云南省师范大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期3月考试试题（含解析）.doc

云南省师范大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期3月考试试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答案必须写在答题卡上否则以零分计算第Ⅰ卷选择题本卷共24个小题，每小题2分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是( )A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具 D. 对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】【详解】A. 夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D. 对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C2.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是( )A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子【答案】D【解析】【详解】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故A错误；B.n（Mg）=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故D正确。

故选D3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的金属性无关，故B错误；C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D.玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确4. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。

考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质此处有视频，请去附件查看】5.某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　 )A. Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B. Na+、NH4+、SO42－、Cl－C. Na+、K+、AlO2-、NO3－ D. Na+、K+、HCO3－、Br－【答案】B【解析】【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是(　　)A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 用Al(OH)3中和胃酸过多D. AlCl3属于共价化合物【答案】A【解析】【详解】A.明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，不能用于自来水的消毒，故A错误；B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C.Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D.活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物，故D正确7.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移C. KClO3是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5【答案】D【解析】【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。

详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查8.下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期C. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故A错误；B.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故B错误；C.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故D错误。

故选C9.下列结论正确的是(　　)①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥【答案】C【解析】【详解】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。

故选C点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的10.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径X＞Y＞Z B. 气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZC. 非金属性X＜Y＜Z D. 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ【答案】B【解析】【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质详解】同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B.非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ，故B正确；C.同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C错误；D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物还原性HX＜HY＜HZ，故D错误。

故选B11.关于碱金属元素的说法中正确的是 (　　)A. ⅠA族元素都是碱金属元素 B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D. Cs常温下与水反应会发生爆炸【答案】D【解析】A、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还。