
黑龙江省哈尔滨市青一学校高三化学联考试题含解析.docx
6页黑龙江省哈尔滨市青一学校高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后,将得到的溶液低温小心蒸干,称得无水物 7.9g,则该无水物中可能是含有的物质是 A.Na2S 和 NaOH B.NaHS C.Na2S 和 NaHS D.NaOH 和 NaHS参考答案:AC略2. 按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是 A.E表示反应生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示反应生成硫酸的物质的量 参考答案:D解析:由甲可知,为电解装置,C为阳极,发生4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu为阴极,发生Cu2++2e-=Cu,总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,结合乙可知,转移4mol电子生成2molE,生成1molF,A.由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量,故A正确;B.由总反应可知,Cu与水的物质的量相同,则E表示反应消耗水的物质的量,故B正确;C.由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量,故C正确;D.因硫酸与氧气的物质的量不等,则F不能表示生成硫酸的物质的量,故D错误; 故答案选D 3. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)参考答案:A略4. 已知反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ;ΔH>0。
某温度下, 向5 L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g),t1秒时,CO的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35mol ,下列说法正确的是:A. t1时改变的条件可能是使用催化剂B.t1时改变的条件可能是增大H2O浓度C.t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1) D.t2后继续加入2 mol C(s)平衡向正反应方向移动参考答案:A略5. 把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A.2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ B.Ca2+ + HCO3—+ OH- =CaCO3↓ + H2OC.Ca2+ + 3HCO3—+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32—+ 3H2O D.Ca2+ + 2HCO3— CaCO3↓ + CO2↑ + H2O参考答案:BD略6. 在物质分类中,前者包括后者的是( )A.化合物、电解质 B.氧化物、化合物C. 溶液、胶体 D.溶液、分散系参考答案:A解:A、电解质是化合物,后者包括前者,故A符合;B、氧化物属于化合物,后者包括前者,故B不符合;C、溶液和胶体属于分散系,不存在包含关系,故C不符合;D、溶液属于分散系,后者包括前者,故D不符合;故选A.7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知() A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案:A8. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定参考答案:C9. 2009年4月22日是第40个世界地球日,今年世界地球日的主题是“绿色世纪”下列行为不符合这一主题的是A.分类回收、利用垃圾,减少资源浪费B.推广使用一次性木筷,减少疾病传染C.开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料D.研究煤和石油脱硫新技术,减少酸雨发生参考答案:B 10. 某溶液中可能含有CO、Cl-,为了检验其中是否含有Cl-,需要加入的试剂有( )A.NaNO3 B.AgNO3 C.HCl D.HNO3参考答案:BD略11. 25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)
国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》,违禁药物有216种,甲异炔诺酮(tibolone)是其中之一,它的结构式如右图,下列有关说法不正确的是 ( )A.甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B.甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C.1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水,所得产物有两种D.1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成,最多消耗4molH2参考答案:BC略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. Ⅰ、(1)下列实验操作或实验问题处理方法中,正确的是 (填序号)A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.酒精灯洒漏少量酒精着火,用湿布盖灭C.实验剩余的NaOH放回原试剂瓶D.在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸,配置准确浓度的稀硫酸E.知趣乙酸乙酯时,加热前应先向试管中加入碎瓷片Ⅱ、无水氯化铝为白色粉末,极易吸水,常压下182.7℃升华学生甲拟选用如下图所示仪器、装置(部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略)和试剂制备无水氯化铝回答下列问题(2)实验前,如何检查装置A的气密性 。
3)装置A中反应的化学方程式为 4)从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置,各装置的连接顺序为:A→ → → → →G(5)装置G的作用是 (6)学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案:将金属铝与足量盐酸反应后,将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝请你评价该方案是否可行,并说明理由 参考答案:(1)A、B、E (3分)(2)关闭分液漏斗的活塞,将管口接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下,用双手捂住烧瓶外壁一会儿,若导管口有气泡产生,松开双手后,导管内回升一段水柱,则证明气密性良好或用止水夹封闭导管口,打开分液漏斗活塞和瓶盖,从中注水,漏斗端会形成一段水柱,一端时间后若水柱不动说明气密性良好 (2分)(3)MnO2 + 4 HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O (2分)(4)C、B、D、F (2分)(5)吸收多余的氯气,同时防止空气中水蒸汽进入到装置F中使AlCl3水解。
(2分)(6)不可行 (1分)AlCl3在水中存在如下平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑,因此固体产物主要为Al2O3 (2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质,分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定发现吸收3.36L(SPT)的氯气,溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+请回答:(1)求混合溶液中各溶质的物质的量浓度(2)若向原混合溶液中通入氯气,当溶液中I—有一半被氧化,通入的氯气在标况下体积约为多少升?(3)当溶液中Br—有一半被氧化时,通入的氯气在标况下所占体积又是多少升?此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少?参考答案:(共6分,每小题2分)(1)主要离子反应有:2I—+Cl2=2Cl—+I2;2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl—;2Br—+Cl2=Br2+2Cl—0.1L溶液吸收0.15molCl2,原溶液吸收1.5molCl2。
c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.5×1×1/2×22.4=5.6(L)(3)V(Cl2)= 0.5×5×1/2×22.4=28(L)c(Fe。
