2020版新一线高考化学人教版一轮复习课后限时集训2物质的量在化学实验中的应用含解析

1、课后限时集训(二)物质的量在化学实验中的应用(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 molL1CA项，未指明溶液的体积，错误；B项，根据电荷守恒c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)和c(Na)c(SO)可知c(K)c(Cl)，错误；D项，饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的，错误。2把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()A两份溶液中溶液的物质的量相同B两份溶液中c(H)分别为0.3 molL1和0.25 molL1C容

2、量瓶中溶液的浓度为0.21 molL1D容量瓶中溶液的c(H)为0.21 molL1CA项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H)分别为0.6 molL1和0.5 molL1，错误；C项，c molL10.21 molL1，正确；D项，c(H)0.21 molL120.42 molL1，错误。3若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1C溶质的物质的量：n mol，溶液的体积：V103 LmL1L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。4在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大

3、于0.5wC溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。5配制100 mL 1 molL1 NaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。6(2019辽宁一模)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨

4、气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)C浓硫酸的密度1大于水的密度2，加水后浓硫酸的质量分数为100%49%，故A正确；实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，故B正确；在标准状况下，22.4 L氨气的物质的量为1 mol，配成1 L溶液，可得到1 mol/L的氨水，故C错误；发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故D正确。7.(2019黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质

5、量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和Dt1时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所以溶质的质量分数应是100%23.08%，A错误；t1时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。8如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而增大BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出CA项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；B项，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，t2时溶解度最大，温度升高或降低，溶解

6、度均减小；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。9(2019郑州月考)某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有B只有C只有DD项，量取的溶质H2SO4偏少，项，溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中，项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SO4。10有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A.B.C.D.A根据题意

7、Al3的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，3x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na) molL1。11某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(1)由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%。(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)n(Mg2)1.2 mol，c(MgSO4)2.4 molL1。解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)2.4 molL1。(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100 g溶液中含溶质24 g，溶剂76 g；则二者的物质的量之比为121。(4)SO的质量分数为4.8%19.2%。(5)根据，得S31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)121(4)19.2%(5)31.6 g12实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。定容操作为_。解析：配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g。答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4

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