黑龙江省哈尔滨市阿城继电高级中学2021年高一化学期末试题含解析.docx
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黑龙江省哈尔滨市阿城继电高级中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯 D.环己烷参考答案：D略2. 下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③参考答案：A略3. 下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用过氧化钠对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸参考答案：B略4. 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂>氧化产物”分析判断。
详解】反应①：氧化剂Fe3＋得电子生成还原产物Fe2＋，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2＋氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反应②：氧化剂Cu2＋得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2＋氧化性：Cu2＋>Fe2＋则有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋本题选A点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”5. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，C错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确6. 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族参考答案：C略7. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。
氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率明确化学键和化合物的关系是答题的关键8. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应参考答案：A略9. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH2—0H C.CH2=CH—CHO D.CH2=CH—COOCH3参考答案：B略10. 下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）A．蛋白质 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶参考答案：A略11. 下列说法中正确的是 ( )A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生B．放热反应在常温下一定很容易发生C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化参考答案：C略12. 下列关于甲烷的叙述不正确的是( )A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳的质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C略13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是（ ）A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为X 详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；答案选B点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。 3）第⑤步实验的操作是________________________________4）第⑥步实验的操作是________________________________5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________④定容时仰视刻度线________________参考答案：（1）13.9 mL B (2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切5）A.偏小 B.无影响 C.偏大 D.偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。 2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式____5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________，N→⑥的单质的化学方程式为_____________参考答案：(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)或 (4)2H2O2====2H2O+O2↑ (5)Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑本题分析：本题主要考查元素的性质①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl1）同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径Na>Al>Si同主族元素原子半径随着电子层数增大而增大，所以原子半径O 3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物氢氧化钠和次氯酸钠，其中一种化合物的电子式：4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 5)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。
