湖北沙中学高三化学能力测试四 1.doc

湖北省沙市中学2019届高三化学上学期能力测试试题（四）7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8．某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水A1C13(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集A1Cl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气9．铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下下列分析不正确的是A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失10．某废水中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、S2－、SO32－、SO42－。

现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是 A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－11．a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是( )A． B． C． D ．L12．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过下列说法正确的是A．电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B．电解时H+由电极I向电极II迁移C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D．每处理1 mol NO，可同时得到32g O213．室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。

下列判断正确的是A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOHB．pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)26．（12分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2＋，ClO3－转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是 2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式： 。

3）已知：常温下NH3H2ONH4+＋OH－ Kb＝1.810－5H2C2O4H＋＋HC2O4－ Ka1＝5.410－2 HC2O4－H＋＋C2O42－ Ka2＝5.410－5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________A．蒸馏水 B．自来水　　C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.527．（16分）某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：80%的硫酸Mg碱石灰Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的________(填字母)a．强氧化性 b．强酸性 c．脱水性 d．腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用_______________________________。

3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________Ⅱ．探究燃烧的反应产物（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：稀硫酸CuSO4CuOCuSO4JIHGF实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)d品红溶液NaOH溶液粉末双氧水FeCl3溶液KMnO4abce（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)②能证明固体粉末是硫磺的实验现象___________________________________________6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式： ____________________________________________________________。

28．（16分）COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气已知Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJmol－1；Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJmol－1；（1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol－1131944210766789301606X=___________2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在T10C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)请回答下列问题：①请在图中画出以M为起点，从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H2O的转化率为______3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_______A．容器M、N中正反应速率相同 B．容器M中CO的物质的量比容器N中的多C．容器M、N中反应的平衡常数相同 D．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：H2CO3H2SKa14.410－71.310－7Ka24.710－117.110－15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；常温下，用100mL 0.1molL－1NaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为____________5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示：①25℃时Ksp(CuS)＝__________________②25℃时向50.0mL Sn2+、Cu2+浓度均为0.01molL－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu2+浓度为__________mol/L。

35．（14分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得洧液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总量的比例随pH的变化如下图所示由题可知H2SO3的电离平衡常数Kal= （2）利用尿素[CO (NH2)2]水解的洛液可以吸收含SO2的空气已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO (NH2)2+H2O= H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成（NH4)2SO4该反应的化学方程式为 ②一定条件下，用尿素浓液吸收含SO2的空气得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示，温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是 ③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高 SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中如入 (填溶液的名称）并控制pH为 （3）一种电化学脱硝法的原理如图所示①电解池阴极所发生的电极反应为 。

②相网条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40:3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2被先全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为 36．（略）化学部分：7．C 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 。