2015中考化学专题_物质的分离与提纯(除杂)、鉴别.pdf

物质的分离与提纯（除杂）、鉴别一、物质分离和提纯遵循的原则：（1）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质2）不减：选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应3）易分离：和杂质起反应所生成的产物（将杂质转化成沉淀、气体或要提纯的物质）和主要成分容易分离开来4）易复原：被提纯物质要恢复到原来的状态[二、物质分离和提纯的方法1．物理方法（1）过滤法：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯2）结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质，具体方法有两种：①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的固态物质的提纯．如要从氯化钠溶液中分离出氯化钠，就可用蒸发结晶②冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度影响较大的固态物质的提纯如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠3）蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，如酒精和水的混合物要分离，就可采用蒸馏操作4）磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去5）吸附法：利用某些物质具有吸附性（如活性炭），吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等2、化学方法（1）转化为气体（或水）法：在混合物中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。

2）沉淀法：在混合物的溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去3）置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质（盐），将杂质通过置换反应而除去4) 加热（高温）法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去5）溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质6）转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分7）吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去①水蒸气，可用浓硫酸来吸收②酸性气体（CO2 、SO2 、HCl 等），可用碱溶液（NaOH 溶液）吸收③碱性气体（NH3等）可用酸溶液（如硫酸溶液）吸收初中化学中考复习专题物质的分离与提纯（除杂） 、鉴别典例 1（ 2013?海南）下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2HCl 气体通过 NaCH溶液，再通过浓硫酸B NaCl 溶液Na2CO3加入适量稀盐酸C CO CO2通过灼热的Fe2O3D CaCO3粉末KCl 加水溶解、边滤、蒸干考点 1：物质的分离与提纯（除杂）思路方法： 1、所加试剂只与__________作用； 2、不能引入新杂质新 |课|标 |第|一| 网基础知识：熟悉各种物质之间的反应，主要是金属、酸、碱、盐之间的反应【变式训练】1、 （2013?永州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（）选项物质（杂质）选用试剂及操作A CaCO3（CaCl2）加水，将固体溶解后过滤B Cu粉（ Fe 粉）加过量稀盐酸，充分反应后过滤C KCl 溶液（ MgCl2）加适量 NaOH 溶液，过滤D CO2气体（水蒸气）将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶2、 （2013?济宁） 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________ 实验内容实验设计A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C 验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳3、（2013?揭阳）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO ）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤典例 2： （2013 镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl 中的一种或几种。

现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有2）写出①中化学反应方程式3）写出②中化学反应方程式考点 2：鉴别和检验思路方法： 依据待鉴别物质的特殊性质与其他物质反应产生的与众不同的现象进行鉴别如果一一鉴别出来，产生的现象各不相同变式训练】新 课标第一 网1、 （2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、 CaCl2溶液的是（）A、KCl 溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液2、 （2013. 眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A、Na2SO4、 CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、 Na2SO4C、FeCl2、 NaNO3、Na2SO4D、 （NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl 3、 （2013?湘潭）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作 a 的名称是（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．新 课标第一 网（2）写出蓝色沉淀的化学式：．（3）白色固体是，它与盐酸反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型为．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是（填“正确”或“错误”）的，理由是．典例 3（2013?深圳）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A： D ： E ：；（2）写出过程①、②的化学方程式①；②，其基本反应类型是．堂堂清测试1、除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量A 碳酸钠氯化钾适量的水B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液C 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液2、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）A ．N2中的 O2用灼热的铜网 B．CO2中的 H2O用浓硫酸C ．CaO中的 CaCO3用适量的稀盐酸 D．NaCl 中的 Na2CO3用适量的稀盐酸3、下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）A． Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl 、 KNO3B．稀 HCl 、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C． NaOH、Na2CO3、酚酞、 CaCl2D． CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 4、某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl 中的某几种气体组成。

将此混合气体通过过量的澄清 石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色 CuSO4粉末变蓝色则原混合气体的成份是（）A．HCl 和 CO B．HCl 、H2和 CO2C．CH4和 H2D．CO 和 CO25、有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（）X|k | B| 1 . c|O |m实验步骤1 2 实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4C． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D． 该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3新课标第 一 网。