2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界跟踪检测（八）氧化剂和还原剂鲁科版.doc

1跟踪检测（八）跟踪检测（八） 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3解析：选 D Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 错误；电解熔融状态 Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 错误；实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 D 正确2．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOHC．N2―→NH3 D．NH3―→NO解析：选 D 加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2―→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；Na2O2―→NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B 错误；N2―→NH3，N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C 错误；NH3―→NO，N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D 正确。

3．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为 Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是( )A．C 作氧化剂 B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应 D．AlN 是氧化反应的产物解析：选 C 碳元素化合价从 0 价变化为＋2 价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故 A 错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故 B 错误；反应中氮元素化合价从 0价变化为－3 价，发生还原反应，作氧化剂被还原为 AlN，AlN 为还原产物，C 正确，D 错误4．联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为 2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O下列说法错误的是( )A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为 32 g·mol－12D．此反应中 N2H4作氧化剂解析：选 D 已知反应中 N 元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故 A 正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故 B 正确；N2H4的分子量是 32，所以其摩尔质量为 32 g·mol－1，故 C 正确；已知反应中，N2H4―→N2，N 元素由－2 价―→0 价，失电子，所以 N2H4作还原剂，故 D 错误。

5．(2018·天水一中月考)已知：①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是( )A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应 E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中少量的 A2＋时可以选用 D解析：选 A 分析三个反应可得如下结论：反应结论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D 能置换出 H2O 中的氢，说明 D 为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B 为原电池的负极，所以金属活动性 B>E，氧化性 E2＋>B2＋；正极反应为 E2＋＋2e－===E，说明阳离子氧化性 E2＋>H＋综合三个结论可知氧化性强弱顺序为 E2＋>B2＋>A2＋>D2＋C 项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性 A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D 项，虽然 D 比 A 活泼，但 D 能与 H2O 反应，所以不能用 D 来置换溶液中的 A2＋。

6．(2018·滕州中学模拟)N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体制取 N2O 的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列说法正确的是( )A．反应①中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物B．反应②中 K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物C．反应③中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子D．反应④中 NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物解析：选 C 反应①中 N 元素的化合价既有升高又有降低，故 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成物 N2O 既是氧化产物又是还原产物，H2O 既不是氧化产物也不是还原产物，A3项错误；反应②中，N 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，所以 K2SO3是还原剂，K2SO4是氧化产物，B 项错误；反应③中，N 元素的化合价由－3 升高到＋1，则每生成 1 mol N2O 转移 8 mol 电子，C 项正确；反应④中，NaNO3中 N 元素的化合价降低，则 NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中 N 元素的化合价升高，生成物 N2O 既是氧化产物又是还原产物，D项错误。

7．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化下列说法不正确的是( )A．实验①生成 HIO3时发生的反应为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液C．由实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2>Br2>I2D．由实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3解析：选 C ①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故 A 正确；向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液，故 B 正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为 Cl2>I2，②中的氧化性强弱为 Cl2>Br2，但不能比较Br2和 I2的氧化性强弱，故 C 错误；由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3，故 D 正确。

8.(2018·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与－ 3反应进程关系如图所示下列有关该反应的说法正确的是( )A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1∶3C．在标准状况下，产生 4.48 L N2时转移 0.8 mol 电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化解析：选 D 依题意，ClO－是反应物，HCO是产物所以，离子反应为－ 32CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO在该反应中，CNO－是还原剂，A 项错误；还－ 3原产物是 Cl－，氧化产物是 N2，B 项错误；CNO－中氮元素为－3 价，碳元素为＋4 价，在反4应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2转移 6 mol 电子n(N2)＝＝0.2 mol，故生成 0.2 mol N2时转移 1.2 mol 电子，C 项错误；上述反应4.48 L 22.4 L·mol－1中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D 项正确9． “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为 4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原以下说法不正确的是( )A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3B．当银针变黑时，所检验的物质有毒C．银针验毒时，Ag 被氧化D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶1解析：选 A 将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为 Ag2S，负极为 Al，总反应式为 3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑，A 项错误；当银针变黑时，说明 Ag 被氧化为 Ag2S，说明所检验的物质有毒，B 项正确；银针验毒时，Ag 元素化合价升高，被氧化，C 项正确；在反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O 中，氧化产物为 Ag2S，还原产物为 H2O，两者的物质的量之比为 1∶1，D 项正确10．(2018·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是( )A．氧化性：MnO2>SO>IO>I22－4－ 3B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①②中生成等量的 I2时转移电子数之比为 1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)－ 32－3解析：选 C 由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②知，氧化性：IO>SO，故－ 32－4A 项错误；反应①中 I2是氧化产物，反应②中 I2是还原产物，B 项错误；根据碘元素化合价变化知，C 项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明 HSO的电离程度大于其水解程度，故－ 3c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D 项错误。

－ 32－311．(2018·惠州二模)在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是( )5A．Cl2与 I2生成 ICl 是非氧化还原反应B．反应①中，每生成 1 mol ZnCl2时转移 2 mol 电子C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D．反应②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂解析：选 C Cl2与 I2反应得到 ICl 的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A 项错误；反应①中，Zn 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn 作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移 4e－，故每生成 1 mol ZnCl2时转移 4 mol 电子，B 项错误，C 项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则 ICl 既不是氧化剂又不是还原剂，D 项错误12．(2018·如皋调研)硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)下列说法正确的是( )A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)∶n(SO2)＝1。