天津市南开区2021届高三化学上学期期中质量调查试题（含解析）.doc

天津市南开区2021届高三化学上学期期中质量调查试题（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号2.本卷共18题，每题3分，共54分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51. 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是( )A. 火力发电 B. 钢铁冶炼C. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D. 生活中用暖宝宝取暖【答案】C【解析】【分析】【详解】A．火力发电过程中煤燃烧有新物质二氧化碳生成，为化学变化，故A错误；B．铁冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C．通过萃取方法，用乙醚从青蒿中提取青蒿素，利用的是物质在不同溶剂中溶解度不同这一原理，该过程是物理变化，故C正确；D．生活中用“暖宝宝”取暖利用的是原电池原理，发生氧化还原反应，涉及化学反应，故D错误；故选C。

2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )A. B. Mg C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故A错误；B．2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，故B正确；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；D．SO2+H2OH2SO3，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误；故选B3. 下列说法正确的是( )A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 汽油属于有机物C. 粒子直径为1~100nm的是胶体 D. 胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物，还可能是两性氧化物，如Al2O3，A项正确；B．汽油主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃，以及一定量芳香烃，属于混合物。

有机物为纯净物，B项错误；C．分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，直径为1~100nm的粒子不一定是分散系中的分散质，则不一定是胶体C项错误；D．胶体和其他分散质的本质区别是分散质粒子直径，而不是丁达尔效应胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，D项错误；答案选A4. 设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A. 71g与足量水反应，转移的电子数目为2B. 标准状况下，含有的质子数目为10C. 常温下，的NaOH溶液中数目为0.1D. 1mol固体中的阴离子的数目为2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，且该反应是可逆的，反应不能进行到底，所以71g氯气的物质的量为1mol，与足量的水反应，转移电子的数目小于NA，故A错误；B．15NH3中含有的质子数为7+3=10，标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，含有的质子数目为10 NA，故B正确；C．没有给定溶液的体积，不能计算溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；D．过氧化钠属于离子化合物，是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，所以1mol过氧化钠固体中含有的阴离子的数目为NA，故D错误；故选B。

5. 下列叙述中，正确的是( )A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质C. 熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】B【解析】【分析】【详解】A．KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，可以导电，所以KNO3属于电解质，A项错误；B．铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项正确；C．熔融状态下，HCl仍是分子，不会电离成离子，是一种共价化合物，所以不能导电HCl水溶液状态下可以电离出离子，从而可以导电，所以HCl是电解质，C项错误；D．NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；答案选B6. 下列离子组一定能大量共存的是( )A. 甲基橙呈红色的溶液中：、、、B. 石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C. 含大量的溶液中：、、、D. 含大量的溶液中：、、、【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲基橙呈红色的溶液，含有大量H+，在酸性环境下能够氧化I-，所以不能大量共存，故A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，含有大量OH-，OH-、、、、之间相互不反应，可以大量共存，故B正确；C．Cl-能够与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C错误；D．OH-与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D错误；故选B。

7. 下列化学用语的表述正确的是( )A. NaHCO3电离：NaHCO3＝Na++H++COB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH‒＝NH3↑+H2OC. Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH‒+H++SO＝BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，HCO不能拆分，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO，A项错误；B．NaOH过量，则OH‒还会与HCO发生反应，且铵盐与稀溶液在不加热时主要生成NH3•H2O，正确的离子方程式为：NH+2OH‒+HCO＝NH3•H2O+H2O+ CO，B项错误；C．Fe3+具有氧化性，能与I‒发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I‒＝2Fe2++I2+6H2O，C项错误；D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，则反应中Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量比为1:1，按“少定多变法”，可得离子方程式为：Ba2++OH‒+H++SO＝BaSO4↓+H2O，D项正确；答案选D。

8. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是( )A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液D. 向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，钠与石蜡油不反应，所以金属钠可以保存在石蜡油中，故A正确；B．等质量的Na2CO3与NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，则等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故B正确；C．碳酸钠与碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，故D正确；故选C9. 下列物质的制备与工业生产相符的是( )A. NH3NOHNO3B. NaCl(aq)Cl2漂白粉C. MgCl2(aq)无水MgCl2MgD. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的原理为将氨气催化氧化得到NO，再由NO与O2反应制得NO2，NO2与H2O反应得到HNO3，A项正确；B．工业上用Cl2与石灰乳反应制得漂白粉或漂粉精，不用石灰水，因为石灰水中Ca(OH)2含量太低，不适用于大量生产，B项错误；C．氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，水解吸热，加热过程中，氯化氢易挥发，促进水解平衡右移，故MgCl2(aq)加热最终得不到无水MgCl2，C项错误；D．工业的联合制碱法是用NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱、副产品氯化铵，工业流程为：饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3，D项错误；答案选A。

10. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原相关方程式如下：①②关于反应①、反应②的说法正确的是( )A. 反应①、②中的氧化剂分别是、B. 反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子C. 反应②说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应①中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误； B．反应①中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3mol FeS时，共转移6mo电子，故B错误；C．反应②中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；D．由4molSb~6Fe~6C~12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D正确；故答案为D11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B. 熔点高，可用于电解冶炼铝的原料C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用于作制冷剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；B．氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D错误。

故选：A12. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是( )气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BSO2(CO2)通过澄清石灰水CH2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过蒸馏水A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析】【详解】A．SO2和H2S都和酸性高锰酸钾溶液反应，达不到除杂的目的，A项错误；B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应，将混合气体通过澄清石灰水不能达到除杂目的，B项错误；C．H2与O2的混合气体通过灼热的铜丝网可能会发生爆炸，且O2与灼热铜丝反应生成CuO，H2能将CuO还原为Cu，不能达到除杂的目的，C项错误；D．NO2和水反应生成NO，NO不溶于水，将混合气体通过蒸馏水能达到除杂目。