黑龙江省2019_2020学年高一化学下学期第二次(线上)考试试题.pdf

1 - 黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020 学年高一化学下学期第 二次（线上）考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共60 分） 一、选择题（每小题2 分，共 60 分每小题所给选项只有1 项符合题意） 1. 下列化学电池中，人类最早使用的是（） 2. “玉兔”号月球车用 238 94Pu作为热源材料下列关于 238 94Pu的说法正确的是（ ） A. 238 94Pu与 238 92U互为同位素 B. 239 94Pu与 238 94Pu具有相同的电子数 C. 239 94Pu与 238 94Pu具有相同的中子数 D. 238 94Pu与 238 92U具有完全相同的物理性质和化学性质 3. 下列反应能量变化符合如图所示的是（） A. Ba(OH)2?H2O和 NH4Cl 混合搅拌 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 金属钾与水反应 4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（） A. O2B. NH3C. Cl2D. SO2 5. 为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的选项是（） A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述中，不正确的是（） A. 沸点： PH3 NH3 B. 碱性： KOHNaOH - 2 - C. 稳定性： HClH2S D. 氧化性： Al 3+ Mg2+ 7. 下列说法中正确的是（） A. 次外层电子数是2 或 8 或 18 的原子一定是主族元素 B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2 种 C. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质 D. L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 8. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( ) A. H2O2 B. BF 3 C.CS2 D.SCl6 9. 下列只含有共价键的化合物是（） A. Cl 2 B. ICl C. NaOH D. NH4H 10. 如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是（） A. Pb 的最高正价为 +4 B. 原子半径比较：AlF C. 酸性强弱： H3AsO4 Y X B. 氢化物稳定性：X Y C. 氢化物沸点： Z Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z 20. 下图是某甲醇燃料电池的工作示意图。

下列说法正确的是（） A. 电极 b 为电池负极 B. 放电前后电解质溶液中的c(OH -) 不变 C. 放电时溶液中H 向 a 极移动 D. 放电时 a 极处所发生的电极反应为： CH3OH 6e H 2OCO2 6H - 4 - 21. 下列关于化学键的说法不正确的是（） A. 化学键是一种作用力 B. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. Fe 溶于足量稀HNO3：3Fe8H 2NO 3 = 3Fe22NO 4H 2O B. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： HCO 3 OH = CO2 H2O C. 向 NaAlO2溶液中加入过量的稀HCl：AlO2 H+ H 2O = Al(OH)3 D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH = NH 4 +CH 3COO H 2O 23. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的。

如图为 N2(g) 和 O2(g) 反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正 确的是（） A. 1mol N2(g) 和 1mol O2(g) 完全反应放出的能量为180kJ B. 通常情况下， N2(g) 和 O2(g) 混合能直接生成NO C. 1mol N2(g) 和 1mol O2(g) 具有的总能量小于2mol NO(g) 具有的总能量 D. NO 是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸 24. 根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3 K2SO4H2O(未配平 ) 设计如下原电池，其 中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol L 1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中 装有饱和K2SO4溶液下列说法不正确的是( ) A. 石墨 b 是原电池的负极，乙中发生氧化反应 B. 电池工作时，盐桥中的K +向甲烧杯中移动 C. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4 5e8H =Mn 2 4H2O D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol 25. 在 25、 101 kPa 条件下， C(s) 、H2(g) 、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、 870.3 kJ/mol，则 1/2CH3COOH(l)C(s) H2(g) 1/2O2(g) 的反应热为 ( ) A. 191 kJ/mol B. 191 kJ/mol C. 244.15 kJ/mol D. 488.3 kJ/mol - 5 - 26. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M 的原子序数为37 的是 ( ) 27. 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和 H2O合成 CH4。

下列叙述错误的是( ) A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能 B. 电池内 H + 透过质子交换膜从左向右移动 C. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8H +-8e=CH 4+2H2O D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量稀硫酸 28. 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、 NO2，进行喷泉实验 经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散）( ) A. B. C. = D. 不能确定 29. 在 100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L ，硫酸的物质的量浓度为 0.2mol/L ，向其中加入6.4g 铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量（） A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.04mol D. 0.1mol 30. 让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此某些城市冬季取暖用上了清洁能源天然气实 际生产中天然气需要脱硫，在1200 时，工艺中会发生下列反应： H2S(g) O2(g) SO2(g) H2O(g) H1 2H2S(g) SO2(g) S 2(g) 2H2O(g) H2 H2S(g) O2(g) S(g) H2O(g) H3 2S(g) S2(g) H4 则 H4的正确表达式为（） AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2) CH4( H1H23H3) DH4 (H1H23H3) 2 1 2 3 3 2 3 2 3 2 3 2 2 3 - 6 - 第卷（非选择题40 分） 二、填空题（本题包括4 小题，共40 分） 31. (8分 ) 回答下列问题： （1）写出实验室制NH3的化学方程式； （2）写出铅蓄电池的负极电极反应式； （3）写出 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 晶体搅拌反应的化学方程式； （4）画出稀有气体氪的原子结构示意图。

32. (10分) 氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光，在二氧化钛 (TiO2) 表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O===== 激光 TiO2 2H2 O2制得的氢气可用于燃料 电池请回答下列问题： （1）太阳光分解海水时，实现了______能转变为 ________能，二氧化钛作________生成 的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为 ________能太阳光分解海水的反应 属于 ________( 填“放热”或“吸热” ) 反应 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极： 2H22O 24e ===2H2O ；B极： O24e ===2O2 则 A极是电池的 ________极；电子从该极________( 填“流入”或“流出” ) （3）请根据下列信息，写出H2燃烧热的热化学方程式 H 2O(l) = H2O(g) H = +44kJ/mol 33. (12分) 现有部分短周期元素的原子结构如下表： 元素 编号 元素原子结构 X 原子结构示意图为 Y 最外层电子数是次外层电子数的2 倍 Z 原子核内含有12 个中子，且其离子的结构示意图为 （1）写出 X的元素名称： ________，元素 Y的最简单氢化物的结构式为______________。

（2） Z元素原子的质量数为____________ （3） X和 Z 两种元素的简单离子，离子半径大的是（填离子符号），X和 Z 两种 元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 （4） Y和 Z 两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________， 若反应过程中转移电子数为6.0210 23，则消耗 Y的最高价氧化物的质量为__________ （5）写出 Z2O2的电子式 - 7 - 搅拌 34. (10分) 某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行 有关实验已知：SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还 原反应请回答下列问题： （1）装置 A中发生的化学反应方程式为； 此反应表明浓硫酸具有（填字母） a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性 （2）装置 D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是 （3）装置 B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是（填字母） a. 水 b. 饱和 NaHSO3溶液 c. 酸性 KMnO4溶液 d. NaOH溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol L 1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热， 直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量 的硫酸剩余。

有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母） a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液 第二次月考参考答案： 一、选择题（60 分，每小题2 分） 1-10 ：ABAAC ADCBD 11-20:DBDBD CBADD 21-30:BDCDC BCCAA 二、填空题（本题包括4 小题，共40 分） 31. (8分，各 2 分) （1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2） Pb + SO4 2- - 2e - = PbSO4 （3） Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl === BaCl 2 + 2NH3 + 10H2O （4） 32. (10分) （1）太阳化学，催化剂各 1 分） （2）负（ 1 分） ；流出（ 1 分） - 8 - （3） H2(g) + 1/2O 2(g) = H2O(l) H = -289kJ/mol（2 分） 33. (12分) （1）氮（ 1 分） ； （1 分） （2） 23（1 分） （3） N 3（1 分） ，HOH===H 2O（2 分） （4） 2CO22Na2O2===2Na2CO。