824.2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型十八　隐藏在Ⅱ卷大题中的化学计算化学知识.docx

化学试卷及试题[题型专练]角度(一)　体现守恒思想计算1．(2016新课标全国Ⅰ，28节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为________计算结果保留两位小数)解析　NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57答案　1.572．(2016全国Ⅲ，28改编)欲使3 mol的VO2＋变成VO，则需要氧化剂KClO3至少________ mol解析　VO2＋变为VO，V的化合价由＋4价升高到＋5价，转移1e－，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合价由＋5价降低为－1价，转移6e－，故欲使3 mol VO2＋变为VO，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3 mol16＝0.5 mol答案　0.53．(2016全国Ⅱ，26节选)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg解析　联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg32 gmol－132 gmol－1＝1 kg答案　14．(2016上海，25)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki＝6.310－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同完成下列填空：处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准解析　参加反应的NaCN是＝20 mol，反应中C元素由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为74.5 g/mol4＝14 900 g。

答案　14 9005．[2015四川，11(6)]为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应请回答下列问题：假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg解析　加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4知，1 mol Fe2O3生成FeSO4实际消耗 mol H2SO4，根据化学方程式FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑，则消耗FeCO3的物质的量等于剩余硫酸的物质的量，剩余硫酸的物质的量＝－，则消耗FeCO3的质量＝116 kg＝(0.011 8ab－0.646c)kg或 kg。

答案　0.011 8ab－0.646c或－6．[2015天津，10(2)①]为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.010－2 molL－1，c(Fe3＋)＝1.010－3 molL－1，c(Cl－)＝5.310－2 molL－1，则该溶液的pH约为________解析　根据电荷守恒，c(Fe3＋)3＋c(Fe2＋)2＋c(H＋)＝c(Cl—)，溶液中氢离子的浓度是c(H＋)＝c(Cl—)－c(Fe2＋)2－c(Fe3＋)3＝5.310－2 molL－1－2.010－2 molL－12－1.010－3 molL－13＝1.010－2 molL－1，所以pH＝2答案　2角度(二)　利用化学反应方程式之间的关系计算1．(2016江苏，18改编)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。

计算该水样中的溶解氧(用mgL－1表示)，写出计算过程解析　在100.00 mL水样中I2＋2S2O===2I－＋S4On(I2)＝＝＝6.75010－5 moln[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.75010－5 moln(O2)＝n[MnO(OH)2]＝6.75010－5 mol＝3.37510－5 mol水中溶解氧＝＝10.80 mgL－1答案　10.80 mgL－12．(2016上海，52)CO2和KO2有下列反应：4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？解析　依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)＝1∶1，通过观察题给两个化学反应方程式可知，当把两个化学反应方程式相加时正好符合题目要求：8KO2＋6CO2＋2H2O―→2K2CO3＋4KHCO3＋6O2所以有n(H2O)＝n(CO2)＝9 mol＝3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol答案　3 mol3．(2016上海，38)半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO＋H2OCO2＋H2若半水煤气中V(H2)∶V(CO)∶V(N2)＝38∶28∶22，经CO变换后的气体中：V(H2)∶V(N2)＝________。

解析　若半水煤气中V(H2)∶V(CO)∶V(N2)＝38∶28∶22，经CO变换后CO转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2)∶V(N2)＝(38＋28)∶22＝3∶1答案　3∶14．[2015山东，31(3)]利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ　移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL步骤Ⅱ　移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)BaCl2溶液的浓度为________ molL－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)解析　 “0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2＋反应的CrO的物质的量为(V0b—V1b)/1 000 mol，则Ba2＋浓度为(V0b—V1b)/y；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2＋浓度测量值将偏大。

答案　上方　(V0b—V1b)/y　偏大角度(三)　有关反应热的计算1．(2016全国Ⅱ，26节选)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　　ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　　ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　　ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1 048.9 kJmol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________解析　对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③2，减去热化学方程式②2，再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，故ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1答案　2ΔH3－2ΔH2－ΔH12．(2016全国Ⅲ，27节选)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝_________________________________________________________。

解析　将题中的3个反应依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，①＋②－③即得所求的反应，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3答案　ΔH1＋ΔH2－ΔH33．[2015新课标Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____________kJ解析　形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299 kJ[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJmol－1＋436 kJmol－1＋151 kJmol－1＝598 kJmol－1，则E(H—I)＝299 kJmol－1]答案　2994．(2014重庆改编)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝—220 kJ mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ mol－1、496 kJ mol－1和462 kJ mol－1，则a为________。

解析　依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ mol－1根据盖斯定律②—2①即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－(220＋2a) kJ 。