2021-2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式巩固练习试卷【完美版】.docx

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式巩固练习试卷【完美版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列是两个关于水的实验下列说法正确的是A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变C．实验1和实验2，是同一个反应D．实验2，水分子空隙没有变化2、化学方程式书写正确的是A．Fe+O2FeO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．3Fe+2O2Fe3O4D．4Fe+5O22Fe2O53、下列化学方程式书写完全正确的是A．B．C．D．4、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A．16 B．27 C．44 D．545、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变6、属于分解反应的是A． B．C． D．7、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。

下列关于枯茗醛的说法正确的是A．从组成上看：由23种元素组成B．从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成C．从类别上看：属于混合物D．从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水8、 “宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是A．反应后，原子总数增加 B．化学变化中，原子、分子都可再分C．尿素中含有4个氢原子 D．在一定条件下，物质间可以转化二、填空题（每小题4分，共计40分）1、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是______2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是______3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”参加反应的甲、乙两种分子的个数比为______2、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气如图回答下列问题1）系统1中电解水的化学方程式为______2）系统2的作用是______。

3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______3、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是______；该装置中发生反应的化学方程式是______4、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_____？5、在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______6、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应（1）上述反应中变化的微粒是_____(用符号填空，下同)，不变的微粒是_____2）完全反应后生成物的物质间的质量比为______3）该反应的化学方程式为______7、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示1）请写出D物质中氯元素的化合价_________。

2）请写出该反应的化学方程式_________8、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边请按要求回答问题1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）①这里的碘指的是___________（填序号）；A．碘单质B．碘原子C．碘分子D．碘元素②碘酸钾中碘的化合价为___________，碘元素的质量分数为___________（精确到0.1%）；（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性写出酒精燃烧的化学方程式___________；（3）水是生命之源，没有水就没有生命①爱护水资源一方面要___________，另一方面要防治水体污染饮用水硬度过大不利于健康，生活中用___________的方法降低水的硬度②为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有___________，该实验得出的结论是：水是由___________9、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分1）实验室制取的方程式为______2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。

求分解产生的和的分子个数比为______3）用与反应生成可储存氢中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______10、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的其中，由原子直接构成的物质有_______（填名称）2）“嫦娥五号”月球采样返回地球月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质①在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为______②图1为氦元素在元素周期表中的部分信息氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_______________3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图①甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_______②写出该反应的化学方程式：_______③从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_______（写一条）三、计算题（每小题4分，共计36分）1、氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。

反应的化学方程式为：2KClO32KCl +3O2↑请计算：（1）实验后生成氧气的质量为______g2）参加反应的氯酸钾的质量写出计算过程）2、某同学取石灰石样品18g进行测定实验，现将120g稀盐酸分六次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀盐酸的质量/g202020202020生成气体的总质量/g1.12.2M14.45.0M2（1）M2的值为 _____；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数计算结果精确到0.1%）3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数4、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g1）充分反应后，生成氧气的质量为__________g2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过___________得到较纯净的二氧化锰；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_____(保留计算过程)。

5、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g的氧气1）经分析，二氧化锰的质量是_________g2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______6、钢铁产业是工业发展的基础工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe + 3CO21）Fe2O3中铁元素的质量分数为______2）参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为______3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____7、为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精C2H5OH消毒，乙醇俗称酒精，请计算：（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为_______________；（2）9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为____________；（3）硝酸钾分解的化学方程式为根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是_____？8、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克请计算：参加反应的氯酸钾质量？9、在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？。