：23．心脏起搏电池 1(人体体液) 24．铝—空气电池(海水) ①总反应:2Zn+O2+2H2O = 2Zn(OH)2 ①总反应:4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3②负极反应式(Zn)： ②负极反应式(Al)：③正极反应式(Pt)： ③正极反应式(C)：25．高铁电池①总反应: 3Zn + 2K2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH②负极反应式( )： ③正极反应式( )：三、金属的电化学腐蚀 M - ne- == Mn+ 1、化学腐蚀2、电化学腐蚀（1） ．析氢腐蚀 （2） ．吸氧腐蚀①总反应: Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ ①总反应: 2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2②负极反应式(Fe): ②负极反应式(Fe): ③正极反应式(C): ③正极反应式(C): 第四节 原电池原理及其应用一、选择题1．下列装置能够组成原电池产生电流的是 [ ]A ★B ★C D2．下列有关原电池的叙述中，不正确的是 [ ]A．原电池中，相对活泼的金属极板为负极B．形成原电池时，氧化、还原反应分别在两个极上发生★C．原电池工作时，阳离子向负极移动D．电子流入的极是正极3．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 [ ]第 4 页4．某原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3+ ＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是[ ]A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3) 3溶液组成的原电池★C．铁片、锌片、Fe2(SO4) 3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3) 3溶液组成的原电池5．干电池使用时，其中发生的是哪类反应[ ]A．中和反应 ★B．氧化还原反应 C．分解反应 D．电解反应6. 某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是 [ ]A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 ★D．铜为原电池正极7．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 [ ]A．Mg ★B．Fe C．Al D．Cu8．在如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是（ ） 9．有关钢铁腐蚀的说法正确的是[ ]★A．无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁被腐蚀 B．吸氧腐蚀时，负极放出氧气C．析氢腐蚀时，负极放出氢气 D．化学腐蚀超过电化学腐蚀速度10、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液中 pH 的变化为（ ） A、不变 B、先变小后变大 ★C、逐渐变大 D、逐渐变小 11．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 [ ]★A．2H2O+O2+4e = 4OH- B．2H++2e = H2↑C．4OH- - 4e = 2H2O+O2↑ D．Fe-2e = Fe2+12．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入 0.01mol／L 的食盐溶液中，可能发生的反应是 [ ]A．碳棒上放出氯气 ★B．碳棒附近产生 OH-C．碳棒上放出氧气 D．铁钉被还原13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是[ ]A．2H+＋2e_＝H2 B．Fe2+＋2e_＝Fe★C．2H2O＋O2＋4e_＝4OH_ D．Fe3+＋e_ ＝Fe2+14．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图） ，再向水中加入少量 CuSO4，经过一段时间应看到的现象是 [ ]第 5 页A．铁端将附着铜增重下沉 ★B．铜端将附着铜增重下沉C．铁端将不变 D．铜端粗细不变将下沉15．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-据此判断，锌片是（ ） A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原 16．铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 H2SO4，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，下列结论正确的是（ ） A、Pb 为正极被氧化 B、SO42-只向 PbO2极移动 C、电池溶液密度不断减小 D、溶液的 pH 不断减小 17.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化。