黑龙江省2016-2017学年高二10月月考化学试题 无答案.doc

第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 20 小题，1——10 小题每小题 2 分，11 ——20 小题每小题 3 分，共50 分）1、 关于化学反应速率的说法中正确的是A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率2、 少量铁粉与 100ml 0.01mol·L－1 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变 H2 的量，可以使用如下方法中的①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10ml 0.1mol·L－1 盐酸A. ③⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑦⑧3、 反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A. v(NH3)=0.010mol·L－1 ·s－1 B. v(O2)=0.001 mol·L－1 ·s－1C. v(NO)=0.0010 mol·L－1 ·s－1 D. v(H2O)=0.045 mol·L－1 ·s－14、 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时 4v 正 (O2)=5v 逆 (NO)B. 若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2v 正 (NH3)=3v 正 (H2O)5、 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B. 升高温度可增加单位体积活化分子数C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数6、 下列反应在任何温度下均能自发进行的是A. 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H=－196kJ·mol －1B. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H=+163kJ·mol －1C. 2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) △ H=－254kJ·mol －1D. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H=+182kJ ·mol－17、 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡。

下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2 的浓度为原来的 2 倍B. CaCO3(s)加热分解成 CaO(s)和 CO2(g)，△S＜0C. 将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，平衡向正方向移动D. 保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向进行8、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C. 氨水应密闭保存放置于低温处D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9、 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2 浓度减小下列说法正确的是A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H210、室温下某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10－13 mol·L－1 ，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A. Al3+、K +、NO 3－ 、Cl － B. K+、Na +、 HS－ 、Cl －C. Na+、AlO 2－ 、SO 42－ 、NO 3－ D. Ba2+、Na +、Cl － 、NO 3－11、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑ +S↓+H 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验反应温度/℃ V/mlc/(mol·L－1 )v/mlc/(mol·L－1 )v/mlA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1012、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A. 反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol·L－1 ·s－1B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol·L－1C. 反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)13、向 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则A. 电离平衡向左移动 B. 溶液的 pH 减小 C. 醋酸根离子的物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小14、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol －1 ）容器 甲 乙 丙反应物投入量 1molN2 3molH2 2molNH3 4molNH3NH3 的浓度（mol·L －1 ）c1 c2 c3反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ体系压强（Pa） p1 p2 p3反应物转化率 a1 a2 a3下列说法正确的是A. 2c1＞c 2 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p 3 D. a1+a3＜115、在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2molA(g)和 1molB(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后，A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔质量增大 1/8，则该反应的化学方程式中 n 的值是A. 1 B. 2 C. 3 D. 416、下图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z 均为气态C. X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D. X 和 Y 均为非气体17、一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数在恒温恒压下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是A．对于 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为 P，其中 C2H4(g)、H 2O(g)、C 2H5OH(g)均为 l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol若此时 A、B 和 C 均增加 1 mol，平衡正向移动C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H 2、NH 3 各 l mol，若此时再充入 3mol N2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关18、在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)，达平衡时再向容器内通一定量的 NO2(g)重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2 的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断19、在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍，下列说法正确的是A. m+n＞p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A 的转化率提高 D. C 的体积分数增加20、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的 △H＞0B. 若该反应在 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1＜K 2 C. 在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时 v 正 ＞v 逆 D. 若状态 B、C、D 的压强分别为 PB、P C、P D，则 PC=PD＞P B21、 （ 14 分） （ 1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。

①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸（2 ）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸 ；次氯酸钠 3 ）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol·L－1 、0.1 mol·L－1 ，则 c(OH－ )甲 ：c(OH － )乙 10（填 “大于” “等于”或“小于” ） 4 ）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH－ )的大小关系为 5 ） NO2 与 NO 之间存在如下可逆反应：2NO 2 2NO+O2T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量的 NO2，反应达到平衡状态的标志是 （填序号）①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态 ③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑤的比值不再改变的状态22、 （ 6 分）在恒温容器中加入 1molN2 和 3molH2，达到平衡时 NH3 的体积分数为 m%。

若N2、H 2、NH 3 的起始加入量分别为 xmol、ymol、zmol ，达到平衡时 NH3 的体积分数仍为 m%1 ）该容器恒容，则 x、y、z 应满足的关系是 2 ）该容器恒压，则 x、y、z 应满足的关系是 3 ）若该容器恒压，前者达到平衡时生成 NH3 为 amol，则后者达到平衡时生成 NH3 mol（用 a、x 、y、z 表示）23、 （ 15 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1 ）上述实验中发生反应的化学方程式有 2 ）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 ）实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO44 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 4 ）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种） 5 ）为了进一步研究。