高中化学选修3物质结构与性质习题附答案(DOC 19页).doc

《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构1题面某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34．96975．77％35Cl3575．77％37Cl36．96624．23％37Cl3724．23％平均35．453平均35．485试回答下列问题：（1）34．969是表示__________； （2）35．453是表示__________；（3）35是表示_______________； （4）35．485是表示__________；（5）24．23％是表示__________；答案：（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；（3）35是表示35Cl原子的质量数；（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比2题面下列关于氢原子电子云图的说确的是（ ）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3题面在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域运动的电子能量最低答案：C4题面下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5题面已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑（4）CH4O1题面 按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ ⅥB答案：①1s22s22p63s23p5 ②3s23p5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾4 2题面(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。

2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：①第4周期ⅣB族 ；②第5周期ⅦA族 .答案： (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 (2)①3d24s2 Ti ②5S25p5 I《物质结构与性质》同步复习 第2讲 原子结构和元素性质主讲老师 贺新1题面同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2题面在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O答案：B 3题面下列说法中错误的是（ ）A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A 4题面请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似Ga原子的电子排布式为 在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 在四大晶体类型中，GaN属于 晶体3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子（3）HClO NH3·H2O5题面X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

答案：（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O6题面不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族不同元素的E值变化的特点是_____________各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律2）同周期，随原子序数增大，E值增大但个别元素的E值出现反常现象试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的围：____________＜E＜___________4）10号元素E值较大的原因是__________________________。

答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③ （3）419 738[填“E”（钾）E（镁），也可] （4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构1题面已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX答案：C2题面气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素答案：AC《物质结构与性质》同步复习 第3讲 化学键主讲老师 贺新kdsl01-jj01下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。

kdsl01-jj02下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2正确答案：Dkdsl02-jj01下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键正确答案：ADkdsl02-jj02下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：Dkdsl02-jj03下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．在分子晶体中一定。