安徽省马鞍山市安徽工业大学附属中学高二化学月考试卷含解析.docx

安徽省马鞍山市安徽工业大学附属中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列解释实验事实的方程式一定正确的是（　　）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．  分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等2. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝参考答案：B考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取；C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取；解答：解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成．3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力；B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键；D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误；C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．4. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是                        (        )A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。

B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体 参考答案：C略5. 关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义． 专题：化学平衡专题．分析：平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量，随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等因素的影响；解答：解：A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数的含义和概念分析应用，题目较简单．6. 下列叙述错误的是(　　)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．(CH3)2C==CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略7. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：C解：A．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；B．将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的乙烯气体，故C错误；D．氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；故选C．8. 下列物质中，导电性能最差的是A. 熔融氢氧化钠   B. 石墨棒   C. 盐酸溶液    D. 固态氯化钾参考答案：D9. 2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。

下列关于H的说法正确的是A. 质子数是2    B. 质量数是1    C. 电子数是3    D. 中子数是2参考答案：DA. 该核素的质子数是1，A错误；B. 质量数是3，B错误；C. 电子数等于质子数，是1，C错误；D. 质子数与中子数之和是质量数，则中子数是3－1＝2，D正确，答案选D10. 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（    ）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略11. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：               A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：A略12. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是(    )A．AlCl3             B．K2SO3             C．Fe2(SO4)3        D．NH4HCO3参考答案：C略13. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是    A．n(Ca2+)增大    B．c(Ca2+)不变    C．n(OH-)增大    D．c(OH-)减小参考答案：B14. 在入住装修过的新房之前,下列做法中错误的是(　　)①紧闭门窗,防止装修面干裂、变质②适度开窗通气,充分地进行内外空气对流③用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒④在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物A.①② B.①③ C.①④ D.②④参考答案：B装修过的新房,其建筑材料和装修材料都会释放出多种大量的有害物质,故选项①错误,选项②正确。

一般的房屋装修材料和黏合剂都能释放出甲醛,甲醛对人体有严重的危害,选项③错误许多种花草都有吸收有害物质的功能,如常春藤和铁树可以吸收苯,吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等,选项④正确15. 下列化学用语表达正确的是      A．Cl―的结构示意图： B．NH3的电子式：              C．乙烯的结构简式：CH2CH2           D．质量数为137的钡原子：Ba参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；    (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；    (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；    (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J。