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分分 散散 系系高三化学专题复习高三化学专题复习一、分散系一、分散系 •概念：概念：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿一种或者几种物质微粒分散一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；到另一种物质中所形成的混合物；•分散质：分散质：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿被分散的微粒称为分散质；被分散的微粒称为分散质；•分散剂：分散剂：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿微粒分散于其中的物质称为微粒分散于其中的物质称为分散剂￿ ￿1、溶液、溶液•⑴⑴概念：概念：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿一种或者几种物质微粒高度分散到另一种或者几种物质微粒高度分散到另一种物质中所形成均一、稳定的混合物一种物质中所形成均一、稳定的混合物￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿分散质的微粒直径小于分散质的微粒直径小于1nm，称为溶，称为溶质；分散剂称为溶剂质；分散剂称为溶剂 •⑵⑵溶解：溶解：￿ ￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿任何溶解过程同时发生水合、扩散过任何溶解过程同时发生水合、扩散过程￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿扩散过程（吸热）扩散过程（吸热）——物理过程物理过程￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿水合过程（放热）水合过程（放热）——化学过程化学过程•⑶⑶相似相溶原理（经验规律）相似相溶原理（经验规律）•⑷⑷溶解平衡：溶解平衡：￿ ￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿A、在一定温度下，固体溶解、在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反的过程，时存在着溶解和结晶两个相反的过程，￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿　　　　￿ ￿B、在一定条件下，溶解速率等于、在一定条件下，溶解速率等于结晶速率时的状态叫溶解平衡。

结晶速率时的状态叫溶解平衡￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿　　　　C、溶解平衡是动态平衡，溶解和、溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液结晶仍在进行，达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定是饱和溶液，它的浓度一定￿ ￿•⑸⑸饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶根据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液；液和不饱和溶液；￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿也可以根据溶解度曲线判断，在溶解度曲线也可以根据溶解度曲线判断，在溶解度曲线上上的任意的任意一点均为饱和溶液，在曲线一点均为饱和溶液，在曲线下方下方是不饱和溶液，在曲线是不饱和溶液，在曲线上方上方的的是过饱和溶液；是过饱和溶液；•⑹⑹浓溶液和稀溶液：浓溶液和稀溶液：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓根据溶液中溶质的质量分数的大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液溶液和稀溶液饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。

不饱和不饱和饱和饱和1加加溶溶质质2蒸蒸发发溶溶剂剂3改改变变温温度度1加加溶溶剂剂 2改改变变温温度度大大多多数数降降温温大大多多数数升升温温不一定是不一定是稀溶液稀溶液不一定是不一定是浓溶液浓溶液⑺⑺溶解度溶解度——固体物质固体物质①①、表示方法、表示方法：②②、影响因素、影响因素：③③、溶解度曲线、溶解度曲线④④、溶解度与溶解性：、溶解度与溶解性： 一定温度下，固体物质的溶解一定温度下，固体物质的溶解度用溶质在度用溶质在100 g溶剂里达饱和溶剂里达饱和状态溶解的质量来表示状态溶解的质量来表示温度温度20℃易溶：＞易溶：＞10 g 可溶：可溶：1 g ～～10 g 微溶：微溶：0.01 g～～1 g 难溶：＜难溶：＜0.01 gA、、大多数大多数固体物质的溶解度随温固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，例度升高而明显增大，例硝酸钾硝酸钾；；B、、少数少数物质的溶解度溶解度随温度物质的溶解度溶解度随温度变化不大，例变化不大，例氯化钠氯化钠；；C、、极少数极少数物质的溶解度随温度升物质的溶解度随温度升高而减小，例高而减小，例熟石灰熟石灰。

D、影响气体物质溶解度的因素、影响气体物质溶解度的因素：Ⅰ、温度、温度Ⅱ、压强、压强温度越高溶解度越小温度越高溶解度越小压强越大溶解度越大压强越大溶解度越大•⑴⑴胶体的分类胶体的分类A、按分散剂状态分类：、按分散剂状态分类：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿气溶胶（云、烟、雾）；气溶胶（云、烟、雾）；￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿液溶胶（液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）；胶体、蛋白质溶液）；￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；B、按分散质分类：、按分散质分类：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿粒子胶体粒子胶体——分散质微粒是很多分子或分散质微粒是很多分子或离子集合体（离子集合体（Fe(OH)3胶体）；胶体）；￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿分子胶体分子胶体——分散质微粒是大分子（蛋分散质微粒是大分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）白质溶液、淀粉溶液）￿ ￿2、胶体、胶体•⑵⑵重要性质重要性质•①①丁达尔现象：丁达尔现象：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的胶体出现一条光亮的““通路通路””，这种现象叫丁达尔现象。

这种现象叫丁达尔现象￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿可以用来区分溶液与溶胶可以用来区分溶液与溶胶•②②布朗运动：布朗运动：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不断做无规则运动在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不断做无规则运动•③③电泳：电泳：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳做定向移动的现象叫电泳￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力由于积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷￿ ￿胶体微粒胶体微粒胶体微粒胶体微粒 吸附的吸附的吸附的吸附的离子离子离子离子 胶粒带的胶粒带的胶粒带的胶粒带的电荷电荷电荷电荷 胶粒移动胶粒移动胶粒移动胶粒移动方向方向方向方向 金属氢氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物金属硫化物金属硫化物金属硫化物金属硫化物 实例实例实例实例阳离子阳离子 阴离子阴离子 正电荷正电荷 负电荷负电荷 阴极阴极 阳极阳极 胶粒带电规律：胶粒带电规律：氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中氢氧化铁胶粒带正电，在电泳实验中向阴极移动，使阴极附近呈红褐色；向阴极移动，使阴极附近呈红褐色；向阴极移动，使阴极附近呈红褐色；向阴极移动，使阴极附近呈红褐色；AsAsAsAs2 2 2 2S S S S3 3 3 3胶粒带负电，在电泳实验中向阳胶粒带负电，在电泳实验中向阳胶粒带负电，在电泳实验中向阳胶粒带负电，在电泳实验中向阳极移动，使阳极附近呈金黄色极移动，使阳极附近呈金黄色极移动，使阳极附近呈金黄色极移动，使阳极附近呈金黄色•④④凝聚：凝聚：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。

凝聚￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体凝聚对于分子胶体而言，破坏其分子表面包体凝聚对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚裹的水膜，也能使其凝聚•使胶体凝聚的方法有三种：使胶体凝聚的方法有三种：A、加入电解质：加入电解质能中和胶粒所带的电、加入电解质：加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子电荷越高，凝聚能力越大如果加入盐而使胶体电荷越高，凝聚能力越大如果加入盐而使胶体凝聚叫盐析凝聚叫盐析B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体C、加热、加热•⑶⑶胶体的制备和提纯胶体的制备和提纯①①制备：制备：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。

离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小A、制备氢氧化铁胶体：、制备氢氧化铁胶体：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿是在大量的沸水中滴入是在大量的沸水中滴入FeCl3饱和溶液，饱和溶液，可制的红褐色氢氧化铁胶体可制的红褐色氢氧化铁胶体 FeCl3+3H2O(沸沸)=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HClB、制备、制备AgI胶体：胶体：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿在在0.01mol/LKI溶液中滴加溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制的浅黄色溶液可制的浅黄色AgI胶体KI+AgNO3=AgI(胶体胶体)+KNO3②②提纯：提纯：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿可通过渗析法提纯胶体可通过渗析法提纯胶体•⑷⑷渗析：渗析：￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶利用半透膜把溶胶中的离子或分子与胶粒分离的操作叫渗析粒分离的操作叫渗析￿ ￿几种分散系的比较几种分散系的比较分散系分散系分散系分散系 溶液溶液溶液溶液 胶体胶体胶体胶体 浊液浊液浊液浊液 分散质微粒直径分散质微粒直径分散质微粒直径分散质微粒直径 分散质微粒分散质微粒分散质微粒分散质微粒 外部主要特征外部主要特征外部主要特征外部主要特征 丁达尔现象丁达尔现象丁达尔现象丁达尔现象 固体分散质固体分散质固体分散质固体分散质能否通过滤纸能否通过滤纸能否通过滤纸能否通过滤纸 能否通过半透膜能否通过半透膜能否通过半透膜能否通过半透膜 实例实例实例实例 <1nm <1nm 1nm~100nm 1nm~100nm >100nm >100nm 分子、离子分子、离子分子、离子分子、离子 分子或者离子的分子或者离子的分子或者离子的分子或者离子的集合体、大分子集合体、大分子集合体、大分子集合体、大分子 大数量分子或者大数量分子或者大数量分子或者大数量分子或者离子的集合体离子的集合体离子的集合体离子的集合体 透明、均一、稳定透明、均一、稳定透明、均一、稳定透明、均一、稳定 较透明、较均一、较透明、较均一、较透明、较均一、较透明、较均一、较稳定较稳定较稳定较稳定 不透明、不均一、不透明、不均一、不透明、不均一、不透明、不均一、不稳定不稳定不稳定不稳定 无无无无 无无无无 有有有有 能能能能 能能能能 能能能能 否否否否否否否否否否否否蔗糖溶液蔗糖溶液蔗糖溶液蔗糖溶液NaClNaCl溶液溶液溶液溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体胶体胶体蛋白质溶液蛋白质溶液蛋白质溶液蛋白质溶液 石灰乳、泥水石灰乳、泥水石灰乳、泥水石灰乳、泥水 •1、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是　　　　　　　　、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是　　　　　　　　（　　）（　　）(A)萃取萃取(B)重结晶重结晶(C)过滤过滤(D)渗析渗析￿ ￿•2、将、将60℃℃的硫酸铜饱和溶液的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到克，冷却到20℃℃，下列说，下列说法正确的是　　（　　）法正确的是　　（　　）(A)溶液质量不变溶液质量不变(B)溶剂质量发生变化溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液，浓度不变溶液为饱和溶液，浓度不变(D)有晶体析出，溶剂质量不变有晶体析出，溶剂质量不变￿ ￿课堂练习课堂练习CDB•3、下列物质加入水中显著放热的是（　　）、下列物质加入水中显著放热的是（　　）A 固体氢氧化钠固体氢氧化钠￿￿￿￿￿￿B 生石灰生石灰C 无水乙醇无水乙醇￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿D 固体硝酸铵固体硝酸铵•4、在一定温度下，向足量的饱和、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶　液中加入溶　液中加入1.06克克无水无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量　　　　　　　，搅拌后静置，最终所得晶体的质量　　　　　　　（　　）（　　）(A)等于等于1.06克克(B)1.06克～克～2.86克之间克之间(C)等于等于2.86克克(D)大于大于2.86克克￿ ￿ABD5、将某溶液逐滴加入、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内溶胶内,开开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是　　　　　（　　）解，该溶液是　　　　　（　　）(A)2 mol·L-1H2SO4溶液溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液溶液(D)硅酸溶胶硅酸溶胶A6、分别取等质量、分别取等质量80℃℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至温至20℃℃后，所析出的甲的质量比乙的大后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结甲和乙均无结晶水晶水)。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是　　　　　　　　　　　　　下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　）（　　）•(A)20℃℃时，乙的溶解度比甲的大时，乙的溶解度比甲的大•(B)80℃℃时，甲的溶解度比乙的大时，甲的溶解度比乙的大•(C)温度对乙的溶解度影响较大温度对乙的溶解度影响较大•(D)温度对甲的溶解度影响较大温度对甲的溶解度影响较大￿ ￿D7、某温度时，化合物甲的饱和溶液、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中中含有溶质含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质中含有溶质bg则在此温度时，甲、乙则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（　）两化合物的溶解度之比是（　）•A B •C D D•8、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表若把质量分、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表若把质量分数为数为22%的该盐溶液由的该盐溶液由50℃℃逐渐冷却则开始析出晶体的逐渐冷却则开始析出晶体的温度范围是温度范围是 •(A)0～～10℃℃ (B)10～～20℃℃•(C)20～～30℃℃ (D)30～～40℃℃ 温度温度温度温度℃ ℃ 0 01010202030304040溶解度溶解度溶解度溶解度（克（克（克（克/100/100克水）克水）克水）克水） 11.5 11.5 15.1 15.1 19.4 19.4 24.4 24.4 37.6 37.6 DS∶(100+S)=0.22 → S=28.2g9、下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是、下图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确的是•(A)40℃℃时，将时，将35克食盐溶于克食盐溶于100克水中，降温至克水中，降温至0℃℃时，可析出氯化钠晶体　　　　　　（　　）时，可析出氯化钠晶体　　　　　　（　　）•(B)20℃℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%•(C)60℃℃时，时，200克水中溶解克水中溶解80克硫酸铜达饱和当降克硫酸铜达饱和当降温至温至30℃℃时，可析出时，可析出30克硫酸铜晶体克硫酸铜晶体•(D)30℃℃时，将时，将35克硝酸钾和克硝酸钾和35克食盐同时溶于克食盐同时溶于100克克水中，恒温蒸发时，先析出的是氯化钠水中，恒温蒸发时，先析出的是氯化钠D•10、硫酸银、硫酸银(Ag2SO4:M=312)的溶液解度较小，的溶液解度较小，25℃℃时，每时，每100克水仅溶解克水仅溶解0.836克•(1)25℃℃时，在烧杯中放入时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加硫酸银固体，加200克水，经充克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL计算溶液中计算溶液中Ag+的的物质的量浓度。

物质的量浓度•(2)若在上述烧杯中加入若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分溶液，充分搅拌，溶液中搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少?•(3)在在(1)题烧杯中需加入多少升题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才溶液，才能使溶液中能使溶液中Ag+浓度降低至浓度降低至0.0200mol/L?课堂练习课堂练习C(Ag+)=0.0536mol/LC(Ag+)=0.0536mol/LV=0.489LAgAg2 2SOSO4 4只溶解只溶解只溶解只溶解1.672g1.672g＜＜＜＜6.24g6.24gAgAg2 2SOSO4 4只反应只反应只反应只反应0.418g0.418g＜＜＜＜1.672g1.672g＜＜＜＜6.24g6.24g反应关系式反应关系式 : Ag2SO4～～BaCl2 :0.0200mol-0.0200mol/L÷2×(V+0.200L)=0.0268mol/L×V 解得解得: V=0.489L同学们同学们 再再 见见 ！！。