化学选修4第二章第三节化学平衡讲课资料.ppt

第二章第三节化学平衡 即 溶解速率 结晶速率达到了溶解的平衡状态 一种动态平衡 结论 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 分析 增加反应物的浓度 V正 V逆 平衡向右方向移动 V 正 V 逆 V 逆 V 正 平衡状态 速率 时间关系图 V 逆 V 正 平衡状态 2 温度对化学平衡的影响 实验2 7 2NO2 红棕色 N2O4 无色 H 57kJ mol 1 结论 其他条件不变时 升高温度 平衡向着吸热反应方向移动 降低温度 平衡向着放热反应方向移动 2 原因分析 在其它条件不变的情况下 升高温度 不管是吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 故平衡向吸热反应的方向移动 3 速率 时间关系图 2NO2N2O4 H 0 V正 V逆 V正 V逆 t1 t V 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 升高温度 V正 V逆 V正 V逆 t1 t V 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 降低温度 3 压强的影响 V 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 增大压强 3 速率 时间关系图 aA g bB g cC g dD g a b c d V 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 减小压强 4 特殊情况 1 恒温 恒容充入与反应无关气体平衡不移动 2 恒温 恒压充入与反应无关气体 平衡向气体分子数增多的方向移动 总结 影响化学平衡的条件小结 规律2 看变化趋势分清正反应和逆反应 分清浓度 压强 温度 加催化剂等变化 分清 突变 和 渐变 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 二 速度 时间图 1 已知引起平衡移动的因素 判断反应是吸热或放热 反应前后气体体积的变化 2 已知反应 判断引起平衡移动的因素 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 规律3 先拐先平 数值大 例2 对于反应mA g nB g pC g qD g 在化学平衡图象中 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 规律4 定一议二 在化学平衡图象中 包括纵坐标 横坐标和曲线所表示的三个量 确定横坐标所示的量后 讨论纵坐标与曲线的关系 确定纵坐标所示的量后 讨论横坐标与曲线的关系 。