安徽省马鞍山市阳光学校高二化学下学期期末试卷含解析.docx

安徽省马鞍山市阳光学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是                            A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸  　　     B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸　　　     D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸参考答案：B2. β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 A．2种    B．3种  C．4种    D．6种 参考答案：C略3. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关  “规律”推出的结论合理的是  （    ）A.  Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO  C．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2参考答案：B略4. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2 的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是 A .丁烯、丙稀   B .乙炔、乙烯   C .乙炔、丙烷   D .乙烯、丙烷 参考答案：D略5. 下列说法正确的是（　　）A．向0.1mol?L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比增大B．25℃时，0.1mol?L﹣1氨水和0.05 mol?L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1C．0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）=c（H+）D．向0.1mol?L﹣1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3﹣）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：盐类的水解专题．分析：A．加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；B．弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；C．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；D．根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析．解答：解：A．向0.1mol?L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正确；B.25℃时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1 氨水中c（OH﹣）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1 氨水中c（OH﹣）之比小于2：1，故B错误；C.0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力6. 我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是　A．普通硅酸盐陶瓷    B．氮化硅陶瓷  C．光导纤维        D．.玻璃钢参考答案：B略7. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述正确的是 (    )   A.原子半径：D>C>B      B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物   C.金属性强弱：D>C      D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略8. 已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH下列说法不正确的是    A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强    B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小    C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大参考答案：B9. 合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时         A.合成氨的化学反应速率最大     B. N2的转化率最高 C.催化剂的活性最大             D. NH3在平衡混合气体中的体积分数最大参考答案：C10. 下列各组中的物质，一定互为同系物的是A．C2H2 和C4H6                         B．CH3Cl 和CH2ClCH2Cl    C．C4H10和C(CH3)3                       D．C2H6 和C4H10参考答案：D略11. 下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有非极性共价键 B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A12. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是（　　）A．测定密度            B．放入硝酸中            C．放入盐酸中       D．观察外观参考答案：D略13. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 (　　) A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3－等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍参考答案：AA中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,ClO2得到的电子数,下同),Cl2得到的电子数2.63倍。

14. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（     ）   A．FeO          B．Fe3O4          C． Fe2O3        D．Fe2O3和Fe3O4 参考答案：B略15. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)  ΔH＝－5518 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)A．H2(g)  B．CO(g)C．C8H18(l)  D．CH4(g)参考答案：B设各物质的质量都为1 g，则H2、CO、C8H18、CH4的物质的量分别是mol、mol、mol、mol，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ、10.1 kJ、48.4 kJ、55.6 kJ，可见放热最少的是CO。

故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) +   4Cl-    [CuCl4]2- (黄绿色)  +  4 H2O ，请你设计一个实验进行验证                                                          ___________________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，求: （1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数.参考答案：略18. 参考答案：bx/a mol.L-1；c(a-xV)/amol.L-1；(a-x)/V mol/(l.min)19. 某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.64%，其余为氧。

请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量（分子量）是多少？   （2）该化合物的化学式（分子式）是                    （3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基请写出其结构简式：                             参考答案：(10分)（1）88（2）C5H12O（3） 略。