初三化学《酸碱盐测验题》.doc

初三化学人教版实验教材 第十一单元综合检测题班别 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题〔每题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表每题3分，共45分〕题号123456789101112131415答案1．以下生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A．醋 B．生石灰C．纯碱 D．烧碱2．以下各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打3．以下各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳5. 往盛盐酸的试管里参加镁，完全反响后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A. MgCO3 B. MgSO4C. MgCl2 D. Mg(OH)26. 以下物质中，化学式书写错误的选项是 A. 硝酸铜 Cu(NO3)2 B. 硫酸铝 AlSO4 C. 二氧化氮 NO2 D. 氧化亚铁 FeO7. 以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO48. 在以下化合物中，指定元素化合价最高的是A．Na2CO3中的碳元素 B．KNO3中的氮元素C．KMnO4中的锰元素 D．Ca3(PO4)2中的磷元素9．以下氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2 10．以下化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A．硫酸氨 B．硫酸钾C．氯化钠 D．硝酸钾 11．以下物质的用途，与化学性质无关的是A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸 C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠 12. 以下物质相互混合时，能发生化学反响，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的选项是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中14. 以下各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行别离的是A. 水和植物油 B. 氯化镁和氯化银C. 二氧化锰粉末和铁粉 D. 氯化钡和硝酸镁15．中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

以下做法中，利用中和反响的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品外表的铁锈C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多二、填空题〔42分〕16．〔9分〕氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳〔主要成分是碳酸钙〕灼烧后的固体〔主要成分是氧化钙〕与草木灰〔主要成分是碳酸钾〕在水中相互作用，生成氢氧化钾请按要求用化学方程式表述上述有关反响〔1〕分解反响  ，〔2〕化合反响 ，〔3〕复分解反响 17．〔3分〕高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反响，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸硝酸铵爆炸反响化学方程式为：2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，那么X的化学式是 18.〔9分〕生产光滑纸张使用的“钡白〞有一种制法：① 用盐酸处理碳酸钡；② 向所得溶液参加硫酸。

写出“钡白〞的主要成分的化学式： ；写出此反响过程的化学方程式：① ；② 19．〔6分〕从A-D中选择正确的序号，填充〔1〕-〔3〕题A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D．加适量水、溶解、过滤、洗涤〔1〕提纯含有少量泥沙的粗盐 ，〔2〕除去氯化钠中的少量碳酸钠 ，〔3〕实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气从反响后的残渣中回收二氧化锰〔二氧化锰不溶于水〕 20．〔6分〕为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：① 取样，将硝酸钾配成溶液；② 往溶液中逐滴滴入适量的 〔填化学式〕 ；③ ；④ 蒸发溶液。

21.〔9分〕有A、B、C三种物质，A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸请答复：〔1〕A的化学式： 〔2〕B与C反响的化学方程式： 〔3〕A溶液与铝丝反响的化学方程式： 三、计算题〔共13分〕22. 纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改良它的生产技术做出杰出奉献运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反响，放出1.76g气体请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？一、选择题〔每题3分，共45分〕题号123456789101112131415答案CADCDBDCDACBDBA二、填空题〔42分〕16.〔9分，各3分〕〔1〕CaCO3 高温 CaO + CO2↑〔2〕CaO + H2O === Ca(OH)2〔3〕K2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2KOH17．〔3分〕H2O18．〔9分，各3分〕BaSO4 BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 19．〔6分，各2分〕〔1〕C 〔2〕A 〔3〕D20．〔6分，各3分〕AgNO3 ，过滤沉淀 〔或：过滤除去氯化银沉淀〕 21．〔9分，各3分〕〔1〕CuCl2 〔2〕Na2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2NaOH 〔3〕2Al + 3CuCl2 == 2AlCl3 + 3Cu 三、计算题〔13分〕22．〔13分〕解：设纯碱样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O 〔4分〕106 44x 1.76g 〔3分〕 〔3分〕 〔3分〕答：纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%。